学易金卷：高二化学上学期期中模拟·培优卷【选择性必修1第1章～第3章第3节】（人教版）

( 11 ) 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 16 个小题，每小题 3 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 ( 17 ．（ 13分 ） （ 除标明外，每空2分 ） （1） （2） （3） （4） （5） （ 1分 ） （ 1分 ） （ 1分 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 18 ．（ 14分 ） （ 除标明外，每空2分 ） （1） （ 1分 ） （2） （ 1分 ） （3） （4） （5） （6） （7） 19 ．（ 13分 ） （ 除标明外，每空2分 ） （1） （2） （3） （4） （ 1分 ） （5） 20 ．（ 12分 ） （ 除标明外，每空2分 ） （1） （2） （ 1分 ） （ 1分 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年高二化学上学期期中模拟卷 化学答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共16个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][CJ[D] 11.A][B][C][D] 16.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7-[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共52分。 17. (13分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) (1分) (1分) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18. (14分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (1分) (3) (4) (5) (6) (7) 19. (13分)（除标明外， 每空2分) (1) (2) (3) (4) (1分) (5) 20.(12分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (1分) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟·培优卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第3章第3节（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 H-14 O-16 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．运动员运动过后需补充电解质水，某品牌运动饮料中含下列物质，其中属于弱电解质的是 A．氯化钾 B．蔗糖 C．柠檬酸钙 D．醋酸 2．化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A．开发地热能、太阳能、风能等新能源，减少对矿物能源的依赖 B．研发催化剂将还原为甲醇有利于碳中和目标的实现 C．已知，C(s，石墨)=C(s，金刚石)，则金刚石比石墨稳定 D．升温，能增大单位体积活化分子百分数，所以反应速率增大 3．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应化学反应的是 A．温度计的水银柱不断上升 B．反应开始后，针筒活塞向右移动 C．反应开始后，甲处液面低于乙处液面 D．反应物总能量大于生成物总能量 4．下列说法与盐类水解有关且表述正确的是 A．保存氯化亚铁溶液时，需加入适量铁粉 B．热的NaOH溶液可以去除物品表面的油污 C．大理苍山的溪水呈碱性，可能因为其中含有的Mg2+、Ca2+等离子发生水解 D．SnCl4溶液经加热、过滤、灼烧等步骤后可制得SnO2 5．研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是 A．、的反应在温度低时不能自发进行 B．反应的 C．使用催化剂，可以改变反应进行的方向 D．水凝结成冰的过程中，其， 6．对于可逆反应A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)，下列在不同条件下表示的化学反应速率中最快的是 A． B． C． D． 7．在25℃、101 kPa下，1 mol 气体在氧气中完全燃烧生成和液态水，放出热量1520 kJ，下列说法正确的是 A．该反应中作氧化剂 B．1 mol 参与反应，转移电子数为 C．平均每转移1 mol电子，该反应放热190.0 kJ D．该反应的热化学方程式为 8．(s)、(g)和氧气的反应过程与能量变化关系如图所示。下列说法错误的是 A． B．的 C．X是 D．反应   9．下列说法正确的是 A．通入适量的气体，使溶液中，增大 B．常温下，的溶液与的溶液，水的电离程度相同 C．某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应 D．溶于中的水解方程式为： 10．水是万物之源。下列说法正确的是 A．一定条件下，纯水的可能小于7 B．水的电离是吸热反应 C．向纯水中加入少量酸，水的电离平衡逆向移动，减小 D．用蒸馏水润湿试纸，测定溶液一定会产生误差 11．将等pH、等体积的盐酸与醋酸分别与足量的镁条反应，下列说法中正确的是 A．醋酸的电离方程式是 B．反应开始前，溶液中：盐酸<醋酸 C．反应结束时产生H2的体积：盐酸<醋酸 D．反应产物MgCl2溶液显中性 12．一定温度下，在某恒容密闭容器中加入一定量X(g)发生反应：，反应达到平衡后，仅降低温度，容器内气体的密度增大。下列叙述不正确的是 A．若正反应是吸热反应，则X为气态 B．若正反应是放热反应，则X为非气态 C．若X为非气态，则向平衡体系中加入少量X，反应的平衡常数增大 D．若X为气态，则向平衡体系中加入少量X，X的平衡转化率不变 13．在2L密闭容器中充入3molA气体和2molB气体，在一定条件下发生反应，达到平衡时，生成了1molC，经测定，D的浓度为，下列判断正确的是 A． B．B的转化率为30% C．平衡时A的浓度为 D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的60% 14．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向溶液中滴加少量NaOH溶液，再滴加少量溶液，观察颜色变化 探究溶液酸碱性对如下平衡的影响：(橙色)(黄色) B 用pH计测量HF与HCN溶液的pH 比较与的大小 C 将5mL 0.1mol·L-1的KI溶液和5mL 1mol·L-1的溶液充分混合后，滴加KSCN溶液，观察颜色变化 探究与反应是否为可逆反应 D 向盛有等体积、等浓度双氧水的两支试管中分别滴加3滴等浓度的氯化铁溶液和硫酸铜溶液 对比和对该反应的催化效果 15．在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。下列说法正确的是 A．总反应是放热反应 B．两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C．和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D．①转化为②的进程中，决速步骤为 16．不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．若从a点到d点，可采用在水中加入碱的方法 B．b点对应的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10−6mol•L-1 C．d点对应的水溶液中，可能有NH、Fe3+、NO大量存在 D．T℃时，0.05mol•L−1Ba(OH)2溶液的pH=11 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：共4题，共52分。 17．（13分）化学兴趣小组设计实验探究硫酸铜溶液对锌和稀硫酸反应速率的影响。 注：不考虑产生的热量对反应的影响。 【实验步骤】 i.在规格相同的、试管中分别放入大小相近、数量相同的锌粒，用仪器吸入等量的溶液，如图甲所示，塞紧橡胶塞； ii.将两个仪器中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集； iii.约后、停止采集数据，电脑显示气压随时间的变化关系如图乙所示。 （1）进行该实验前，应先______。 （2）仪器的名称为______。 （3）试管中发生反应的离子方程式有和______。 （4）图乙中： ①点对应的实验中，内，______（用含的代数式表示）。 ②点对应的是试管______（填“”或“”）的实验。 （5）除了硫酸铜外、温度、浓度和催化剂也对锌与稀硫酸的反应速率有影响。用碰撞理论解释在下列条件下，活化分子的相应数据变化： 温度升高时，______（填字母，下同）；稀硫酸浓度增大时，______；使用催化剂时，______。 选项 活化分子百分数 活化分子总数 单位体积内活化分子的数目 A 增大 增大 增大 B 不变 增大 增大 C 增大 不变 不变 18．（14分）食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035 g/mL，实验室用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，请回答： （1）选用_______(填“甲”或“乙”)滴定管量取10.00 mL白醋后，将白醋稀释至100 mL时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______ 。 （2）某同学用酸碱中和滴定法测定该品牌白醋的醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中，则此时溶液中的pH =_____________。(已知：室温下醋酸的Ka=1.8×10-5) （3）根据该同学的计算结果，应该选_______作指示剂。(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”) （4）该滴定达到终点时的现象是_____________。 （5）某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为__________mL。 （6）用标准的0.05000 mol/L NaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示： 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00mL 0.02 25.01 2 25.00mL 0.70 25.71 3 25.00mL 0.50 24.2 则该品牌白醋中醋酸含量为_______mg/mL。 （7）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是_______。(填编号)。 A．取待测液的滴管，取液前滴定管尖嘴处无气泡，取液后尖嘴处出现气泡 B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．碱式滴定管水洗后未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液 D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 19．（13分）常温下，用足量MnO2与硫化锰矿(MnS，含Fe、Mg等杂质)制备MnSO4的流程如下： 已知：常温下，，，，。 回答下列问题： （1）写出“酸溶”时MnS与MnO2发生反应生成MnSO4的离子方程式；___________(已知：滤渣1中无S元素)。若要提高硫化锰矿的浸取率，可以采取的措施是___________(任写两种)。 （2）“滤渣2”的主要成分是___________(写化学式)。 （3）写出滤液2中电荷守恒的关系式：___________(已除尽的离子忽略不计)。 （4）NH4HCO3溶液中___________(填“＞”“＜”或“=”)，“沉锰”时反应的离子方程式为___________。 （5）滤液3中___________。 20．（12分）绿色能源是未来发展方向，积极发展氢能是实现 “碳达峰、碳中和”的重要举措。回答下列问题： （1）工业常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应：； ，下列操作能提高(g)平衡转化率的是__________(填标号) A．增加(g)用量 B．加入催化剂 C．恒温恒容下通入惰性气体 D．移除 （2）一定条件下，向的密闭容器中充入 和 发生制备乙烯的反应：。测得相同时间内，的转化率随温度变化如图1；不同温度下达平衡时各组分的体积分数随温度的变化曲线如图2所示。 由图1判断： ①该反应的___________ 0(填“>”“=”“<”) ②T0 K时，该反应的平衡常数K=__________________ (列出算式) 。 由图2判断： ③表示平衡时乙烯体积分数随温度变化曲线的是________________________。 ④b点时，υ()(正)：υ(乙烯)(逆)=_________________。 ⑤若d点表示240℃条件下某时刻的体积分数，则反应向______(填“正”“逆”)方向移动，理由是______________________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟·培优卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第3章第3节（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 H-14 O-16 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．运动员运动过后需补充电解质水，某品牌运动饮料中含下列物质，其中属于弱电解质的是 A．氯化钾 B．蔗糖 C．柠檬酸钙 D．醋酸 2．化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A．开发地热能、太阳能、风能等新能源，减少对矿物能源的依赖 B．研发催化剂将还原为甲醇有利于碳中和目标的实现 C．已知，C(s，石墨)=C(s，金刚石)，则金刚石比石墨稳定 D．升温，能增大单位体积活化分子百分数，所以反应速率增大 3．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应化学反应的是 A．温度计的水银柱不断上升 B．反应开始后，针筒活塞向右移动 C．反应开始后，甲处液面低于乙处液面 D．反应物总能量大于生成物总能量 4．下列说法与盐类水解有关且表述正确的是 A．保存氯化亚铁溶液时，需加入适量铁粉 B．热的NaOH溶液可以去除物品表面的油污 C．大理苍山的溪水呈碱性，可能因为其中含有的Mg2+、Ca2+等离子发生水解 D．SnCl4溶液经加热、过滤、灼烧等步骤后可制得SnO2 5．研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是 A．、的反应在温度低时不能自发进行 B．反应的 C．使用催化剂，可以改变反应进行的方向 D．水凝结成冰的过程中，其， 6．对于可逆反应A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)，下列在不同条件下表示的化学反应速率中最快的是 A． B． C． D． 7．在25℃、101 kPa下，1 mol 气体在氧气中完全燃烧生成和液态水，放出热量1520 kJ，下列说法正确的是 A．该反应中作氧化剂 B．1 mol 参与反应，转移电子数为 C．平均每转移1 mol电子，该反应放热190.0 kJ D．该反应的热化学方程式为 8．(s)、(g)和氧气的反应过程与能量变化关系如图所示。下列说法错误的是 A． B．的 C．X是 D．反应   9．下列说法正确的是 A．通入适量的气体，使溶液中，增大 B．常温下，的溶液与的溶液，水的电离程度相同 C．某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应 D．溶于中的水解方程式为： 10．水是万物之源。下列说法正确的是 A．一定条件下，纯水的可能小于7 B．水的电离是吸热反应 C．向纯水中加入少量酸，水的电离平衡逆向移动，减小 D．用蒸馏水润湿试纸，测定溶液一定会产生误差 11．将等pH、等体积的盐酸与醋酸分别与足量的镁条反应，下列说法中正确的是 A．醋酸的电离方程式是 B．反应开始前，溶液中：盐酸<醋酸 C．反应结束时产生H2的体积：盐酸<醋酸 D．反应产物MgCl2溶液显中性 12．一定温度下，在某恒容密闭容器中加入一定量X(g)发生反应：，反应达到平衡后，仅降低温度，容器内气体的密度增大。下列叙述不正确的是 A．若正反应是吸热反应，则X为气态 B．若正反应是放热反应，则X为非气态 C．若X为非气态，则向平衡体系中加入少量X，反应的平衡常数增大 D．若X为气态，则向平衡体系中加入少量X，X的平衡转化率不变 13．在2L密闭容器中充入3molA气体和2molB气体，在一定条件下发生反应，达到平衡时，生成了1molC，经测定，D的浓度为，下列判断正确的是 A． B．B的转化率为30% C．平衡时A的浓度为 D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的60% 14．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向溶液中滴加少量NaOH溶液，再滴加少量溶液，观察颜色变化 探究溶液酸碱性对如下平衡的影响：(橙色)(黄色) B 用pH计测量HF与HCN溶液的pH 比较与的大小 C 将5mL 0.1mol·L-1的KI溶液和5mL 1mol·L-1的溶液充分混合后，滴加KSCN溶液，观察颜色变化 探究与反应是否为可逆反应 D 向盛有等体积、等浓度双氧水的两支试管中分别滴加3滴等浓度的氯化铁溶液和硫酸铜溶液 对比和对该反应的催化效果 15．在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。下列说法正确的是 A．总反应是放热反应 B．两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C．和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D．①转化为②的进程中，决速步骤为 16．不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．若从a点到d点，可采用在水中加入碱的方法 B．b点对应的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10−6mol•L-1 C．d点对应的水溶液中，可能有NH、Fe3+、NO大量存在 D．T℃时，0.05mol•L−1Ba(OH)2溶液的pH=11 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：共4题，共52分。 17．（13分）化学兴趣小组设计实验探究硫酸铜溶液对锌和稀硫酸反应速率的影响。 注：不考虑产生的热量对反应的影响。 【实验步骤】 i.在规格相同的、试管中分别放入大小相近、数量相同的锌粒，用仪器吸入等量的溶液，如图甲所示，塞紧橡胶塞； ii.将两个仪器中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集； iii.约后、停止采集数据，电脑显示气压随时间的变化关系如图乙所示。 （1）进行该实验前，应先______。 （2）仪器的名称为______。 （3）试管中发生反应的离子方程式有和______。 （4）图乙中： ①点对应的实验中，内，______（用含的代数式表示）。 ②点对应的是试管______（填“”或“”）的实验。 （5）除了硫酸铜外、温度、浓度和催化剂也对锌与稀硫酸的反应速率有影响。用碰撞理论解释在下列条件下，活化分子的相应数据变化： 温度升高时，______（填字母，下同）；稀硫酸浓度增大时，______；使用催化剂时，______。 选项 活化分子百分数 活化分子总数 单位体积内活化分子的数目 A 增大 增大 增大 B 不变 增大 增大 C 增大 不变 不变 18．（14分）食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035 g/mL，实验室用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，请回答： （1）选用_______(填“甲”或“乙”)滴定管量取10.00 mL白醋后，将白醋稀释至100 mL时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______ 。 （2）某同学用酸碱中和滴定法测定该品牌白醋的醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中，则此时溶液中的pH =_____________。(已知：室温下醋酸的Ka=1.8×10-5) （3）根据该同学的计算结果，应该选_______作指示剂。(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”) （4）该滴定达到终点时的现象是_____________。 （5）某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为__________mL。 （6）用标准的0.05000 mol/L NaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示： 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00mL 0.02 25.01 2 25.00mL 0.70 25.71 3 25.00mL 0.50 24.2 则该品牌白醋中醋酸含量为_______mg/mL。 （7）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是_______。(填编号)。 A．取待测液的滴管，取液前滴定管尖嘴处无气泡，取液后尖嘴处出现气泡 B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．碱式滴定管水洗后未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液 D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 19．（13分）常温下，用足量MnO2与硫化锰矿(MnS，含Fe、Mg等杂质)制备MnSO4的流程如下： 已知：常温下，，，，。 回答下列问题： （1）写出“酸溶”时MnS与MnO2发生反应生成MnSO4的离子方程式；___________(已知：滤渣1中无S元素)。若要提高硫化锰矿的浸取率，可以采取的措施是___________(任写两种)。 （2）“滤渣2”的主要成分是___________(写化学式)。 （3）写出滤液2中电荷守恒的关系式：___________(已除尽的离子忽略不计)。 （4）NH4HCO3溶液中___________(填“＞”“＜”或“=”)，“沉锰”时反应的离子方程式为___________。 （5）滤液3中___________。 20．（12分）绿色能源是未来发展方向，积极发展氢能是实现 “碳达峰、碳中和”的重要举措。回答下列问题： （1）工业常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应：； ，下列操作能提高(g)平衡转化率的是__________(填标号) A．增加(g)用量 B．加入催化剂 C．恒温恒容下通入惰性气体 D．移除 （2）一定条件下，向的密闭容器中充入 和 发生制备乙烯的反应：。测得相同时间内，的转化率随温度变化如图1；不同温度下达平衡时各组分的体积分数随温度的变化曲线如图2所示。 由图1判断： ①该反应的___________ 0(填“>”“=”“<”) ②T0 K时，该反应的平衡常数K=__________________ (列出算式) 。 由图2判断： ③表示平衡时乙烯体积分数随温度变化曲线的是________________________。 ④b点时，υ()(正)：υ(乙烯)(逆)=_________________。 ⑤若d点表示240℃条件下某时刻的体积分数，则反应向______(填“正”“逆”)方向移动，理由是______________________。 13/13 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟·培优卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第3章第3节（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 H-14 O-16 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．运动员运动过后需补充电解质水，某品牌运动饮料中含下列物质，其中属于弱电解质的是 A．氯化钾 B．蔗糖 C．柠檬酸钙 D．醋酸 【答案】D 【解析】A．氯化钾是强电解质，在水中完全电离，不属于弱电解质。A错误； B．蔗糖是非电解质，在水中不电离，不属于电解质。B错误； C．柠檬酸钙是盐，在水中完全电离，属于强电解质，不属于弱电解质。C错误； D．醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。D正确； 故选D。 2．化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A．开发地热能、太阳能、风能等新能源，减少对矿物能源的依赖 B．研发催化剂将还原为甲醇有利于碳中和目标的实现 C．已知，C(s，石墨)=C(s，金刚石)，则金刚石比石墨稳定 D．升温，能增大单位体积活化分子百分数，所以反应速率增大 【答案】C 【解析】A．地热能、太阳能、风能属于清洁新能源，开发这类能源可以减少煤、石油等矿物能源的使用，A正确； B．将还原为甲醇可以消耗二氧化碳，降低大气中温室气体含量，有利于实现碳中和，B正确； C．物质的能量越低越稳定，石墨转化为金刚石的ΔH>0，说明金刚石的能量高于石墨，因此石墨比金刚石更稳定，C错误； D．升高温度会使更多普通分子吸收能量变为活化分子，增大单位体积内活化分子百分数，有效碰撞概率提升，反应速率增大，D正确； 故选C。 3．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应化学反应的是 A．温度计的水银柱不断上升 B．反应开始后，针筒活塞向右移动 C．反应开始后，甲处液面低于乙处液面 D．反应物总能量大于生成物总能量 【答案】B 【解析】A．温度计水银柱上升表明体系温度升高，说明反应放出热量，可证明ΔH<0，A正确； B．针筒活塞向右移动可能是反应生成气体（如Zn与稀硫酸反应生成H2）导致气体体积增大，不能说明ΔH<0，B错误； C．甲处液面低于乙处液面，说明反应放热使装置内气体膨胀、压强增大，U形管中液面出现此现象，可证明ΔH<0，C正确； D．反应物总能量大于生成物总能量，反应过程释放能量，为放热反应，ΔH<0，D正确； 故选B。 4．下列说法与盐类水解有关且表述正确的是 A．保存氯化亚铁溶液时，需加入适量铁粉 B．热的NaOH溶液可以去除物品表面的油污 C．大理苍山的溪水呈碱性，可能因为其中含有的Mg2+、Ca2+等离子发生水解 D．SnCl4溶液经加热、过滤、灼烧等步骤后可制得SnO2 【答案】D 【解析】A．保存氯化亚铁溶液加入铁粉是为了防止Fe2+被氧化，属于氧化还原反应，与盐类水解无关。A错误； B．热的NaOH溶液去除油污是通过皂化反应（酯的水解），并非盐类水解。B错误； C．Ca²⁺是强碱阳离子，不发生水解；Mg²⁺是弱碱阳离子，水解使溶液呈酸性，而溪水呈碱性可能是由于或等阴离子水解所致，因此表述错误。C错误； D．SnCl4是强酸弱碱盐，易水解生成Sn(OH)4，加热促进水解，过滤得到沉淀，灼烧后脱水得SnO2，与盐类水解有关且表述正确。D正确； 故选D。 5．研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是 A．、的反应在温度低时不能自发进行 B．反应的 C．使用催化剂，可以改变反应进行的方向 D．水凝结成冰的过程中，其， 【答案】B 【解析】A．，反应能够自发进行，、的反应在任意温度下都能自发进行，A错误；    B．相同物质的量的同种物质熵值：气体＞液体，则反应为熵增反应，，B正确； C．使用催化剂可以加快反应速率，不可以改变反应进行的方向，C错误； D．水凝结成冰的过程中为放热、熵减过程，其，，D错误； 故选B。 6．对于可逆反应A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)，下列在不同条件下表示的化学反应速率中最快的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A为固体，固体浓度为常数，一般不用固体表示化学反应速率，不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，B选项中，计算得；C选项中，计算得；D选项中，计算得，B选项中反应速率最大，因此选B。 7．在25℃、101 kPa下，1 mol 气体在氧气中完全燃烧生成和液态水，放出热量1520 kJ，下列说法正确的是 A．该反应中作氧化剂 B．1 mol 参与反应，转移电子数为 C．平均每转移1 mol电子，该反应放热190.0 kJ D．该反应的热化学方程式为 【答案】C 【解析】A．SiH4在燃烧反应中被氧气氧化，SiH4作为还原剂，氧气是氧化剂，A错误； B．SiH4中H的化合价从-1升至+1，每个分子转移8mol电子，1 mol SiH4参与反应转移8 NA电子，B错误； C．1 mol 气体在氧气中完全燃烧生成和液态水，放出热量1520 kJ，放热1520kJ对应转移8mol电子，每1mol电子放热，C正确； D．ΔH应表示为-1520 kJ/mol，该反应的热化学方程式为，D错误； 故选C。 8．(s)、(g)和氧气的反应过程与能量变化关系如图所示。下列说法错误的是 A． B．的 C．X是 D．反应   【答案】D 【分析】(s)、(g)和氧气的反应过程与能量变化关系如图，根据元素守恒可知，X为SO2，可得热化学方程式 ΔH1、 ΔH2。 【解析】A．根据盖斯定律所表示的反应为，由低能量生成高能量的物质，故属于吸热反应，即，A正确； B．根据 ΔH1，能量比低，故燃烧时气态放热更多，即，B正确； C．根据元素守恒可知，X为SO2，C正确； D．根据盖斯定律，8倍的减去8倍的可得，则，D错误； 故选D。 9．下列说法正确的是 A．通入适量的气体，使溶液中，增大 B．常温下，的溶液与的溶液，水的电离程度相同 C．某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应 D．溶于中的水解方程式为： 【答案】B 【解析】A．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子在溶液中水解生成氢氧化铁和氢离子，向溶液中通入氯化氢气体，水解平衡左移，溶液中铁离子浓度增大，但增大幅度小于氯离子，所以的值减小，故A错误； B．醋酸钠是强碱弱酸盐，氯化铵是强酸弱碱盐，在溶液中都能水解促进水的电离，醋酸钠溶液pH为10和氯化铵溶液pH为4说明水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度都为10—4mol/L，水的电离程度相同，故B正确； C．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在溶液中电离出氢离子使溶液呈酸性，故C错误； D．氯化铵是强酸弱碱盐，在D2O中发生水解生成NH3·HDO和D+，水解的离子方程式为NH+D2O NH3·HDO+D+，故D错误； 故选B。 10．水是万物之源。下列说法正确的是 A．一定条件下，纯水的可能小于7 B．水的电离是吸热反应 C．向纯水中加入少量酸，水的电离平衡逆向移动，减小 D．用蒸馏水润湿试纸，测定溶液一定会产生误差 【答案】A 【解析】A．水的电离程度随温度升高而增大，纯水中随温度升高增大，当温度高于25℃时，纯水中，因此pH<7，A正确； B．水的电离过程断裂化学键需要吸收能量，升温能促进水的电离平衡正向移动，说明水的电离是一个吸热过程，B错误； C．水的离子积只和温度有关，加入酸后温度不变，不变，C错误； D．若待测溶液是中性(如氯化钠溶液)，蒸馏水润湿pH试纸后，溶液稀释后仍然为中性，pH不变，不会产生误差，D错误； 故选A。 11．将等pH、等体积的盐酸与醋酸分别与足量的镁条反应，下列说法中正确的是 A．醋酸的电离方程式是 B．反应开始前，溶液中：盐酸<醋酸 C．反应结束时产生H2的体积：盐酸<醋酸 D．反应产物MgCl2溶液显中性 【答案】C 【解析】A. 醋酸是弱酸，其电离方程式应为可逆反应，使用可逆箭头（⇌），而非等号（=），正确的电离方程式为，A错误； B. 由于pH相同，反应开始前溶液中氢离子浓度c(H+)相等，并非盐酸小于醋酸，B错误； C. 醋酸是弱酸，相同pH和体积下总酸量更大，与足量镁反应时能提供更多H+，产生更多H2，因此盐酸产生H2体积小于醋酸，C正确； D. MgCl2溶液中Mg2+水解使溶液显酸性，并非中性，D错误； 故答案选C。 12．一定温度下，在某恒容密闭容器中加入一定量X(g)发生反应：，反应达到平衡后，仅降低温度，容器内气体的密度增大。下列叙述不正确的是 A．若正反应是吸热反应，则X为气态 B．若正反应是放热反应，则X为非气态 C．若X为非气态，则向平衡体系中加入少量X，反应的平衡常数增大 D．若X为气态，则向平衡体系中加入少量X，X的平衡转化率不变 【答案】C 【解析】A．若正反应是吸热反应，降低温度平衡逆向移动，容器内气体密度增大说明气体总质量增大；若X为气态，逆向移动时消耗固体Z生成气态X，气体总质量增大，符合现象，A正确； B．若正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，容器内气体密度增大说明气体总质量增大；若X为非气态，正向移动时非气态X转化为气态Y，气体总质量增大，符合现象，B正确； C．平衡常数仅与温度有关，温度不变，平衡常数不变，加入少量X不会改变平衡常数，C错误； D．若X为气态，该反应前后气体计量数之和相等，恒容下加入少量X相当于增大压强，平衡不移动，X的平衡转化率不变，D正确； 故选C。 13．在2L密闭容器中充入3molA气体和2molB气体，在一定条件下发生反应，达到平衡时，生成了1molC，经测定，D的浓度为，下列判断正确的是 A． B．B的转化率为30% C．平衡时A的浓度为 D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的60% 【答案】C 【分析】由三段式分析：，根据转化量之比等于化学计量系数比可知，x=2，据此分析解题。 【解析】A．由分析可知，x=2，A错误； B．由分析可知，B的转化率为=25%，B错误； C．由分析可知，平衡时A的浓度为=，C正确； D．由分析并结合阿伏加德罗定律可知，达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的=100%，即反应前后体系压强不变，D错误； 故答案为：C。 14．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向溶液中滴加少量NaOH溶液，再滴加少量溶液，观察颜色变化 探究溶液酸碱性对如下平衡的影响：(橙色)(黄色) B 用pH计测量HF与HCN溶液的pH 比较与的大小 C 将5mL 0.1mol·L-1的KI溶液和5mL 1mol·L-1的溶液充分混合后，滴加KSCN溶液，观察颜色变化 探究与反应是否为可逆反应 D 向盛有等体积、等浓度双氧水的两支试管中分别滴加3滴等浓度的氯化铁溶液和硫酸铜溶液 对比和对该反应的催化效果 【答案】A 【解析】A．向橙色溶液中滴加少量NaOH溶液,消耗，减小，平衡右移，溶液变黄，再加少量，增大，平衡左移，溶液又变为橙色，所以可以通过颜色变化验证酸碱对平衡的影响，A正确； B．比较与的大小需在相同浓度下测HF与HCN溶液的pH，但题目未说明两者浓度是否相同，B错误； C．浓度远高于KI，即使反应完全，仍过量，滴加KSCN必然显红色，无法判断是否为可逆反应，C错误； D．和阴离子不同，未控制变量，无法确定催化效果差异是否由阳离子引起，D错误； 故答案选A。 15．在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。下列说法正确的是 A．总反应是放热反应 B．两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C．和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D．①转化为②的进程中，决速步骤为 【答案】C 【解析】A．总反应中，反应物CH3CH2CH3(g)相对能量约为0 eV，产物CH3CH=CH2(g)+H2(g)相对能量约为1.5eV，产物能量高于反应物，为吸热反应，A错误； B．平衡常数只和温度有关，与催化剂无关，B错误； C．由图可知，丙烷被催化剂a吸附后能量更低，则被催化剂a吸附后得到的吸附态更稳定，C正确； D．活化能高的反应速率慢，是反应的决速步骤，故①转化为②的进程中，决速步骤为*CH3CHCH3→*CH3CHCH2+*H或*CH3CHCH3+*H→*CH3CHCH2+2*H，D错误； 故选C。 16．不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．若从a点到d点，可采用在水中加入碱的方法 B．b点对应的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10−6mol•L-1 C．d点对应的水溶液中，可能有NH、Fe3+、NO大量存在 D．T℃时，0.05mol•L−1Ba(OH)2溶液的pH=11 【答案】D 【解析】A．a、d两点温度不同不同，在水中加入碱的方法不能从a点到d点，A错误； B．b点对应的溶液，、，醋酸抑制水电离，b点对应的醋酸中由水电离出的， B错误； C． d点溶液中，溶液呈碱性含有大量的，与NH、Fe3+均不能大量共存，C错误； D．T℃时，c点溶液中，，溶液中，，pH=11， D正确； 故选D。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：共4题，共52分。 17．（13分）化学兴趣小组设计实验探究硫酸铜溶液对锌和稀硫酸反应速率的影响。 注：不考虑产生的热量对反应的影响。 【实验步骤】 i.在规格相同的、试管中分别放入大小相近、数量相同的锌粒，用仪器吸入等量的溶液，如图甲所示，塞紧橡胶塞； ii.将两个仪器中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集； iii.约后、停止采集数据，电脑显示气压随时间的变化关系如图乙所示。 （1）进行该实验前，应先______。 （2）仪器的名称为______。 （3）试管中发生反应的离子方程式有和______。 （4）图乙中： ①点对应的实验中，内，______（用含的代数式表示）。 ②点对应的是试管______（填“”或“”）的实验。 （5）除了硫酸铜外、温度、浓度和催化剂也对锌与稀硫酸的反应速率有影响。用碰撞理论解释在下列条件下，活化分子的相应数据变化： 温度升高时，______（填字母，下同）；稀硫酸浓度增大时，______；使用催化剂时，______。 选项 活化分子百分数 活化分子总数 单位体积内活化分子的数目 A 增大 增大 增大 B 不变 增大 增大 C 增大 不变 不变 【答案】（除标明外，每空2分） （1）检查装置气密性 （2）胶头滴管 （3） （4） A （5）A（1分） B（1分） A（1分） 【解析】（1）本实验中锌和稀硫酸反应有气体生成，且需采集气压数据，应保证装置气密性良好，则进行实验前，应先检查装置气密性； （2）由仪器构造可知，仪器的名称为胶头滴管； （3）试管B中锌先和硫酸铜发生置换反应，其离子方程式为：，之后锌和生成的Cu构成锌铜原电池，稀硫酸作电解质溶液，总反应的离子方程式为：，则试管中发生反应的离子方程式有和； （4）①点对应的实验中，内，； ②试管B中锌先和硫酸铜反应生成Cu，之后构成锌铜原电池，稀硫酸作电解质溶液，反应放出氢气的速率更快，而试管A中未加硫酸铜溶液，反应放出氢气的速率较慢，经过相同的反应时间t1 ，试管A中的气压增大较小，所以点对应的是试管A的实验； （5）当其他条件相同，温度升高时，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，活化分子总数增大，活化分子百分数也增大，使得单位体积内活化分子的数目增大， 有效碰撞的次数增加，化学反应速率增大，故选A； 当其他条件相同，稀硫酸浓度增大，即反应物浓度增大时，活化分子总数增大，但活化分子百分数不变，使得单位体积内活化分子的数目增大， 有效碰撞的次数增加，化学反应速率增大，故选B； 当其他条件相同，使用催化剂时，能改变反应历程，降低反应的活化能，使更多的反应物分子成为活化分子，活化分子总数增大，活化分子百分数也增大，使得单位体积内活化分子的数目增大， 有效碰撞的次数增加，化学反应速率增大，故选A。 18．（14分）食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035 g/mL，实验室用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，请回答： （1）选用_______(填“甲”或“乙”)滴定管量取10.00 mL白醋后，将白醋稀释至100 mL时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______ 。 （2）某同学用酸碱中和滴定法测定该品牌白醋的醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中，则此时溶液中的pH =_____。(已知：室温下醋酸的Ka=1.8×10-5) （3）根据该同学的计算结果，应该选_______作指示剂。(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”) （4）该滴定达到终点时的现象是_______。 （5）某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为_______mL。 （6）用标准的0.05000 mol/L NaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示： 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00mL 0.02 25.01 2 25.00mL 0.70 25.71 3 25.00mL 0.50 24.2 则该品牌白醋中醋酸含量为_______mg/mL。 （7）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是_______。(填编号)。 A．取待测液的滴管，取液前滴定管尖嘴处无气泡，取液后尖嘴处出现气泡 B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．碱式滴定管水洗后未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液 D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 【答案】（除标明外，每空2分） （1）甲（1分） 100 mL容量瓶、胶头滴管 （2）8（1分） （3）酚酞 （4）滴入最后半滴标准NaOH溶液，溶液恰好由无色变为粉红色且半分钟内不变化 （5）26.10 （6）30 （7）AC 【分析】采用酸碱中和滴定的方法测定食醋中醋酸的浓度，白醋要用酸式滴定管量取，将白醋稀释至100 mL时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和100 mL容量瓶和胶头滴管； 【解析】（1）根据分析，应选用酸式滴定管甲量取10.00 mL白醋，稀释白醋至100 mL时，还需要100 mL容量瓶、胶头滴管； （2）醋酸的Ka=1.8×10-5，根据溶液中，可得，溶液中的pH =8； （3）根据该同学的计算结果，溶液呈碱性，应该选碱性变色范围的酚酞作指示剂； （4）在待测液醋酸中加入酚酞，溶液无色，用标准NaOH溶液滴定，恰好反应时，溶液呈碱性，溶液呈浅红色，所以滴定达到终点时的现象是：滴入最后半滴标准NaOH溶液，溶液恰好由无色变为粉红色且半分钟内不变化； （5）根据碱式滴定管中的液面，所用NaOH溶液的体积为26.10mL； （6）三次所用标准溶液的体积分别是：24.99mL、25.01mL、23.70mL，第三次实验误差较大，舍去，则消耗标准NaOH溶液的体积=mL=25.00mL，测得稀释后白醋中醋酸的浓度= =0.060mol/L，转化为国家标准，浓度应为：×=0.03000g/mL，则该品牌白醋中醋酸含量为30mg/mL； （7）A．取待测液的滴管，取液前滴定管尖嘴处无气泡，取液后尖嘴处出现气泡，导致实际上取出的待测液体积偏大，因此会造成消耗标准液体积偏大，所测白醋中醋酸的浓度数值偏大，故A符合题意； B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，无影响故B不符合题意； C．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，NaOH溶液被蒸馏水稀释，会造成消耗标准NaOH溶液体积偏大，则白醋中醋酸的浓度数值会偏高，故C符合题意； D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，消耗标准液的体积读数偏小，则白醋中醋酸的浓度数值会偏小，故D不符合题意； 故答案选AC。 19．（13分）常温下，用足量MnO2与硫化锰矿(MnS，含Fe、Mg等杂质)制备MnSO4的流程如下： 已知：常温下，，，，。 回答下列问题： （1）写出“酸溶”时MnS与MnO2发生反应生成MnSO4的离子方程式；___________(已知：滤渣1中无S元素)。若要提高硫化锰矿的浸取率，可以采取的措施是___________(任写两种)。 （2）“滤渣2”的主要成分是___________(写化学式)。 （3）写出滤液2中电荷守恒的关系式：___________(已除尽的离子忽略不计)。 （4）NH4HCO3溶液中___________(填“＞”“＜”或“=”)，“沉锰”时反应的离子方程式为___________。 （5）滤液3中___________。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）MnS+4MnO2+8H+=5Mn2+++4H2O 将矿石粉碎、适当提高硫酸浓度、充分搅拌、适当延长浸取时间等(任写两种) （2）Fe(OH)3、Mg(OH)2 （3）2c(Mn2+)+c()+c(H+)=2c()+c(OH-) （4）＞（1分） Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O （5）2.5 【分析】硫化锰矿(MnS，含Fe、Mg等杂质)与足量MnO2混合后加入H2SO4溶液进行酸溶，由于滤渣1中不含有S，则其应为过量的MnO2；往滤液1中加入氨水，Fe3+、Mg2+转化为Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀，即为滤渣2；滤液2中加入NH4HCO3溶液沉锰，生成MnCO3沉淀，加入H2SO4溶解沉淀，即得MnSO4。 【解析】（1）“酸溶”时MnS与MnO2发生反应生成MnSO4，离子方程式：MnS+4MnO2+8H+=5Mn2+++4H2O；若要提高硫化锰矿的浸取率，可以采取的措施是：将矿石粉碎、适当提高硫酸浓度、充分搅拌、适当延长浸取时间等(任写两种)。 （2）由分析可知，“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3、Mg(OH)2； （3）滤液2中含有的离子为Mn2+、、、H+、OH-，则电荷守恒的关系式：2c(Mn2+)+c()+c(H+)=2c()+c(OH-)； （4）NH4HCO3溶液中，依据电荷守恒可得：c()+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)， 的水解常数：，且水解常数Kh2＞Ka2，的水解大于的电离，的水解常数：，的水解程度小于的水解程度，所以NH4HCO3溶液呈碱性，c(H+)＜c(OH-)，所以c()＞c()+2c()；“沉锰”时反应的离子方程式为Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O； （5）滤液3中====2.5。 20．（12分）绿色能源是未来发展方向，积极发展氢能是实现 “碳达峰、碳中和”的重要举措。回答下列问题： （1）工业常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应：； ，下列操作能提高(g)平衡转化率的是__________(填标号) A．增加(g)用量 B．加入催化剂 C．恒温恒容下通入惰性气体 D．移除 （2）一定条件下，向的密闭容器中充入 和 发生制备乙烯的反应：。测得相同时间内，的转化率随温度变化如图1；不同温度下达平衡时各组分的体积分数随温度的变化曲线如图2所示。 由图1判断： ①该反应的___________ 0(填“>”“=”“<”) ②T0 K时，该反应的平衡常数K=__________________ (列出算式) 。 由图2判断： ③表示平衡时乙烯体积分数随温度变化曲线的是________________________。 ④b点时，υ()(正)：υ(乙烯)(逆)=_________________。 ⑤若d点表示240℃条件下某时刻的体积分数，则反应向______(填“正”“逆”)方向移动，理由是______________________。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）D （2）<（1分） n 6：1 逆（1分） ，平衡向逆反应方向移动 【解析】（1）A．增加用量虽使平衡向生成物方向移动，但平衡时的转化量增大幅度小于其投入量增大幅度，平衡转化率降低，A错误； B．催化剂同时降低正、逆反应的活化能，只缩短达到平衡所需时间，不改变平衡组成，B错误； C．恒温恒容下通入惰性气体，各反应物和生成物的浓度均不变，平衡不移动，C错误； D．移除会降低产物浓度，使甲烷水蒸气重整平衡向生成物方向移动，从而提高的平衡转化率，D正确； 故选D。 （2）①图1中虚线表示相同温度下的平衡转化率。升高温度时平衡转化率降低，说明升温使平衡向吸热的逆反应方向移动，因此正反应放热，即。 ②在时，的平衡转化率为，故反应消耗。由反应计量关系可得平衡时各物质的量依次为、、、。容器体积为，所以。 ③初始时，且二者按3∶1的计量比消耗，故任意反应进度下二者的物质的量之比仍为3∶1；正反应放热，升温后平衡向逆反应方向移动，因此两条随温度升高而上升的曲线中，较高的K表示，较低的表示。两种生成物满足，故较低的下降曲线表示乙烯。 ④点为平衡状态，正、逆反应速率相等。正反应中的计量数为6，逆反应中乙烯的计量数为1，所以。 ⑤在，曲线所示的平衡状态下体积分数约为，而点仅为。沿正反应方向进行时体积分数单调减小，因此点比该温度的平衡组成更偏向生成物，，反应向逆反应方向进行。 13/13 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟·培优卷 参考答案 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 D C B D B B C D B A C C C A C D 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（13分）（除标明外，每空2分） （1）检查装置气密性 （2）胶头滴管 （3） （4） A （5）A（1分） B（1分） A（1分） 18．（14分）（除标明外，每空2分） （1）甲（1分） 100 mL容量瓶、胶头滴管 （2）8（1分） （3）酚酞 （4）滴入最后半滴标准NaOH溶液，溶液恰好由无色变为粉红色且半分钟内不变化 （5）26.10 （6）30 （7）AC 19．（13分）（除标明外，每空2分） （1）MnS+4MnO2+8H+=5Mn2+++4H2O 将矿石粉碎、适当提高硫酸浓度、充分搅拌、适当延长浸取时间等(任写两种) （2）Fe(OH)3、Mg(OH)2 （3）2c(Mn2+)+c()+c(H+)=2c()+c(OH-) （4）＞（1分） Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O （5）2.5 20．（12分）（除标明外，每空2分） （1）D （2）<（1分） n 6：1 逆（1分） ，平衡向逆反应方向移动 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $