1.4 根据化学方程式的简单计算 练习课件- 2025-2026学年科学华东师大版九年级上册

该初中科学课件聚焦“根据化学方程式的简单计算”核心知识点，衔接化学反应微观本质与质量守恒定律，通过基础训练（如S+O₂反应质量比）到自主提高（如未知物相对分子质量计算）的梯度题目，搭建从概念理解到实际应用的学习支架。 其亮点在于融合科学观念（物质变化中的质量关系）、科学思维（推理论证与模型建构，如微观示意图分析粒子比）和探究实践（实验数据处理，如双氧水分解质量变化），实例丰富（如氢气储存材料燃烧计算）。采用分层训练与问题解决导向，助力学生提升计算与应用能力，为教师提供多样化教学资源。

第4节 根据化学方程式的简单计算(第1课时) 第1章化学反应 A组 基础训练 1. 对于S＋O2 SO2的反应，下列说法错误的是(　C　) A. 一个硫原子和一个氧气分子在点燃的条件下生成一个二氧化硫分子 B. 硫和氧气在点燃的条件下能反应生成二氧化硫 C. 1份硫和1份氧气反应生成1份二氧化硫 D. 32份质量的硫和32份质量的氧气，在点燃的条件下反应生成64份质量的二 氧化硫 C 2. 碳不完全燃烧时，会产生使人中毒的一氧化碳，化学方程式为2C＋ O2 2CO。此反应中，参加反应的碳、氧气和生成的一氧化碳的质量比是 (　C　) A. 2∶1∶2 B. 3∶8∶7 C. 3∶4∶7 D. 3∶8∶48 3. 下列反应中，各物质之间的质量比为1∶1∶2的是(　C　) A. H2＋Cl2 2HCl B. N2＋O2 2NO C. S＋O2 SO2 D. Fe＋S FeS C C 4. 质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是(　B　) A. H2O2 B. H2O C. KClO3 D. KMnO4 B 5. 某化学反应的微观示意图如下，图中“ ”“ ”分别表示不同的原子，下 列说法不正确的是(　A　) A. 每3g物质Ⅰ与1g物质Ⅱ恰好完全反应生成2g物质Ⅲ B. 每3个物质Ⅰ分子与1个物质Ⅱ分子恰好完全反应生成2个物质Ⅲ分子 C. 每3万个物质Ⅰ分子与1万个物质Ⅱ分子恰好完全反应生成2万个物质Ⅲ分 子 D. 每3n个物质Ⅰ分子与n个物质Ⅱ分子恰好完全反应生成2n个物质Ⅲ分子 A 6. 在反应2A＋B3C＋D中，A和B的相对分子质量之比为4∶1，已知16gA与一定量B恰好完全反应，生成5gD，则在此反应中B和C的质量比为(　D　) A. 4∶19 B. 3∶5 C. 1∶3 D. 2∶13 7. 在反应A＋3B2C＋3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，当 2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为(　B　) A. 9.6g B. 8.8g C. 6.8g D. 4.4g D B 8. 水通电生成氢气和氧气，其反应的化学方程式为2H2O 2H2↑＋O2↑。 试计算： (1)该反应中H2O、H2、O2微粒的个数比为 ⁠。 (2)该反应中H2O、H2、O2的质量比为 ⁠。 (3)如果18g水通电全部分解，可得到氧气16g，同时得到氢气 g。 (4)如果72g水通电全部分解，可得到氢气 g。 (5)要得到1g氢气，需要分解水的质量是 g。 2∶2∶1　 9∶1∶8　 2　 8　 9　 B组 自主提高 9. 在化学反应2A＋B22AB中，A与B2反应的质量关系如图所示。现将6gA和 8gB2充分反应，则生成AB的质量是(　C　) A. 9g B. 11g C. 12g D. 14g C 10. 丙烷(C3H8)是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观 示意图如下。下列说法正确的是(　C　) A. 甲中碳、氢元素质量比为3∶8 B. 乙和丙的元素组成相同 C. 44g甲完全燃烧至少需160g乙 D. 生成的丙与丁的分子个数比为1∶1 C 11. 金属单质A和非金属单质B可生成化合物，反应的化学方程式为2A＋ B A2B。某校甲、乙、丙三位同学分别在实验室内做该实验，充分反应 时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是10.0g。有关实验数 据记录如下： A的用量 B的用量 A2B的质量 甲 9.0g 1.0g 5.0g 乙 4.0g 6.0g 5.0g 丙 ag bg 6.0g A. A与B的相对分子质量之比是4∶1 B. 丙同学实验中a∶b的值可能是22∶3 C. 该反应一定不是氧化反应 D. A2B可能是水 下列说法正确的是(　B　) B 12. 科学研究中，常通过对实验数据的分析计算，得出某未知物质的相对分子 质量，从而推测该物质的分子式。某科研小组经反复实验，发现2A＋3B2C ＋4D中，3.2gA恰好和4.8gB完全反应，生成4.4gC。请问： (1)同时生成D的质量为 g。 (2)若D的相对分子质量为18，求A的相对分子质量(写出计算过程)。 【答案】设A的相对分子质量为x， 2A ＋ 3B2C ＋ 4D 2x 4×18 3.2g 3.6g ，解得x＝32 3.6　 13. 氢气的储存是科学研究热点之一。X是一种储存氢气的材料，取11.2g X在O2中完全燃烧后只生成8.0g CuO、8.0gMgO。 (1)上述燃烧过程中消耗O2的质量为多少克？ 【答案】(1)4.8g (2)通过计算求X中各元素的原子个数比。(写出计算过程) 【答案】(2)X中铜、镁元素的原子个数比为1∶2(或X中镁、铜元素的原子个 数比为2∶1) 第4节 根据化学方程式的简单计算(第2课时) 第1章化学反应 A组 基础训练 1.给15g氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热完全反应后，剩余10.2g固体物质，则原混合物中二氧化锰的质量为（ ） 2. 过氧化氢溶液长期存放会因分解而使溶液质量减轻。实验室有一瓶过氧化 氢溶液，一段时间后，溶液质量共减少8g，则该过程共有多少过氧化氢分解 (　A　) A. 17g B. 8g C. 64g D. 32g B A A. 10.2g B. 2.75g C. 4.8g D. 10g 3. 有A和B两种物质，在一定条件下反应生成C和D，已知2gA能跟5gB恰好完 全反应生成4gC和3gD。现有6gA和20gB，经充分反应后，下列说法中正确的 是(　B　) A. 生成C和D的质量之和为26g B. 生成12gC C. 有1gA剩余 D. 生成10gD B （1）化学方程式待填处，应填上的化学式为 。 （2）若该呼吸器需为使用者提供24g氧气，则至少需要含KO271%的制氧剂多少克？ 4. “化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾（KO2），其化学方程式为4KO2+2H2O 4 +3O2↑。制氧剂中其他成分不能生成氧气。 KOH 【答案】100g （1）实验结束时的现象是 无气泡产生（或电子秤读数不再变化） ；从表格可知，m数值是 。 （2）请计算该双氧水溶液中过氧化氢的溶质质量分数是多少？（写出计算过程） 68.4 5.某同学取双氧水溶液68.0g放入烧杯中，然后加入2.0g二氧化锰，放在电子秤上，每隔1min观察一次并记录，烧杯中的剩余物质质量如表所示，直到实验结束。请回答下列问题： 时间/min 0 1 2 3 4 5 6 质量/g 70.0 69.3 68.9 68.6 68.4 m 68.4 【答案】5% B组 自主提高 6. 将H2缓慢通入盛有20gCuO的试管中，加热使其反应，过一会停止加热，冷 却后称得剩余固体质量为19.2g。则生成铜的质量为(发生反应的化学方程式为 H2＋CuO Cu＋H2O)(　D　) A. 16g B. 19.2g C. 2.8g D. 3.2g D (1)框内的解题过程中，错误的步骤有 (填序号)。 ①②④⑤⑥　 7. 在学完《根据化学方程式的简单计算》之后，某同学对一道计算题的解题 过程如框图内所示。 (2)请你写出该题的正确解题过程。 【答案】设制得氧气的质量为x。 2KClO3 2KCl ＋ 3O2↑ 245 96 24.5g×(1－30％) x x＝6.72g 8.钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某品牌补钙药剂主要含碳酸钙，为了测定该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数，取该补钙药剂制成的粉末20g，逐滴滴入稀盐酸（补钙药剂中其他成分不与盐酸反应），得到数据如图所示，请根据有关信息 回答问题： （1）该补钙药剂刚好完全反应时产生气体的 质量为 。 （2）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是 。 （3）求该盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） 4.4g 50% 【答案】7.3% 9. 某同学用足量的金属镁与7.3g5％的稀盐酸反应，测量产生气体的体积。 (1)已知氢气的密度比空气小，难溶于水。应选择图甲中的 ⁠装置进行制 取和收集。 (2)图乙为检查发生装置气密性的操作，当观察到水中的导管口有 产生，则表示该装置气密性良好。 BD　 气泡　 (3)已知氢气的密度为0.09g/L，请计算能收集到多少升氢气？(计算结果精确到 0.01) 【答案】(3)盐酸中溶质氯化氢的质量：7.3g×5％＝ 0.365g 设生成氢气的质量为m， Mg＋2HClMgCl2＋H2↑ 73 2 0.365g m ，m＝0.01g，V＝ ＝ ＝0.11L。 (4)反应结束后，发现实际收集到的气体体积比计算值要大，请分析可能原因 (写出两点)： ⁠ ⁠。 ①反应放热使反应容器内的气体受热膨胀；②镁与水发生反 应产生气体(或气体中含有水蒸气，合理即可)　 THANK YOU！ $