精品解析：浙江省北仑中学2022-2023学年高二上学期期中检测化学试题

北仑中学2022学年第一学期高二年级期中考试化学试卷 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质属于弱电解质的是 A. Cu B. CH3CH2OH C. CH3COOH D. BaSO4 2. 刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是 A. 滴定管 B. 量筒 C. 容量瓶 D. 烧杯 3. 下列电池不属于化学电池的是 A. 锂电池 B. 太阳能电池 C. 燃料电池 D. 碱性干电池 4. 已知反应2A(g)3B(s)+C(g)为放热反应，下列说法正确的是 A. 低温下能自发进行 B. 高温下能自发进行 C. 任何温度下都不能自发进行 D. 任何温度下都能自发进行 5. 已知反应NH3 ⇌ N2 + H2，在某温度下的平衡常数为0.5，在此条件下，氨的合成反应N2+3H2⇌2NH3的平衡常数为 A. 0.5 B. 1 C. 2 D. 4 6. 298 K时，浓度均为0.1 mol⋅L-1的下列四种溶液中，水的电离程度最大的是 A. NaHSO4 B. KHSO3 C. NaHCO3 D. Ba(OH)2 7. 下列与盐类水解无关的是 A. 配制FeCl3溶液时，要滴加少量的盐酸 B. CaCO3的饱和溶液pH约为9.3 C 加热蒸干灼烧Na2SO3溶液得Na2SO4固体 D. 焊接时用NH4Cl溶液除锈 8. 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列叙述不能表明该反应已经达到平衡状态的是 A. v正(C) = v逆(D) B. 混合气体的密度不变 C. 容器内气体的压强不变 D. 混合气体的平均摩尔质量不变 9. 铅蓄电池是汽车常用的蓄电池Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，其构造如图所示。下列说法不正确的是 A. 电池充电时，Pb接电源的负极 B. 电池充电时，c(H+)增大 C. 电池放电时，负极质量减轻 D. 电池放电时，电子从铅电极经导线流向二氧化铅电极 10. 下列关于工业合成氨的说法正确的是 A. 工业合成氨采用10～30MPa，是因为该条件下催化剂的活性最好 B. 选择不同的催化剂会改变此反应△H的数值 C. 合成氨工业中采用低温以提高平衡转化率 D. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气利用率 二、选择题(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 11. 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是 A. 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B. 为排除阴离子对实验的干扰，可改为在甲中①试管中加入5滴0.1mol/L-1Fe2(SO4)3溶液 C. 用图乙所示装置测定反应速率，可测定相同时间内收集到的氧气的体积 D. 为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞压缩一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 12. 下列说法正确的是 A. 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B. 对气体反应压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，提高反应速率 C. 活化分子之间发生碰撞一定为有效碰撞 D. 能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子具有的能量叫做活化能 13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 含有大量的溶液：、、、 B. 在0.1mol·L-1NaAlO2溶液中：NH、Na+、Cl-、HCO C. 在能使甲基橙变红色的溶液中：Mg2+、Fe2+、、Cl- D. 在的溶液中：、、、 14. 下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是 A. 图①中往Fe电极区滴入2滴K3[Fe(CN)6]，产生蓝色沉淀 B. 图②中铁丝容易生成Fe2O3·xH2O C. 图③中M可用石墨代替 D. 图④中若电源断开，闸门易发生吸氧腐蚀 15. 在室温的情况，下列说法正确的是 A. 浓度均为0.1mol/L的盐酸与氨水混合至pH=7时，消耗盐酸体积大于氨水 B. 浓度均为0.2mol/L的NaOH溶液与氨水，导电能力相同 C. HCl溶液中c(Cl-)与c(CH3COOH)溶液中c(CH3COO-)相等，则两溶液pH相等 D. 分别对pH=2HCl溶液与CH3COOH溶液加水稀释100倍，CH3COOH溶液的pH变化大 16. 相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图所示装置是利用浓差电池电解Na2SO4溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH。下列说法不正确