第一部分 模块三 物质的化学变化（精练册）-【一战成名】2022河北中考化学考前新方案中考总复习

②一个五氧化二磷分子中含有两个磷原子 命题点5物质的分类 11.(1)Fe2+(2)CH,C00H(3)3个二氧化硫分子 1.A2.B3.C4.D5.B6.A7.C8.C9.B (4)五氧化二磷 10.C11.A12.A 13.①V②×③V④V⑤×⑥×⑦×⑧V 物质构成的奥秘梳理小结 学霸备考笔记 Al Si P S CI Ar K Ca 8.0A1 (2)Mn Cu Fe Zn Ag Ba Hg Au I Se 9.(1)H He Li Be B C N O F Ne Na Mg 模块三 物质的化学变化 命题点1物质的变化和性质 7 1.A2.C3.B4.B5.C6.D7.B8.D9.A 444.4g x=7.3g 10.B 11.(1)保护气(2)硬度大(3)炊具(4)吸水性 稀盐酸的溶质质量分数为03吕×100%=14.6% (5)改良酸性土壤(6)可燃性 答：稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。 命题点2影响化学反应速率的因素 专项突破10化学方程式的书写 1.C2.B3.D 4.实验一【实验现象】剧烈【实验结论】反应物的浓度越 1.(1)Fe0,(2)FeS0,+H2↑(3)FeCl,+H2↑(4)FeS0, 大，反应速率越快实验二【实验现象】复燃实验三【实 (5)3Fe2(S04)33(6)62FeCl33(7)Ca(0H)2 验现象】慢实验四【实验结论】温度越高，反应速率越快 (8)K2Mn04+Mn02+02↑(9)2KCl+302↑ 【反思与拓展】(1)性质条件(2)冰箱冷藏保鲜食品 (10)2H20+02↑(11)452(12)432 (合理即可) (13)22(14)323(15)2(16)2(17)2 命题点3质量守恒定律及其验证实验 (18)通电 Mn02 (19) (20) =30,↑ 1.D2.D3.C4.B5.D △ 6.(1)右2H,0, Mm0:2H,0+0:t (21)高温 (22)△(23)商温 (24)高温 (2)反应生成气体，气球膨胀产生了向上的浮力 (25)4 C02 7.(1)Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑反应生成 (26)高温 3C0,(27)高温 (28)Cu(OH)2↓ 的二氧化碳气体逸散到空气中(2)C(3)塞子被冲开 天平不平衡氢氧化钠溶液(4)密闭 2.(1)× 3fe+20,点燃Fe,0. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 精 命题点4质量守恒定律的应用 (2)× 1.C2.D3.A4.C5.B6.B7.B8.D9.D (3)× 不发生反应 练 10.C11.A12.D13.B14.C15.D16.A17.A (4)V 18.A19.B20.C (5)X不发生反应 册 命题点5化学方程式 MnO, (6)×2KCl0,2KCl+302↑ 1.A2.C3.D4.D △ 5.(1)S+0,点燃s0,(2)2H,0通电2H,↑+0，↑ (7)V 6.（1)4P+50,点燃2P,0, (8)× 4C0+Fe,0,高温3Fe+4C0, (9)X Na,CO,+BaCl,=BaCO,+2NaCl (2)Ca0 H,O=Ca(OH) (10)V (3)C02+Ca(0H),=CaC03↓+H,0 (4)CaCl,Na,CO,=CaCO+2NaCl (11)×2C0+0,点燃2C0, 7.(1)Fe+CuSO4=FeSO,+Cu置换反应 (12)× 2H,0通电2H,↑+0，↑ (2)CH+20,点尷c0,+2H,0 (13)V (14)V(15)V(16)V 8.B9.B10.B11.A12.C13.C (17)X 2Mg+0,点槛2Mg0 14.(1)0.96g (18)× 2NaOH+CO,-Na,CO,+HO (2)解：设30g过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为x。 (19)V MnO 2H,0,= =2H20+02↑ (20)×Ca0+H20=Ca(0H) 68 32 (21)×3Fe+20,点燃Fe,0. 0.96g (22) 6 320.96gx=2.04g (23)×2Na0H+CuCl,=Cu(0H)2↓+2NaCl 该过氧化氢溶液的溶质质量分数为 (24)×CH,+20,点燃c0,+2H,0 2.04g×100%=6.8% (25)×CaC0,+2 HCI CaCl,+H,0+C0,↑ 30g 二、（一） 答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%。 1.1)S+0,点燃s0, 化合 15.(1)70.6 (2)解：设50g稀盐酸中所含溶质的质量为x。 (2)4P+50,点整2P,0, CaCO,+2HCI=CaCl,+H,O+CO, (3)2C+0,点燃2c0 73 44 4.4g (43Fe+20,点尴Fe,0 一战成名·河北化学·参考