精品解析：辽宁省六校协作体2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

2022-2023(上)六校协作体高二期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：Na-23 C-12 K-39 Mn-55 O-16 一、选择题(每题3分，共45分每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列有关化学与生产、生活说法不正确的是 A. 氢气燃烧过程中主要是将化学能转化为热能和光能 B. 自来水厂可用氯气或明矾进行自来水的消毒、净化，以改善水质 C. 处理锅炉水垢中的硫酸钙，先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去 D. Sb2O3可用作白色颜料和阻燃剂等，在实验室中用SbCl3的水解反应制取 2. 以下说法中正确的是 A. 常温下pH=4的H2C2O4溶液稀释100倍，pH约为5，则H2C2O4是弱电解质 B. 增大压强，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率加快 C. 工业合成氨反应是一个熵增加的过程 D. 等物质的量浓度①NaHSO4和②NaHCO3溶液中水的电离程度①>② 3. 室温下，对于1.0L0.1mol•L-1的醋酸钠溶液，下列判断正确的是 A. 加入少量醋酸钠固体后，水解平衡正向移动，溶液的pH降低 B. 加入少量的冰醋酸后，水解平衡逆向移动，水解平衡常数减小 C. 升高温度，平衡正向移动，c(CH3COOH)与c(CH3COO-)的比值减小 D. 滴加氢氧化钠溶液过程中，n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1mol 4. 已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在四种不同情况下的反应速率分别如下： ①v(N2)=6.0mol•L-1•min-1 ②v(H2)=0.45mol•L-1•s-1 ③v(H2)=0.3mol•L-1•s-1 ④v(NH3)=0.15mol•L-1•s-1 则该反应进行速率快慢顺序正确的是 A. ①＞②＞③＞④ B. ②＞①=③＞④ C. ③＞①＞②＞④ D. ④＞③＞①＞② 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 常温下，1.0LpH=13的氢氧化钡溶液中含有的OH-数目为0.2NA B. 1.0L0.1mol/L硫化钠溶液中含有的S2-数目为0.1NA C. 常温下，1LpH=12的CH3COONa溶液中，OH-的数目为0.01NA D. 标准状况下，2.24LCl2溶于水得到的溶液中，Cl2、Cl-和HClO的总数为0.1NA 6. 常温条件下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 加水稀释盐酸时，溶液中所有离子浓度均减小 B. 将10mL0.01mol/LNaOH溶液与同浓度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，则消耗的HA的体积V≤10mL C. 等浓度的①NH4Cl溶液②NH4HSO4溶液③NH4HCO3溶液中的c()相等 D. 室温下，向0.1mol/L氨水中加少量NH4Cl固体，溶液中减小 7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 常温下=10-12的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- B. 在含有大量Al3+溶液中：、Na+、Cl-、 C. 常温下pH=7的溶液中：Na+、Cl-、、Fe3+ D. 常温下由水电离产生的c(OH-)=10-12mol•L-1的溶液：K+、Al3+、Cl-、 8. 下列热化学方程式正确的是 A. 甲烷的燃烧热为△H=-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ•mol-1 B. 500℃、30MPa下，将1molN2和3molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=19.3kJ•mol-1 C. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ•mol-1，则稀CH3COOH溶液和稀NaOH溶液反应的反应热△H=-57.3kJ•mol-1 D. 25、101kPa下，1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，其热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ•mol-1 9. 下列能用勒夏特列原理解释的有几个 ①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 ②棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 ③氯水宜保存在低温、避光条件下 ④实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 ⑤由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压(缩小体积)后颜色变深 ⑥合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 A. 6 B. 5 C. 4 D. 3 10. 工业生产硫酸的一步重要反应是SO2在400℃到500℃下的催化氧化：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0