1.4根据化学方程式的简单计算 练习课件-2025-2026学年华东师大版九年级上册科学

第4节 根据化学方程式的简单计算(第1课时) 第1章化学反应 A组 基础训练 1. 对于S＋O2 SO2的反应，下列说法错误的是(　C　) A. 一个硫原子和一个氧气分子在点燃的条件下生成一个二氧化硫分子 B. 硫和氧气在点燃的条件下能反应生成二氧化硫 C. 1份硫和1份氧气反应生成1份二氧化硫 D. 32份质量的硫和32份质量的氧气，在点燃的条件下反应生成64份质量的二 氧化硫 C 2. 碳不完全燃烧时，会产生使人中毒的一氧化碳，化学方程式为2C＋ O2 2CO。此反应中，参加反应的碳、氧气和生成的一氧化碳的质量比是 (　C　) A. 2∶1∶2 B. 3∶8∶7 C. 3∶4∶7 D. 3∶8∶48 3. 下列反应中，各物质之间的质量比为1∶1∶2的是(　C　) A. H2＋Cl2 2HCl B. N2＋O2 2NO C. S＋O2 SO2 D. Fe＋S FeS C C 4. 质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是(　B　) A. H2O2 B. H2O C. KClO3 D. KMnO4 B 5. 某化学反应的微观示意图如下，图中“ ”“ ”分别表示不同的原子，下 列说法不正确的是(　A　) A. 每3g物质Ⅰ与1g物质Ⅱ恰好完全反应生成2g物质Ⅲ B. 每3个物质Ⅰ分子与1个物质Ⅱ分子恰好完全反应生成2个物质Ⅲ分子 C. 每3万个物质Ⅰ分子与1万个物质Ⅱ分子恰好完全反应生成2万个物质Ⅲ分 子 D. 每3n个物质Ⅰ分子与n个物质Ⅱ分子恰好完全反应生成2n个物质Ⅲ分子 A 6. 在反应2A＋B3C＋D中，A和B的相对分子质量之比为4∶1，已知16gA与一定量B恰好完全反应，生成5gD，则在此反应中B和C的质量比为(　D　) A. 4∶19 B. 3∶5 C. 1∶3 D. 2∶13 7. 在反应A＋3B2C＋3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，当 2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为(　B　) A. 9.6g B. 8.8g C. 6.8g D. 4.4g D B 8. 水通电生成氢气和氧气，其反应的化学方程式为2H2O 2H2↑＋O2↑。 试计算： (1)该反应中H2O、H2、O2微粒的个数比为 ⁠。 (2)该反应中H2O、H2、O2的质量比为 ⁠。 (3)如果18g水通电全部分解，可得到氧气16g，同时得到氢气 g。 (4)如果72g水通电全部分解，可得到氢气 g。 (5)要得到1g氢气，需要分解水的质量是 g。 2∶2∶1　 9∶1∶8　 2　 8　 9　 B组 自主提高 9. 在化学反应2A＋B22AB中，A与B2反应的质量关系如图所示。现将6gA和 8gB2充分反应，则生成AB的质量是(　C　) A. 9g B. 11g C. 12g D. 14g C 10. 丙烷(C3H8)是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观 示意图如下。下列说法正确的是(　C　) A. 甲中碳、氢元素质量比为3∶8 B. 乙和丙的元素组成相同 C. 44g甲完全燃烧至少需160g乙 D. 生成的丙与丁的分子个数比为1∶1 C 11. 金属单质A和非金属单质B可生成化合物，反应的化学方程式为2A＋ B A2B。某校甲、乙、丙三位同学分别在实验室内做该实验，充分反应 时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是10.0g。有关实验数 据记录如下： A的用量 B的用量 A2B的质量 甲 9.0g 1.0g 5.0g 乙 4.0g 6.0g 5.0g 丙 ag bg 6.0g A. A与B的相对分子质量之比是4∶1 B. 丙同学实验中a∶b的值可能是22∶3 C. 该反应一定不是氧化反应 D. A2B可能是水 下列说法正确的是(　B　) B 12. 科学研究中，常通过对实验数据的分析计算，得出某未知物质的相对分子 质量，从而推测该物质的分子式。某科研小组经反复实验，发现2A＋3B2C ＋4D中，3.2gA恰好和4.8gB完全反应，生成4.4gC。请问： (1)同时生成D的质量为 g。 (2)若D的相对分子质量为18，求A的相对分子质量(写出计算过程)。 【答案】设A的相对分子质量为x， 2A ＋ 3B2C ＋ 4D 2x 4×18 3.2g 3.6g ，解得x＝32 3.6　 13. 氢气的储存是科学研究热点之一。X是一种储存氢气的材料，取11.2g X在O2中完全燃烧后只生成8.0g CuO、8.0gMgO。 (1)上述燃烧过程中消耗O2的质量为多少克？ 【答案】(1)4.8g (2)通过计算求X中各元素的原子个数比。(写出计算过程) 【答案】(2)X中铜、镁元素的原子个数比为1∶2(或X中镁、铜元素的原子个 数比为2∶1) THANK YOU！ $$第4节 根据化学方程式的简单计算(第2课时) 第1章化学反应 A组 基础训练 1. 对90g水通电一会儿后，剩余81g水，生成氧气的质量为(　D　) A. 80g B. 9g C. 1g D. 8g 2. 过氧化氢溶液长期存放会因分解而使溶液质量减轻。实验室有一瓶过氧化 氢溶液，一段时间后，溶液质量共减少8g，则该过程共有多少过氧化氢分解 (　A　) A. 17g B. 8g C. 64g D. 32g D A 3. 实验室用5.5g氯酸钾和2.5gMnO2放在试管里加热，反应后称得剩余物质的 质量为7.2g，那么剩余物质是(　D　) A. MnO2和KClO3 B. KClO3 C. KCl和KClO3 D. MnO2、KClO3、KCl D 4. 有A和B两种物质，在一定条件下反应生成C和D，已知2gA能跟5gB恰好完 全反应生成4gC和3gD。现有6gA和20gB，经充分反应后，下列说法中正确的 是(　B　) A. 生成C和D的质量之和为26g B. 生成12gC C. 有1gA剩余 D. 生成10gD B 5. 乙炔(C2H2)气体常用于气焊和气割。乙炔可以通过电石(主要成分为CaC2)与 水反应制取，反应的化学方程式为CaC2＋2H2OCa(OH)2＋C2H2↑。若含 CaC2 64kg的电石完全反应，可制取乙炔的质量为 kg。 26　 A B (1)氢气储存时发生反应的化学方程式 为 ⁠。 (2)氢气很容易逃逸，若氢气存储效率为 10％，储存1kg氢气，至少需要Mg的质量 为 kg。 (1)氢气释放时发生反应的化学方 程式为 ⁠。 (2)理论上，52kg MgH2最多能释 放氢气的质量为 kg。 Mg＋H2　 MgH2　 120　 MgH2　 Mg＋ H2↑ 4　 6. 在一定条件下，Mg和MgH2的相互转化可以实现氢气的储存和释放，其工 作原理如图： 7. “84消毒液”是一种常用含氯消毒用品，有效成分是次氯酸钠(NaClO)。使 用时，可根据实际需求进行配比，并规范使用，以防引发危险。 (1)“84消毒液”中的有效氯来自次氯酸钠，计算次氯酸钠中氯元素的质量分 数。(计算结果精确到0.1％) 【答案】(1)Cl％＝ ×100％＝ ×100％＝47.7％ (2)现需要5L有效氯浓度为500mg/L的稀溶液，选用有效氯浓度为 50000mg/L的某品牌“84消毒液”进行配制，需加水多少升？(忽略混合 前后溶液体积的变化) 【答案】(2)5L×500mg/L＝V浓×50000mg/L，V浓＝0.05L，V水＝V稀－V浓＝5L －0.05L＝4.95L。 (3)“84消毒液”不能与洁厕灵混合使用，因为“84消毒液”里的次氯酸钠与 洁厕灵里的盐酸会发生化学反应，产生的氯气对人体有害，不同浓度氯气对 人体的影响如表所示。 浓度/(mg·m－3) 对人体的影响 3000 可立即麻痹呼吸中枢，导致瞬间死亡 120～170 极为危险，会引起急性肺水肿及肺炎 40～60 在1h内便可致人严重中毒 通过计算分析，在10m3密闭空间里，若将1.49g次氯酸钠与盐酸完全反应，产 生的氯气会对人体造成怎样的影响？(次氯酸钠与盐酸反应的化学方程式为： NaClO＋2HClNaCl＋Cl2↑＋H2O) 【答案】(3)设1.49g次氯酸钠与盐酸混合后产生氯气的质量为 x， NaClO＋2HClNaCl＋Cl2↑＋H2O 74.5 71 1.49g x ，x＝1.42g 氯气浓度： ＝0.142g/m3＝142mg/m3 查表可知，氯气浓度在120～170mg/m3之间，所以此时极为危险，会引起急 性肺水肿及肺炎。 B组 自主提高 8. 将H2缓慢通入盛有20gCuO的试管中，加热使其反应，过一会停止加热，冷 却后称得剩余固体质量为19.2g。则生成铜的质量为(发生反应的化学方程式为 H2＋CuO Cu＋H2O)(　D　) A. 16g B. 19.2g C. 2.8g D. 3.2g D (1)框内的解题过程中，错误的步骤有 (填序号)。 ①②④⑤⑥　 9. 在学完《根据化学方程式的简单计算》之后，某同学对一道计算题的解题 过程如框图内所示。 (2)请你写出该题的正确解题过程。 【答案】设制得氧气的质量为x。 2KClO3 2KCl ＋ 3O2↑ 245 96 24.5g×(1－30％) x x＝6.72g 答：可制得6.72g氧气。 10. 某补钙药剂说明书的部分信息如图所示，现将用20片该药剂制成的粉末与 40g稀盐酸混合(其他成分不与盐酸反应)，恰好完全反应后称得剩余物的质量 为55.6g。请回答下列问题：(CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑) (1)该品牌补钙药剂每片含CaCO3的质量为多少？ 【答案】(1)0.5g (2)该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？(结果精确到0.1％) 【答案】(2)18.3％ 11. 某同学用足量的金属镁与7.3g5％的稀盐酸反应，测量产生气体的体积。 (1)已知氢气的密度比空气小，难溶于水。应选择图甲中的 ⁠装置进行制 取和收集。 (2)图乙为检查发生装置气密性的操作，当观察到水中的导管口有 产生，则表示该装置气密性良好。 BD　 气泡　 (3)已知氢气的密度为0.09g/L，请计算能收集到多少升氢气？(计算结果精确到 0.01) 【答案】(3)盐酸中溶质氯化氢的质量：7.3g×5％＝ 0.365g 设生成氢气的质量为m， Mg＋2HClMgCl2＋H2↑ 73 2 0.365g m ，m＝0.01g，V＝ ＝ ＝0.11L。 (4)反应结束后，发现实际收集到的气体体积比计算值要大，请分析可能原因 (写出两点)： ⁠ ⁠。 ①反应放热使反应容器内的气体受热膨胀；②镁与水发生反 应产生气体(或气体中含有水蒸气，合理即可)　 THANK YOU！ $$