天津市第八中学2022-2023学年高二上学期期中检测化学试题

( …………○………… 内 …………○………… 装 …………○………… 订 …………○………… 线 …………○………… ) ( ※※ 请 ※※ 不 ※※ 要 ※※ 在 ※※ 装 ※※ 订 ※※ 线 ※※ 内 ※※ 答 ※※ 题 ※※ ) ( …………○………… 外 …………○………… 装 …………○………… 订 …………○………… 线 …………○………… ) ( …………○………… 内 …………○………… 装 …………○………… 订 …………○………… 线 …………○………… ) ( 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ ) ( …………○………… 外 …………○………… 装 …………○………… 订 …………○………… 线 …………○………… ) 2022—2023学年第一学期高二年级化学学科 期中检测 启用前保密等级 时间：100分钟； 满分60分 第Ⅰ卷 1、 选择题（共20题，每题3分，满分60分） 1、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ） A. 硅太阳能电池 B. 锂离子电池 C. 太阳能集热器 D. 燃气灶 2、下列说法正确的是（ ） A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol B. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a kJ/mol，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b kJ/mol，则a>b C. 可燃物的系数为1的燃烧反应的焓变即为该可燃物的燃烧热 D. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4kJ/mol，则含0.5mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ 3、最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。 N4分子结构如图，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1molN≡N键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，则由N2气体生成1 mol气态N4的ΔH为（ ） A. ＋882 kJ/mol B. ＋441 kJ/mol C. －882 kJ/mol D. －441 kJ/mol 4、工业上制氢气的一个重要反应是：， 已知：石墨，   石墨， 则下列说法正确的是（ ） A. B. C. D. 5、下列关于弱电解质的说法正确的是（ ） A. 弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断 B. 同一弱电解质，浓度越大，电离程度越大 C. 升高温度，弱电解质的电离程度减小 D. 电解质越弱，则其溶液的导电能力就越差 6、室温下，溶液，则下列有关描述不正确的是（ ） A. 该溶液 B. 该温度时电离常数K=1.1×10-3 C. 甲酸酸性比盐酸弱 D. 若加热，溶液 7、下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数： 弱酸 电离常数 则下列说法中不正确的是（ ） A. 碳酸酸性强于次氯酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C. D. 向弱酸溶液中加少量溶液，电离平衡常数不变 8、下列说法正确的是（ ） A. 浓度为溶液，加冰醋酸，则增大 B. 浓度为溶液，升高温度，不变，但醋酸的电离程度增大 C. 浓度为溶液为，则为弱电解质 D. 的浓度越大，的电离程度越大 9、下列叙述中正确的是（ ） A. 物质的溶解过程实质上就是其电离过程 B. 纯净的液态酸不导电，故酸都不是电解质 C. 溶于水后，溶液中只含有和 D. 向溶液中通入气体至溶液呈中性，溶液的导电能力几乎不变 10、某温度下，在的密闭容器中进行反应，若起始时加入和反应一段时间后达到平衡，则下列说法正确的是（ ） A. 增大该体系的压强，化学平衡常数增大 B. A、的平衡转化率相等 C. 该反应的化学平衡常数表达式是 D. 当四种物质的物质的量之比等于方程式系数比时，反应达到平衡 11、在一定条件下发生如下反应：COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH＜0下列有关说法正确的是（ ） A. 单位时间内生成CO和Cl2的物质的量比为1∶1时，反应达到平衡状态 B. 当反应达平衡时，恒容的条件下充入Cl2，重新达平衡时，CO、Cl2的浓度均减小 C. 当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入N2能提高COCl2的转化率 D. 平衡时其他条件不变，升高温度能提高COCl2的转化率 12、下列叙述正确的