学科素养微专题(一)　氧化还原反应方程式的配平与计算（课件）-2022-2023学年新教材高一化学必修第一册【正禾一本通】同步课堂高效讲义（人教版2019）

2022年·化学同步必修第一册（人教） 必修第一册 学科素养微专题(一)　氧化还原反应方程式的配平与计算 1．氧化还原反应方程式的配平 (1)配平原则 ①得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，表现为化合价升降总数相等。 ②质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。 ③电荷守恒：反应前后离子所带电荷总数相等，主要针对离子方程式。 配平步骤(建构模型) (3)配平示例 配平反应：Zn＋HNO3(稀)―→Zn(NO3)2＋NO↑＋H2O 标变价 列变化 求总数 Zn＋HNO3(稀)―→Zn(NO3)2＋NO↑＋H2O 配系数 查守恒 检查质量、电荷、得失电子是否守恒 氧化还原反应的计算 (1)计算方法 在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子(或共用电子对偏向)总数与还原剂失电子(或共用电子对偏离)总数一定相等。 (2)计算步骤 ①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 ②找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。 ③根据题中物质的系数和得失电子守恒列出等式。氧化剂系数×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝还原剂系数×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。 【典题例证】 配平化学方程式：KMnO4＋HCl―→MnCl2＋KCl＋Cl2＋H2O 解析： 标变价 列变化 求总数 配系数 查守恒 检查质量、电荷、得失电子是否守恒 答案：2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2＋8H2O 【题组巩固】 1．将NOeq \o\al(－,3)＋Zn＋OH－＋H2O―→NH3↑＋[Zn(OH)4]2－配平后，离子方程式中H2O的化学计量数是(　　) A．2 B．3 C．6 D．8 解析：选C。用化合价升降法配平得方程式：NOeq \o\al(－,3)＋4Zn＋7OH－＋6H2O===NH3↑＋4[Zn(OH)4]2－。 2．配平下列氧化还原反应方程式： (1)Mn2＋＋O2＋OH－―→MnO(OH)2↓ __________________________________________________。 (2)MnO(OH)2＋I－＋H＋―→Mn2＋＋I2＋H2O __________________________________________________。 解析： (1) 答案：(1)2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2↓　 (2)MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O (2) 3．二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成SeO2以回收Se。 已知：①Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O； ②SO2＋SeO2＋H2O―→Se＋SOeq \o\al(2－,4)＋H＋。 (1)依据Se与浓硫酸的反应，写出Se和浓硝酸(还原产物为NO2)反应的化学方程式：_______________________________________________。 (2)Se与浓硝酸的反应中，氧化剂是____， 反应中被还原的元素是____。 (3)依据反应①②， 判断SeO2、浓硫酸、SOeq \o\al(2－,4)的氧化性由强到弱的顺序是_______。 (4)配平反应②， 并用双线桥法标出电子转移的方向和数目： __________________________________________________。 解析：(1)由题中信息可知Se与浓硝酸反应，Se被氧化为SeO2，浓硝酸被还原为NO2，由化合价升降法配平得反应的化学方程式为Se＋4HNO3(浓)===SeO2＋4NO2↑＋2H2O。 反应中浓硝酸做氧化剂，N元素被还原。 (3)在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以根据反应的方程式可知，SeO2、浓硫酸、SOeq \o\al(2－,4)的氧化性由强到弱的顺序：浓硫酸>SeO2>SOeq \o\al(2－,4)。 (4)SO2与SeO2的反应中，SOeq \o\al(2－,4)做还原剂，被氧化为H2SO4，化合价升2价，SeO2做氧化剂，被还原为单质Se，Se元素化合价降4价，化合价升降最小公倍数为4，由化合价升降法配平得反应的离子方程式：2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SOeq \o\al(2－,4)＋4H＋，用双线桥法标出电子转移的方向和数目为 。 答案：(1)Se＋4HNO3(浓)===SeO2＋4NO2↑＋2H2O (2)浓硝酸　N (3)浓硫酸>SeO2>SOeq \o\al(2－,4) (4) $