专题02 阿伏加德罗常数及其化学计算 （讲）-2023年高考化学二轮复习讲练测（新高考专用）

专题02 阿伏加德罗常数及其化学计算 课 标 解 读 内容 物质的量、气体摩尔体积 物质的量浓度 解读 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)的含义 2.了解阿伏加德罗常数(NA)的含义 3.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算 1.了解物质的量浓度(c)的含义 2.理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算 3.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法 考情分析 利用阿伏加德罗常数这个载体综合考查相关知识，涉及一定量的物质所含粒子(分子、原子、离子、质子、中子等)数目、氧化还原反应中转移电子的数目、以及由于反应、浓度等的变化导致微粒数目变化，溶液中微粒个数，涉及电离水解平衡及守恒思想。在非选择题考查以物质的量为中心的计算，特别是计算技巧的应用，如关系式法、守恒法、热重分析法。 备考策略 一是要注意知识的系统性;二是要抓住重点，熟练掌握微粒物质的量、数目、气体体积之间的相互关系，气体摩尔体积的使用条件、物质结构、弱电解质的电离、可逆反应、氧化还原反应中的电子转移等内容 核心素养 宏观辨识与微观探析 变化观念与平衡思想 高频考点一 阿伏加德罗常数(NA)的广泛应用 （一）阿伏加德罗常数判断题中的常见陷阱 1．突破物质状态和条件设置的陷阱 一看“气体”是否在“标准状况”；二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状况下不为气体)；三注意n＝、n＝在任何条件下都适用，不存在条件限制，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。 2．突破物质组成有关的陷阱 (1)最简式相同时，质量一定，含有的原子数一定。 (2)摩尔质量相同，质量一定，含有的分子数一定。 (3)组成中原子数相同的分子，物质的量一定，该原子数一定。 3．突破物质结构有关的陷阱 (1)苯分子中不含。 (2)白磷分子中含6个P—P键。 (3)CnH2n＋2中共价键数为3n＋1。 (4)若用NA表示阿伏加德罗常数的值，则1 mol 金刚石、SiO2、石墨中含有的共价键数目分别为2NA、4NA、1.5NA。 4．突破电解质溶液中离子数目有关的陷阱 (1)是否有弱离子的水解。 (2)是否指明了溶液的体积。 (3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。 5．突破特定反应中有关离子数目判断的陷阱 (1)隐含“可逆反应” 2SO2＋O22SO3 ， 2NO2N2O4，PCl3＋Cl2PCl5， N2＋3H22NH3， Cl2＋H2OHCl＋HClO。 (2)隐含“浓度的变化” MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O， Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O， Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。 (3)隐含“存在反应” 在混合气体NO和O2中会发生反应：2NO＋O2===2NO2。 (4)隐含“钝化” 常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。 (5)隐含反应物的“用量” 有些反应，反应物的用量不同，产物不同，如CO2与碱溶液的反应，少量CO2生成正盐，足量CO2生成酸式盐；Na2CO3与盐酸的反应；石灰水与NaHCO3溶液的反应等。 6．突破氧化还原反应中电子转移数的陷阱 (1)歧化反应类：Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、NO2与H2O、Cl2与NaOH(冷稀、浓热)等。 (2)变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应类。 (3)Fe与浓、稀硝酸，Cu与浓、稀硝酸反应类。 (4)足量、不足量Fe与稀硝酸，足量Fe与浓硫酸反应类。 (5)足量KMnO4与浓盐酸，足量MnO2与浓盐酸反应类。 (6)注意氧化还原的顺序。如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋。 【特别提】与电解质溶液中粒子数目判断有关的NA的应用 (1)溶液中是否有“弱粒子”，即是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”，如1 L 1 mol·L－1 的乙酸或1 L 1 mol·L－1 乙酸钠溶液中CH3COO－数目均小于NA。 (2)题目中是否指明了溶液的体积，如在pH＝1的HCl溶液中，因溶液体积未知而无法求算H＋的数目。 (3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－