专题2 原子结构与元素性质 单元测试 2022-2023学年下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2

专题2《原子结构与元素性质》同步练习 一、单选题 1．短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L层上的电子数之和为32，它们的最高价氧化物分别与水反应可得四种溶液，浓度均为的上述四种溶液的与对应元素原子半径的关系如图所示。(Y元素最高价氧化物对应的水化物的值为2)下列说法错误的是 A．X、Y形成的化合物均满足8电子结构 B．R元素与氢元素形成的化合物具有强还原性 C．Z、R组成的化合物中，含有离子键和非极性共价键 D．简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z>X 2．在第4周期元素中，4s轨道半充满的元素有 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 3．下列化学用语表述正确的是 A．镁原子由1s22s22p63s13p1→1s22s22p63s2时，原子释放能量，由激发态转化成基态 B．基态Se的价电子排布式： C．基态铍原子最外层电子的电子云图为： D．电子仅在激发态跃进到基态时才会产生原子光谱 4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是 A．第一电离能：W>X>Y>Z B．简单离子的还原性：Y>X>W C．简单离子的半径：W>X>Y>Z D．氢化物水溶液的酸性：Y>W 5．下表列出了某短周期元素的各级电离能数据（用、表示，单位为）。 …… R 740 1500 7700 10500 …… 下列关于元素的判断中一定正确的是A．R的最高正价为+3 B．R元素位于元素周期表中第IIA族 C．R元素的原子最外层共有4个电子 D．R元素基态原子的电子排布式为 6．下列说法不正确的是 A．基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有两种 B．碳原子的核外电子轨道表示式： C．基态钾离子(K+)，电子占据的最高能级共有3个原子轨道，其形状是哑铃形 D．基态铜原子的电子占有5种能量不同的原子轨道 7．下列各微粒的电子排布式或外围电子轨道表示式不符合能量最低原理的是 A．Fe2+　 B．S 　 C．F 　 D．Na+　 8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是 元素 X Y Z W 最高价氧化物的水化物 H3ZO4 溶液对应的pH(25℃) 1.00 13.00 1.57 0.70 A．元素电负性：Z<W B．简单离子半径：W<Y C．元素第一电离能：Z<W D．简单氢化物的沸点：X<Z 9．下列各项叙述中，正确的是 A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B．外围电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 C．24Cr原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2 D．所有原子任一电子层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 10．我国科学家最近发现一种可用于制造半导体材料的新物质，其结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、Y处于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径：W>Z>Y>X B．电负性：Z>Y C．化合物各原子最外层均满足8电子稳定结构 D．W的氧化物对应的水化物为强电解质 11．如图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧60%。下列说法正确的是 A D B E C A．D、B、E三种元素的第一电离能逐渐减小 B．电负性：C>E C．D、B、E三种元素形成的简单离子的半径逐渐增大 D．气态氢化物的稳定性顺序：D＜B＜E 12．下列各组元素性质递变情况错误的是 A．Li、Be、B原子的半径依次减小 B．P、S、Cl的第一电离能依次升高 C．N、O、F的电负性依次增大 D．O2-、Na+、Al3+的半径依次减小 13．工业上通常利用反应来获得单质铝，该反应还需要添加(冰晶石)以降低氧化铝的熔化温度。下列表示相关微粒的化学用语错误的是 A．质子数与中子数相等的氟原子： B．的结构示意图： C．基态钠原子外围电子排布式： D．基态氧原子的轨道表示式： 14．X、Y、Z三种元素的原子，其价电子排布式分别为ns1、3s23p4和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是 A．X2Y2Z7 B．X2YZ4 C．X2YZ3 D．XYZ3 15．下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是 A．电负性最大的元素位于周期表的左下角 B．某基态原子的价电子排布式为4s24p1，该元素位于周期表第四周期IIIA族 C．2s 轨道在空间呈哑铃形 D．原子核外可能有两个电子的运