分层作业 第一章 第3节 常见的酸-2022-2023学年九年级全册初三科学【精彩练习】同步教学教师用书word（浙教版）浙江专用

第3节　常见的酸 第1课时　盐酸 (见学生用书P4) 认真细致地观察和分析实验现象，有助于获得科学知识并学会科学探究的方法。以下分析中合理的是(　D　) A．在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色，可证明碳酸钠属于碱类 B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现“白雾”，说明所有的酸都有此性质 C．盐酸能与硝酸银反应生成白色沉淀，则硝酸也具有此性质 D．浓盐酸具有挥发性，所以将浓盐酸放置于空气中浓度会减小 向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中慢慢加入一定浓度的稀盐酸。下列能正确反映其对应变化关系的是(　C　) 　　　　　　　　A．　　　　　B．　　　　　　　C．　　　　　　D． 在稀盐酸中加入下列物质，溶液的pH几乎不变的是(　A　) A．AgNO3溶液 B．CaCO3固体 C．KOH溶液 D．生石灰(CaO) 某同学总结了盐酸的五种化学性质(如图所示)，盐酸与图中五类物质能够发生化学反应，请按要求填空。 (1)在A类中选一种能与盐酸反应产生气体的物质，该反应的化学方程式为__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__。 (2)稀盐酸是实验室中的一种重要试剂，用途广泛。在稀盐酸的下列用途中，不能用稀硫酸代替的是__②③__(填序号)。 ①金属表面除锈　②除去氯化钠中少量的氢氧化钠　③实验室制取二氧化碳 (3)向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种物质与之反应，反应前后烧杯内溶液中主要离子种类及个数比例变化如图所示，则加入的固体可能是下列中的__①④__(填序号)。 ①铁　②碳酸钠　③氧化铁　④氢氧化镁 为探究盐酸的化学性质，某科学小组做了如下实验。 (1)A试管中的实验现象为__紫色石蕊试液变红__。 (2)B试管中的实验现象为__铁片逐渐溶解，铁片表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色__。 (3)E试管中发生反应的化学方程式为__2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O__。 (4)D试管中加入稀盐酸后没有明显的实验现象，若要证明二者确实发生了反应，可以采取的措施是__加入稀盐酸之前，向氢氧化钙溶液中加入几滴酚酞试液__。 (5)以上实验可以说明稀盐酸具有的化学性质是稀盐酸可以和__酸碱指示剂__、__金属单质__、__金属氧化物__、__碱__和__盐__发生反应，这与稀盐酸中含有__氢离子(H＋)__有关。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2课时　硫酸 (见学生用书P5) 下列变化前后的数据关系不符合x＞y的是(　A　) A．一瓶稀硫酸的pH＝x，将其加水稀释后溶液的pH＝y B．一瓶浓盐酸的质量为x，敞口放置一段时间后质量为y C．一瓶浓硫酸溶质的质量分数为x，敞口放置一段时间后溶质质量分数为y D．酒精和水混合前的体积之和为x，混合后总体积为y 硫酸是一种常见的酸。下列关于硫酸的说法中，正确的是(　C　) A．组成：稀硫酸中有H＋和SO两种粒子，且数目相同 B．性质：能与碱、多种金属和CO2、SO3等非金属氧化物反应 C．用途：可用于清除铁表面的氧化铁和生产化肥硫酸铵 D．检验：滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解 表面布满铁锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是(　C　) A．ab段的化学反应：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ B．be段的化学反应：Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O C．影响cd段压强变化的主要因素是温度 D．d点时恰好完全反应，且d点温度高于a点 小宁为验证稀硫酸的化学性质，分别将铁、氢氧化钠、氧化铜和氯化钡等固体药品加入四支盛有稀硫酸的试管中。 (1)上图为加入某种固体物质后，溶液中主要离子种类及个数比变化的示意图(不考虑离子的大小关系)，其中“”表示__H＋__(填离子符号，下同)，“”表示__SO__。加入的固体物质可能是__A、C__(填字母)。 A．铁 B．氢氧化钠 C．氧化铜 D．氯化钡 (2)反应后的四支试管中只有一支为无色溶液，小宁只向试管中加入一种试剂就确定了溶质的成分，则加入的试剂及判断方法为__加入的试剂为紫色石蕊试液，若石蕊试液变红色，则溶质为Na2SO4和H2SO4；若紫色石蕊试液不变色，则溶质为Na2SO4；若紫色石蕊试液变蓝色，则溶质为Na2SO4和NaOH__。 为验证“酸的通性”，某同学在实验室进行如图所示实验。请回答下列问题。 (1)能证明A中的 NaOH完全反应所发生的现象是__溶液由红色变成无色__。 (2)D试管中能与酸反应的固体单质有__铁(合理即可)__(写一种即可)。 (3)写出C试管中发生反应的化学方程式：__CuO＋H2SO4===CuS