2023届高三化学一轮复习 专题四 金属及其重要化合物 微专题4 新情境下含铁物质的应用

新情境下含铁物质的应用 命题分析 铁在国民经济中占有极其重要的地位，故铁及其化合物的性质与应用的考查是历年高考的考查重点。结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其化合物的性质及其在生活、生产中的应用更是近年高考的高频考点。结合实例认识铁及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。 考查的核心素养有：①宏观辨识与微观探析：认识铁及其化合物的性质，理解变价金属元素的氧化还原反应的实质。②科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的氢氧化亚铁制备，并进行实验探究。③科学态度与社会责任：利用铁及其化合物的性质，科学认识铁及其化合物的提纯和制备工艺流程，形成严谨求实的科学态度和崇尚真理的意识。 近两年新高考真题：常在选择题中重点考查常见铁元素及其化合物的基本反应、离子检验及用途，非选择题中常借助工艺流程的形式，以除杂、提纯等相关问题为主线综合考查铁元素化合物的性质及在生活、生产中的实际应用。 高频考向练习 考向1考查铁及其化合物的性质与应用 基础强化练习 1. 在铁粉与水蒸气反应后的残留固体X中，加入足量的稀硫酸，充分反应后得到溶液Y。下列说法正确的是( ) A. 若X中含有铁，则反应时一定有气泡 B. 若向Y中滴入KSCN溶液显红色，则X中无铁 C. Y一定能使高锰酸钾溶液褪色 D. Y中滴入NaOH溶液，一定有沉淀产生 2. 春秋初年，我国已掌握了冶铁技术。下列有关铁的化学反应的叙述正确的是( ) A. 室温下，过量Fe与浓硫酸反应生成FeSO4 B. 加热时，过量Fe与氯气反应生成FeCl2 C. 高温下，铁与水蒸气反应有Fe3O4生成 D. 高温下，铁粉与氧化铝粉末反应生成单质铝 3.要证明某久置的溶液中是否还含有，以下最适合的试剂是( ) A. KSCN溶液 B. 溶液 C. 酸性溶液 D. 溶液 典例练习 1．“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是( ) A．钢是以铁为主的含碳合金 B．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大 C．生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高 D．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3 2．Na2FeO4是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的离子方程式中不正确的是( ) A．Na2FeO4在酸性溶液中不稳定，与水反应生成Fe3＋和O2，离子方程式为：4FeO42-＋10H2O＋4Fe3＋===20OH－＋3O2↑ B．工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4离子方程式为：2Fe3＋＋10OH－＋3ClO－===2FeO42-＋3Cl－＋5H2O C．Na2FeO4消毒杀菌时得到的Fe3＋可以净水，Fe3＋能产生净水物质的原因是：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3H＋ D．工业上可用铁做阳极，电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4，阳极的电极反应为：Fe－6e－＋8OH－===FeO42-＋4H2O 3．在一些特定的条件下，铁也可以生成具有保护作用的氧化膜。例如，铁在浓硝酸、浓硫酸中可以生成氧化膜(称为钝化膜)，在碱性溶液中也易被一些并不强的氧化剂氧化生成钝化膜。拿一把已除锈、去油的小刀放入发蓝液(50 g氢氧化钠、10 g硝酸钠、3 g亚硝酸钠和100 mL水所形成的溶液)中，加热煮沸20 min，就可形成蓝黑色的“烤蓝”。根据上面的信息判断下列叙述不正确的是( ) A．在烤蓝的过程中，铁没有损失 B．烤蓝实质是一部分铁被氧化成致密的氧化膜，起到了抗腐蚀作用 C．在“烤蓝”液中硝酸钠、亚硝酸钠起了氧化剂作用 D．在烤蓝前除锈可以使用盐酸 4.中含有、, 分别表示为Fe(II)、Fe(Ⅲ),以/Pd为催化材料,可实现用消除酸性废水中的致癌物,其反应过程示意图如图所示,下列说法正确的是(   ) A.、中氮元素化合价不相同 B.反应中致癌物得电子,发生了还原反应 C.中显+2价、+3价的铁元素的原子个数比为2:1 D.整个过程的反应原理是+++O 高频考向练习 考向2考查“铁三角”的转化及应用 基础强化练习 1. 下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是( ) A. 为了防止氯化亚铁溶液久置变质，常在其溶液中加入少许铁钉 B. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，能形成胶体 C. 新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中最终会变为红褐色 D. 除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤 2. 硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]在空