第1部分 专题8 考点3 化学平衡常数及计算-2023老教材老高考化学【导学教程】大二轮专题辅导与训练

参考答案 确；为验证H十浓度对反应速率的影响，设计实验④并 积减小，Y必为气体，B错误；平衡正向移动，说明正反 与③对照，则氯离子也可能对反应速率有影响，从而引 应方向气体体积减小，m十n>2m,即n>m,C正确；平 起干扰，无法得到验证，C错误；实验③高锰酸钾氧化草 衡正向移动，生成了Z,Z的体积分数增大，D错误。 酸生成二氧化碳，反应的离子方程式为2MnO4十6H+ 考点三 +5H2C204—2Mn2++10C02个+8H20,D正确。 [素养提升] 考点二 1.解析(1)根据题中所给的数据可以求出该温度下 [必备知识] 2SO2(g)十O2(g)一2SO3(g)的平衡常数为 l.(2)①acdg②eg③acdeg④abcdg⑤abc⑥bdg c2(S03) K- 2.(1)温度压强浓度减弱这种改变正反应逆反 c2(S02)c(O2) 应方向吸热放热压强减小压强增大(2)①逆 (4.4×10-2mol·L-1)2 向②不③正向(3)①升高温度加催化剂减小 (6.0×103mol·L.1)2×8.0×103mol.L可 压强②t3一t4 =6.7×103mol-1·L。 c(S03) [素养提升] (2)平街时S0:的转化率为(S02)十c(S03)X100% 1.BC容器内发生的反应为A(g)十2B(g)一3C(g),该 4.4×10-2mol.L-1 反应是气体分子数不变的可逆反应，所以在恒温恒容条 6.0×103mol·L1+4.4×10-2mol.L7×100% 件下，气体的压强始终保持不变，则容器内压强不变，不 =88%。 能说明反应达到平衡状态，A错误；根据图像变化曲线 答案(1)6.7×103mol厂1·L(2)88% 可知，2一t3过程中，t2时0'正，瞬间不变，平衡过程中不 2.解析(1)温度较低时，CH4的物质的量多，所以该催 断增大，则说明反应向递反应方向移动，且不是“突变” 化剂在较低温度时主要选择反应I。 图像，属于“渐变”过程，所以排除温度与催化剂等影响 CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) 因素，改变的条件为：向容器中加入C,B正确；根据分 转化/0.2 0.8 0.2 0.4 -1 析可知，2一tg时间段，改变条件使正反应速率逐渐增 (mol·L) 大，平衡向逆反应方向移动，达到新的平衡状态后，生成 2CO2+6H2=C2H4(g)+4H2O(g) A的量增大，总的物质的量不变，所以A的体积分数9 转化/ 0.41.2 0.2 0.8 -1 增大，即A的体积分数9：（Ⅱ）>(I),C正确；平衡 (mol·L) 常数K与温度有关，因该反应在恒温条件下进行，所以 c(C02)=(2-0.2-0.4)mol·L-1=4mol·L-1 K保持不变，D错误。 c(H2)=(4-0.8-1.2)mol·L-1=2mol·L1 2.C反应中反应物和生成物都为气体且反应前后气体 c(H2O)=(0.4+0.8)mol·L1=1.2mol·L-1 总计量数不变，所以混合气体的平均相对分子质量始终 所以K=0.2X1.22 不变，不能据此说明反应达到平衡状态，A不选；据方程 1.4X24 式中H2S和COS的计量数之比为1：1,1molH2S分 (2)①C3Hg(g)=C3H6(g)+H2(g)△H1= 子含有2molH-S键，生成a mol COS同时形成amol 十124k·mol-1,正反应吸热，升高温度，平衡正向移 H一S键时反应没有达到平衡状态，B不选；绝热恒压 动，C3Hs(g)的物质的量分数减小，C3H6(g)的物质的 下，未达到平衡状态，温度会发生变化，平衡常数与温度 量分数增大：根据方程式，该反应为气体体积增大的反 有关，平衡常数不变，说明达到平衡状态，C选；化学平 应，增大压强，平衡逆向移动，C3H8物质的量分数增大， 衡从正向建立生成的COS和H2的物质的量之比始终 故100kPa时C3Hg的物质的量分数大于10kPa时 等于计量数之比1：1所以COS与H2的物质的量之比 C3Hg的物质的量分数，因此表示100kPa时，CgHg的 物质的量分数随温度变化关系的曲线是；增大压强， 不变，不能说明达到平衡状态，D不选。 平衡逆向移动，C3H；的物质的量分数减小，表示 3.AD增大CO2和CH4的浓度，对于反应a、b、c来说， 100kPa时，C3H6的物质的量分数随温度变化关系的曲 均增大了反应物的浓度，反应的正反应速率增大，A正 线是。②同温同体积条件下，气体的压强之比等于气 确；移去部分C(s),没有改变反应体系中的压强，反应 体物质的量之比，设C3Hg的平衡转化率为x: 的正逆反应速率均不变，平衡不移动，B错误：催化剂可 C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) 以