3.1.1 强弱电解质及弱电解质的电离平衡（课件PPT）-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学选择性必修1（苏教版2020 单选版）

第一单元|弱电解质的电离平衡 第1课时　强弱电解质及弱电解质的电离平衡 一、强电解质和弱电解质 实验探究1 实验步骤 取相同体积、1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液，分别测量它们pH 的大小，并分别与大小相同的足量经砂纸打磨的镁条反应。观察、比较并记录现象 实验分析 酸溶液 盐酸 醋酸溶液 溶液的pH pH 1 pH 1 实验装置   ＝ > 实验探究1 实验分析 与镁条反应的现象 气球增大，与盐酸反应的气球鼓起得快 气球增大，与醋酸反应的气球鼓起得___ 实验 结论 盐酸中氢离子浓度大于醋酸中的氢离子浓度 原理分析 氯化氢溶于水后，完全电离成 和Cl－；而醋酸溶于水后，仅有极少量电离成 和 ，大部分仍然以 __________ 的形式存在 续表 慢 H＋ H＋ CH3COO－ 醋酸分子 实验探究 2 实验假设 氢氧化钠的电离程度大于一水合氨 实验方案 ①在2只250 mL烧杯中分别加入浓度为0.1 mol·L－1的NaOH溶液、氨水各150 mL。 ②在2种溶液中分别放入相同规格的石墨电极，按下图连接好。 ③接通电源，仔细观察现象 实验装置 实验现象 氢氧化钠溶液相连的灯泡比氨水相连的灯泡亮 实验结论 氢氧化钠的电离程度大于一水合氨 续表 强电解质 概念 在水溶液中能 电离的电解质 [微思考] 打磨镁条的目的是什么？ 类别 强酸(硫酸)、强碱(氢氧化钠)和绝大多数盐 弱电解质 概念 在水溶液中只能 电离的电解质 类别 弱酸(醋酸)和弱碱(NH3·H2O)等 提示：打磨镁条的目的是除去表面的氧化膜。 续表 完全 部分 [微点拨] 镁条与酸反应的实质是镁与氢离子反应，其他条件相同，氢离子的浓度大小决定了反应的快慢。 [微提醒] ①由于氢氧化钠为强电解质，一水合氨为弱电解质，等浓度的氢氧化钠与一水合氨溶液相比，氢氧化钠溶液中的自由移动的离子浓度较大，导电能力强。 ②电解质的强弱取决于溶液中是否存在溶质分子。 续表 二、弱电解质的电离平衡 概念 在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质 电离成_____ 的速率和 结合成弱电解质 的速率相等时，电离过程就达到了电离平衡状态 建立过程 分子 离子 离子 分子 续表 [新知探究(一)] 强电解质与弱电解质 [探究与创新能力] [探究活动] 某课外活动小组为了探究酸、碱、盐溶液的导电性，设计了如下实验： ①在5支250 mL烧杯中分别加入浓度为0.1 mol·L－1的盐酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150 mL。 ②在5种溶液中分别放入相同规格的石墨电极，按上图连接好。 ③接通电源，仔细观察现象。 1．现象①五个灯泡都亮起来，由此可得出什么结论？ 提示：酸、碱、盐都是电解质，它们溶于水时会发生电离。 2．现象②盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液对应的灯泡较亮，醋酸、氨水对应的灯泡较暗，由此可得出什么结论？ 提示：醋酸、一水合氨的电离程度较小，都是弱电解质。HCl、NaCl、NaOH的电离程度较大。 3．强电解质溶液的导电能力一定强，弱电解质溶液的导电能力一定弱吗？溶液的导电能力取决于什么？ 提示：不一定。溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度和所带电荷数，溶液中自由移动离子的浓度越大，所带电荷越多，则导电能力越强。而电解质的强弱是指电解质在水溶液中的电离情况，二者无必然联系，即强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。 [生成认知] 1．强电解质与弱电解质的比较 2.相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较 类别 c(H＋) pH 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的量 开始与金属反应的速率 一元强酸 大 小 相同 相同 大 一元弱酸 小 大 小 3.相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较 类别 c(H＋) c(酸) 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的量 开始与金属反应的速率 一元强酸 相同 小 小 少 相同 一元弱酸 大 大 多 [跟踪训练] 1．下列事实不能证明CH3COOH是弱酸的是 (　 ) A．CH3COOH溶液能使石蕊溶液变红 B．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中H＋浓度小于0.01 mol·L－1 C．物质的量浓度相同的CH3COOH溶液的导电能力比盐酸弱 D．0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液中有两种分子存在 解析：醋酸无论是强酸还是弱酸，都能