专题3 第2单元 专题突破(7) 滴定曲线 氧化还原反应滴定-【正禾一本通】2025-2026学年高二化学选择性必修1同步课堂高效讲义配套课件（苏教版）

该高中化学课件系统梳理了溶液酸碱性中的滴定曲线分析与氧化还原滴定两大核心内容，通过对比强酸强碱与强弱酸碱滴定曲线的起点、突跃范围等特征，结合具体滴定实例构建知识网络，明确指示剂选择依据及pH计算逻辑。 其亮点在于采用“理论梳理-曲线分析-针对训练”的复习策略，通过7道滴定曲线计算题和6道氧化还原滴定综合题，培养学生基于实验数据的证据推理能力和模型建构思维。分层设计的练习让不同水平学生巩固酸碱中和与氧化还原反应规律，助力教师精准把握学情提升复习效率。

专题突破(七) 滴定曲线 氧化还原反应滴定 　 专题3 第二单元 溶液的酸碱性 一、滴定曲线的分析应用 1 二、氧化还原滴定 2 内容索引 一、滴定曲线的分析应用 返回 1.强碱滴定强酸pH曲线 (以0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸为例) 理论上，强酸强碱完全反应时溶液的pH应为7，滴定终点应选用pH＝7时变色的指示剂；但从实 验数据可以看出，开始时由于被中和的酸(或碱)的浓度较大，加入少量的碱(或酸)对其pH影响不大，上图中，当滴加NaOH溶液的体积从19.98 mL变为20.02 mL(只滴加1滴)时，pH从4.3 突变至9.7，因此只要选择变色范围在这一突变范围内的指示剂就不会造成很大的误差。 说明：滴定终点是通过指示剂颜色的变化来控制停止滴定的“点”，滴定终点与恰好反应越吻合，测定的误差越小。 2.强酸(碱)滴定强碱(酸)和弱碱(酸)pH曲线比较 氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线 盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线 曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高 突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应) 针对练1.在25 ℃时，用0.125 mol·L－1的标准盐酸溶液滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为   A.13　　　 B.12　　　 C.10　　　 D.11 √ 由图示可知，在V(HCl)＝20.00 mL时，pH＝7，HCl与NaOH恰好完全反应，由c(HCl)·V(HCl)＝c(NaOH)·V(NaOH)，知c(NaOH)＝＝＝0.1 mol·L－1，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，c(H＋)＝10－13 mol·L－1，pH＝13。 针对练2.如图是用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00 mL一定物质的量浓度的盐酸的图像，依据图像推出盐酸和NaOH溶液中溶质的物质的量浓度是下表内的 √ 选项 A B C D c(HCl)/(mol·L－1) 0.120 0 0.040 00 0.030 00 0.090 00 c(NaOH)/(mol·L－1) 0.040 00 0.120 0 0.090 00 0.030 00 由图像可知，30.00 mL NaOH溶液恰好中和10.00 mL盐酸，则3c(NaOH)＝c(HCl)，排除B、C两项；A中c(HCl)＝0.120 0 mol·L－1，c(H＋)＝0.120 0 mol·L－1，pH＜1，与图像不符。 针对练3.如图是常温下向20.00 mL的盐酸中逐滴加入0.10 mol·L－1 NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是 A.原盐酸的浓度为0.10 mol·L－1 B.x的值为2.00 C.pH＝12时，V的值为20.4 D.原盐酸的浓度为1.0 mol·L－1 √ 当V(NaOH)＝0时，盐酸的pH＝1，因此c(HCl)＝0.10 mol·L－1，A正确、D错误；当溶液pH＝7时，HCl与NaOH恰好完全反应，因此n(HCl)＝n(NaOH)，故V(NaOH)＝20.00 mL，B错误；当溶液pH＝12时，1×10－2 mol·L－1＝，解得V(NaOH)≈24.44 mL，C错误。 针对练4.如图是用0.100 0 mol·L－1标准NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸时(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是 A.水电离出的氢离子浓度：a＞b B.盐酸的物质的量浓度为0.100 0 mol·L－1 C.指示剂变色时，盐酸与NaOH溶液恰好完全反应 D.当滴加的NaOH溶液为20.00 mL时，该混合液的c(Na＋)＞c(Cl－) √ 水电离出的氢离子浓度：b＞a，因为b点时混合液中H＋ 浓度小，对水电离的抑制程度小，故A项错误；观察滴 定曲线可知，消耗氢氧化钠溶液体积为20.00 mL，盐酸 和氢氧化钠溶液的物质的量浓度相等，所以盐酸的物质 的量浓度为0.100 0 mol·L－1，故B项正确；指示剂变色时， 因为酚酞的变色范围：pH＝8.2～10，所以盐酸与NaOH溶液并不是恰好完全反应，故C项错误；当滴加的NaOH溶液为20.00 mL时，恰好完全反应，溶液呈中性，该混合液中c(Na＋)＝c(Cl－)，故D项错误。 针对练5.如图是常温下向20 mL的硫酸中，逐滴加入0.1 mol·L－1的NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V变化的曲线，根据图像所得的 下列结论中正确的是 A.原硫酸的浓度为0.1 mol·L－1 B.当NaOH滴入10.00 mL时，溶液依然显酸性， 且c(H＋)＝0.05 mol·L－1 C.x的值为20.00 D.只能选用酚酞作指示剂，不能用甲基橙 √ 从图中可以看出，滴加NaOH溶液前，硫酸溶液的 pH＝1，则c(H＋)＝0.10 mol·L－1。则原硫酸的浓度 为0.05 mol·L－1，A不正确；当NaOH滴入10.00 mL 时，溶液依然显酸性，此时溶液总体积为30.00 mL， 且c(H＋)＝≈0.033 mol·L－1，B不正确；达到滴定终点时，H2SO4与NaOH刚好完全反应，20.00 mL ×0.10 mol·L－1＝x mL·0.10 mol·L－1，则x的值为20.00，C正确；用强碱滴定强酸，既能选用酚酞作指示剂，又能选用甲基橙作指示剂，D不正确。 针对练6.室温下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 (已知醋酸钠溶液显碱性) A.Ⅰ表示的是滴定醋酸溶液的曲线 B.初始盐酸和醋酸溶液浓度均为0.100 mol·L－1 C.滴定盐酸和醋酸溶液时，均可选择酚酞作指示剂 D.以甲基橙作指示剂滴定盐酸时，终点时颜色变化为由黄色变橙色 √ 醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸 溶液和盐酸，醋酸的pH＞盐酸的pH，所以Ⅰ表示滴 定醋酸溶液的曲线，Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线，故 A正确；根据图像可知，滴定盐酸和醋酸溶液消耗的 V(NaOH)都等于20.00 mL，故盐酸和醋酸溶液浓度相等，都等于0.100 mol·L－1，故B正确；酚酞的变色范围是8.2～10.0，则用NaOH滴定醋酸溶液、盐酸时，均可选择酚酞作指示剂，故C正确；以甲基橙作指示剂滴定盐酸时，开始时的溶液颜色为红色，最后的颜色变化应为由橙色变为黄色，且30 s内不变化，故D不正确。 针对练7.常温下，用0.10 mol·L－1盐酸滴定25.00 mL 0.10 mol·L－1NH3·H2O 溶液，所得溶液的pH、N和NH3·H2O的物质的量分数(x)与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是(已知：氯化铵溶液显酸性) A.曲线②代表x(NH3·H2O) B.当溶液显中性时，滴入盐酸的体积小于25.00 mL C.0.10 mol·L－1NH3·H2O溶液pH为13 D.NH3·H2O的电离常数约为1×10－9.26 √ 随着盐酸的加入，溶液中NH3·H2O的含量越来越低， N的含量越来越高，曲线①代表x(NH3·H2O)，曲 线②代表x(N)，另一条曲线代表pH的变化，据此 回答。根据分析可知，曲线①代表x(NH3·H2O)，曲 线②代表x(N)，故A项错误；氯化铵溶液显酸性，则当溶液显中性时，溶液溶质为氯化铵和一水合氨，此时滴入盐酸的体积小于25.00 mL，故B项正确；NH3·H2O为弱碱部分电离，故0.10 mol·L－1NH3·H2O溶液pH小于13，故C项错误；NH3·H2O的电离常数表达式为Kb＝，a点时c(N)＝c(NH3·H2O)，Kb＝c(OH－)＝10－4.74，故D项错误。 返回 二、氧化还原滴定 返回 1.原理：以__________________为滴定剂，直接滴定一些具有__________ _________的物质。 2.试剂 (1)常见的用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等。 (2)常见的用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。 3.指示剂：氧化还原滴定所用指示剂可归纳为三类： (1)氧化还原指示剂。 (2)专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘变____。 (3)自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液由无色变为________。 氧化剂(或还原剂) 还原性(或 氧化性) 蓝 浅红色 4.实例 (1)酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液/H2O2溶液 原理 2Mn＋6H＋＋5H2C2O410CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O 2Mn＋5H2O2＋6H＋2Mn2＋＋5O2↑＋ 8H2O 指示剂 酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂 终点判断 当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变________，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点 浅红色 (2)酸性K2Cr2O7溶液滴定Fe2＋溶液 原理 6Fe2＋＋Cr2＋14H＋6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O 指示剂 二苯胺磺酸钠(无色变为红紫色) 终点判断 当滴入最后半滴酸性K2Cr2O7溶液后，溶液由无色变________，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点 (3)Na2S2O3溶液滴定碘液 原理 2Na2S2O3＋I2Na2S4O6＋2NaI 指示剂 用淀粉作指示剂 终点判断 当滴入最后半滴Na2S2O3溶液后，溶液的______褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点 红紫色 蓝色 针对练1.某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl2晶体试样的纯度，试样不含其它能与I－发生反应的氧化性杂质，已知：2Cu2＋＋4I－2CuI↓＋I2，I2＋2S2S4＋2I－。 取m g试样加水溶解，加入过量KI固体反应，用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。下列说法正确的是 A.试样在甲中溶解，滴定管选乙 B.选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由无色变为蓝色时，立刻进行读数 C.丁图中，滴定前滴定管的读数为(a－1.00) mL D.对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小 √ 试样应该在烧杯中溶解，Na2S2O3为强碱弱酸 盐，显碱性，滴定管选碱式滴定管，选丙，故 A错误；选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝 色变为无色时且30 s内不变色才可以读数，B错 误；滴定管的“0”刻度在上面，越往下刻度越大，故丁图中，滴定前滴定管的读数为(a＋1.00) mL，C错误；对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示滴定前平视读数，滴定后俯视读数，将导致读数体积偏小，测量结果偏低，D正确。 针对练2.某化学兴趣小组模拟酒驾的检测方法，设计如下实验： ①配制500 mL c1 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液并加入少许稀硫酸酸化；②量取V mL酒精溶液置于锥形瓶中；③加入c1 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液V1 mL，充分反应后，再加入过量的KI溶液和指示剂；④用c2 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定反应后的溶液，达到滴定终点时，重复三次，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为V2 mL。 已知有关反应为16H＋＋2Cr2＋3CH3CH2OH4Cr3＋＋3CH3COOH＋11H2O、14H＋＋Cr2＋6I－2Cr3＋＋3I2＋7H2O、I2＋2S22I－＋S4。乙醇的物质的量浓度为 A. B. C. D. √ 根据反应14H＋＋Cr2＋6I－2Cr3＋＋3I2＋7H2O、I2＋2S2 2I－＋S4可得关系式：Cr2～3I2～6S2，则与I－反应的K2Cr2O7的物质的量为c2V2×10－3 mol，故与CH3CH2OH反应的K2Cr2O7的物质的量为(c1V1－c2V2)×10－3 mol，所以CH3CH2OH的物质的量为(c1V1－c2V2)×10－3 mol，则乙醇的物质的量浓度为，D项正确。 针对练3.高锰酸钾是一种重要的化学试剂，实验室常常利用高锰酸钾溶液测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中x的值，下列选项中有关操作及误差分析完全正确的是 A.用托盘天平称取1.265 g纯草酸晶体，配成100.00 mL待测液 B.用待测液润洗过的锥形瓶，盛放25.00 mL待测液，再加入适量的稀H2SO4，然后按图示进行滴定 C.当最后半滴高锰酸钾溶液滴下，锥形瓶中溶液恰好由浅红色变成无色，且30 s内不恢复原色时达到滴定终点 D.若滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，滴定过程中其他操作均正确，则x的值偏小 √ 托盘天平无法精确到0.001 g，选项A错误；锥形瓶不需要润洗，高锰酸钾溶液需用酸式滴定管盛装，选项B错误；滴定终点溶液的颜色变化为由无色变为浅红色，选项C错误；若滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，滴定过程中其他操作均正确，读数偏大，测得草酸的量偏大，则x的值偏小，选项D正确。 针对练4.某实验小组用如下实验测定海带预处理后所得溶液的碘含量，实验步骤及现象如下： 已知：I2＋2Na2S2O32NaI＋Na2S4O6，下列说法不正确的是 A.淀粉溶液为该反应的指示剂 B.溶液b为蓝色是因为发生了反应： H2O2＋2I－＋2H＋I2＋2H2O C.溶液反复由无色变蓝的原因可能是H2O2氧化I－的反应速率比Na2S2O3还原I2的反应速率快 D.上述实验不能准确测定待测液中的碘含量，应补充实验步骤：滴定前向溶液b中加少量MnO2，反应至不再产生气泡，过滤，对滤液进行滴定 √ 淀粉遇碘单质变蓝，淀粉为该反应的指示剂，A正确；溶液b为蓝色是因为H2O2与I－发生反应：H2O2＋2I－＋2H＋I2＋2H2O，生成的I2遇淀粉变为蓝色，B正确；溶液变无色，是因为发生反应：I2＋Na2S2O32NaI＋Na2S4O6，溶液又变蓝，是因为H2O2与I－发生反应：H2O2 ＋2I－＋2H＋I2＋2H2O，生成的I2遇淀粉变为蓝色，在加入Na2S2O3溶液后，溶液先变无色，随后变蓝色，可能是H2O2氧化I－的反应速率比Na2S2O3还原I2的反应速率慢，C错误； 由于H2O2是过量的，可与还原产物NaI发生反应，因此上述实验不能准确测定待测液中的碘含量，应补充实验步骤：滴定前向溶液b中加少量MnO2，过量的 H2O2在MnO2的作用下分解，产生O2，至不再产生气泡，即H2O2完全分解后，过滤，对滤液进行滴定，D正确。 针对练5.用氧化还原滴定法可以测定市售双氧水溶液中H2O2的浓度(单位g·L－1)，实验过程包括标准溶液的准备和滴定待测溶液： Ⅰ.准备标准溶液 a.配制100 mL KMnO4溶液备用；b.准确称取Na2C2O4基准物质 3.35 g(0.025 mol)，配制成250 mL标准溶液。取出25.00 mL于锥形瓶中，加入适量3 mol·L－1硫酸酸化后，用待标定的KMnO4溶液滴定至终点，记录数据，计算KMnO4溶液的浓度。 Ⅱ.滴定主要步骤 a.取待测双氧水10.00 mL于锥形瓶中；b.锥形瓶中加入30.00 mL蒸馏水和30.00 mL 3 mol·L－1硫酸，然后用已标定的KMnO4溶液(0.100 0 mol·L－1)滴定至终点；c.重复上述操作两次，三次测定的数据如下表： d.数据处理。回答下列问题： 组别 1 2 3 消耗标准溶液体积(mL) 25.24 25.02 24.98 (1)将称得的Na2C2O4配制成250 mL标准溶液，所使用的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还有________________。 组别 1 2 3 消耗标准溶液体积(mL) 25.24 25.02 24.98 250 mL容量瓶 (2)标定KMnO4溶液时，可以选择_______(填序号)调节溶液酸度，请说明理由____________________________________________________________ ___________________。 ①稀硫酸　 ②稀硝酸　 ③稀盐酸 组别 1 2 3 消耗标准溶液体积(mL) 25.24 25.02 24.98 ① 与草酸钠溶液酸化试剂相同，且稀硫酸不会与高锰酸钾和草酸钠发生氧化还原反应 稀硫酸与草酸钠溶液酸化试剂相同，且稀硫酸不会与高锰酸钾和草酸钠发生氧化还原反应，稀硝酸会与草酸钠发生氧化还原反应，稀盐酸有可能和高锰酸钾溶液反应，故选①； 滴入最后半滴KMnO4溶液时，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变化 (3)滴定双氧水至终点的现象是_____________________________________ __________________________________________。 组别 1 2 3 消耗标准溶液体积(mL) 25.24 25.02 24.98 滴加高锰酸钾的过程中，一开始进入溶液的高锰酸钾均参与反应，溶液无色，滴定终点后高锰酸钾有剩余，溶液呈紫色，故答案为滴入最后 半滴KMnO4溶液时，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不 变化； (4)计算此双氧水的浓度为_________g·L－1。 组别 1 2 3 消耗标准溶液体积(mL) 25.24 25.02 24.98 21.25 由数据分析可知，第一组数据与二三组差距过大，要舍弃，因此消耗高锰酸钾溶液的平均体积为25.00 mL，根据得失电子守恒，高锰酸钾与过氧化氢的关系为2KMnO4∶5H2O2，双氧水的浓度为＝0.625 mol·L－1＝21.25 g/L； (5)下列有关实验操作的叙述正确的是______(填字母)。 A.滴定管在检漏、水洗、烘干后再装酸性KMnO4溶液，会使实验结果更准确 B.滴定管和锥形瓶在用蒸馏水洗净后，需要用待装液润洗 C.半滴操作时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 D.滴定终点时，若装酸性KMnO4溶液的滴定管中有气泡，会导致所测双氧水浓度偏大 组别 1 2 3 消耗标准溶液体积(mL) 25.24 25.02 24.98 C 滴定管在检漏、水洗、润洗后再装酸性KMnO4溶液，会使实验结果更准确，A错误；锥形瓶不需要用待测液润洗，否则会使待测液溶质变多，B错误；半滴操作时，用锥形瓶的内壁轻轻沾取形成的半滴溶液，C正确；滴定终点时，若装酸性KMnO4溶液的滴定管中有气泡，会导致消耗标准液的体积偏小，所测双氧水浓度偏小，D错误。 组别 1 2 3 消耗标准溶液体积(mL) 25.24 25.02 24.98 返回 针对练6.FeSO4·7H2O在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量： 步骤Ⅰ：取20片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成250 mL溶液。 步骤Ⅱ：取上述溶液25 mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加0.020 00 mol·L－1的KMnO4溶液，至恰好完全反应，记录消耗的KMnO4溶液的体积(假定药品中其他成分不与KMnO4反应，且5Fe2＋＋ Mn＋8H＋5Fe3＋＋ Mn2＋＋4H2O)。 步骤Ⅲ：重复“步骤Ⅱ”2～3次，平均消耗KMnO4溶液10.00 mL。 ①步骤Ⅰ中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、量筒，玻璃棒外，还需要______________、____________。 250 mL容量瓶 胶头滴管 配制溶液时需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒，还需要250 mL容量瓶和胶头滴管。 ②该补血剂中亚铁离子的含量为_____mg/片。 28 消耗KMnO4溶液10 mL，消耗高锰酸钾的物质的量为2×10－4 mol，根据离子方程式可知，消耗Fe2＋1×10－3 mol，则20片补血剂中含有Fe2＋0.01 mol，因此1片补血剂中含有亚铁离子0.000 5 mol，亚铁离子含量为28 mg/片。 返回 谢 谢 观 看 专题突破(七) 滴定曲线 氧化还原反应滴定 返回 $