辽宁省沈阳市重点高中2022-2023学年高二上学期期中考试化学试卷

2022-2023学年高二上学期期中考试 化学 时间：75分钟 满分：100分 可能需要用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 第Ⅰ卷 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．对的电离平衡不产生影响的粒子是（ ） A． B． C． D． 2．下列图示对应的操作或仪器使用规范的是（ ） A．称量 B．溶解 C．转移 D．量取 3．下列表示正确的是（ ） A．水的电离： B．的电离： C．的水解： D．的水解： 4．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A．100g质量分数为17%的氨水中含有的分子数为 B．2mol NO与1mol在密闭容器中充分反应后的分子数为 C．标准状况下，0.1mol溶于水，转移的电子数目为 D．1L水溶液中与离子数之和大于 5．下列离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是（ ） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 6．常温下，等体积pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释至溶液体积为原来的100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图像判断错误的是（ ） A．曲线Ⅰ为NaOH溶液 B．a值一定大于9 C．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大 D．中和两溶液，消耗同浓度的体积：（氨水） 7．在25℃时，在浓度为的、、溶液中，测得其分别为a、b、c（单位为），下列判断正确的是（ ） A．a>b>c B．b>a>c C．c>b>a D．c>a>b 8．常温下，相同体积的下列四种溶液①KCl、②、③HF、④，其中所含阳离子数由多到少的顺序是（ ） A．④>①=②>③ B．④>②>①>③ C．④>①>③>② D．①>④>②>③ 9．在一定温度下，当固体在水溶液中达到下列平衡时：，要使固体减少而不变，可采取的措施是（ ） A．加固体 B．通HCl气体 C．加NaOH固体 D．加少量水 10．不同温度（和）时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是（ ） A． B．加入固体，可使溶液由a点变到c点 C．a点和b点的相等 D．c点时，在、两个温度下均有固体析出 11．下列溶液中离子浓度关系表示正确的是（ ） A．溶液中： B．的溶液与的NaOH溶液等体积混合后： C．的溶液中： D．物质的量浓度相等的和溶液等体积混合后的溶液中： 12．今有常温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是（ ） 序号 ① ② 3 4 pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A．③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．①与④溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则 C．②和③两溶液等体积混合，所得溶液中 D．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③ 13．已知的，现将浓度为的溶液与溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用溶液的浓度至少应大于（ ） A． B． C． D． 14．常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（ ） A．1∶9 B．9∶1 C．1∶：11 D．11∶1 15．常温下，某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是（ ） A．该酸 B．NaA的水解平衡常数 C．当该溶液的pH=7.0时， D．等物质的量浓度的HA溶液、NaA溶液等体积混和后溶液显酸性 第Ⅱ卷 二、非选择题：本大题共4题，共55分。 16．（14分）根据要求回答下列问题： Ⅰ．（1）氨水显碱性的原因（用电离方程式表示）：______。 （2）盐碱地（含较多）产生碱性的原因（用第一步水解离子方程式表示）：______。 Ⅱ．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 HClO 电离平衡常数 （3）物质的量浓度均为的下列四种溶液：pH由小到大排列的顺序是______（用字母填写，例如“a<b<c<d”）。 a． b． c．NaClO d． （4）常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是______（填选项字母）。 A． B． C． D． （5）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：______。 （6）常温下，含等物质的量浓度的HClO与NaClO的混合溶液显______（填“酸”“碱”或“中”）性；______（填“>”“<”或“=”）；该溶液中所含的4种离子浓度由大到小的顺序为______。 17．（14分）下图是用的盐酸滴定某未知