2023届高三化学一轮复习 专题九 溶液中的离子平衡 微专题4 溶度积与沉淀溶解平衡图像分析

溶度积与沉淀溶解平衡图像分析 命题分析 沉淀溶解平衡是水溶液中化学平衡的一种，高考中常涉及溶度积Ksp的计算、图像分析以及溶度积的运用等。其中沉淀溶解平衡的图像问题历来都是高考化学中的热点，更是化学教学的重难点。沉淀溶解平衡的图像问题，往往会同时进行溶度积Ksp计算的考查，体现了高考对“变化观念与平衡思想”化学学科核心素养的要求。因此在指导学生构建研究此类问题的思维模型时，应该紧紧围绕“变化观念与平衡思想”和“证据推理与模型认知”这两个核心素养，从而使学生能够更快、更有效地突破沉淀溶解平衡图像类型题。 考查的核心素养有：①变化观念与平衡思想：知道难溶电解质的沉淀溶解平衡及其影响因素，能多角度、动态地分析难溶电解质的溶解平衡，并运用难溶电解质的溶解平衡原理解决实际问题。②证据推理与模型认知：知道溶度积的意义，建立根据溶度积和离子积的大小关系判断反应进行方向的思维模型。建立沉淀溶解平衡认知模型，构建图像题分析思维模型。 近两年新高考真题：主要出现在选择题或填空题中，难度中等。此类试题考查内容复杂多变，对知识的综合运用能力要求较高。备考时应对常见的沉淀溶解平衡图像进行归纳总结，把理论模型与数据图像结合，善于通过数据对比分析、图形转换、推理等方法得出不同图像间的异同，建立思维模型的认知能力，解决陌生情境下的复杂问题，平时也要关注沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域的应用。 高频考向练习 考向1 溶度积常数及其应用 易错强化练习 1．已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和的浓度均为0.010mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ ） A．Cl-、Br-、 B．、Br-、Cl- C．Br-、Cl-、 D．Br-、、Cl- 2．（2022·贵州·期末）已知物质的溶度积常数：Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=1.3×10-36。下列说法正确的是（　　） A．相同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度 B．除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂 C．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小 D．向等浓度的FeCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS 3．回答下列问题。 Ⅰ.（2022·湖南·期末节选）软锰矿是一种常见的锰矿物，主要成分是MnO2，常含有铁、铝元素形成的杂质。工业上，用软锰矿制取高锰酸钾的流程如下（部分条件和产物省略）： 请回答下列问题： （6）常温下Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Mn(OH)2]=2.2×10-13。常温下，若某溶液中，c(Fe3+)=0.008mol·L-1，c(Mn2+)=0.22mol·L-1，向其中逐滴加入稀氨水，若Mn2+开始沉淀时，c(Fe3+)= mol·L-1。 Ⅱ.（2022·陕西·期末节选）CoC2O4是制备金属钴的原料，利用含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取CoC2O4的工艺流程如图： （3）“净化除杂2”可将钙、镁离子沉淀除去，当c(Mg2+)=1.0×10-5mol·L-1时，溶液中Ca2+是否沉淀完全？ （填“是”或“否”）。【已知Ksp(MgF2)=7.42×10-11，Ksp(CaF2)=1.46×10-10】 Ⅲ.（2022·安徽·月考节选）铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某旧铍铜元件（含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2）中回收铍和铜两种金属的工艺流程如图。 Ⅰ.铍、铝元素的化学性质相似，单质铍与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的Na2BeO2 Ⅱ.常温下部分难溶物的溶度积常数如表。 难溶物 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 溶度积常数（Ksp） 2.2×10-20 4.0×10-38 2.1×10-13 （4）滤液D中c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水调节pH可将其依次分离，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于 。 Ⅳ.（2022·江苏·联考节选）磷能形成次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)、磷酸(H3PO4)等多种含氧酸。 （4）H3PO4是三元中强酸，若含Fe2+和Mg2+的溶液中c(Mg2+)=0.02mol·L-1，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe3+恰好沉淀完