2023届高三化学一轮复习 专题六 物质结构与性质 元素周期律 微专题4 化学键与物质变化

化学键与物质变化 命题分析 主要考查方向为：认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念。知道分子存在一定的空间结构。认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。 考查的核心素养有：①宏观辨识与微观探析：能从微粒、微粒之间相互作用的视角，认识反应本质或能量变化本质；②变化观念与平衡思想：认识化学反应中物质变化和能量变化的实质，发展对化学变化的微观认识。 近两年新高考真题： 近两年新高考试题的基本特点为稳定加创新，命题采取结合新科技，新能源等社会热点为背景，命题的形式没有太大的变化。从题型分析主要以选择、填空进行命题。 高频考向练习 考向1共价键与离子键的判别 基础强化练习 1. 下列含有共价键的盐是( ) A.CaCl2 B.H2SO4 C.Ba(OH)2 D.Na2CO3 2.下列关于化学键的叙述中，正确的是( ) A.共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键 B.离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键 C.构成单质分子的微粒一定含有共价键 D.在氧化钠中，只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用 典例练习 1.一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是(　　) A.NF3中只含极性共价键 B.NF3既是氧化产物，又是还原产物 C.NH4F中既含有离子键又含有共价键 D.上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物 2.下列物质中含有相同类型化学键的是( ) A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2 C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3 3.下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是(　 ) A.2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B.Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ C.Cl2＋H2O===HClO＋HCl D.NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3↑＋H2O 高频考向练习 考向2化学键与物质类别关系的判断 基础强化练习 1.短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A.离子半径：R>W>Z>Y B.气态氢化物稳定性：Y<R C.Z和Y形成的化合物是离子化合物 D.常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液 典例练习 4.常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol·L-1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A.X、Y形成的化合物不一定只含离子键 B.简单离子的半径:Y＞Z＞W＞X C.W的氢化物可能是含18e- 的微粒 D.Z的单质具有强氧化性和漂白性 5.A、B、C、D为前20号元素，分别处于不同周期，其中A、B同主族，其原子序数之和等于C、D的原子序数之和。C的单质可分别与B、D的最高价氧化物的水化物发生反应，生成的两种盐溶液混合后可得到一种白色胶状沉淀。下列说法不正确的是（ ） A.简单离子的半径 B.氧化物的熔点： C.化合物中含有离子键和共价键 D.化合物与水反应可生成两种碱 6．我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素A、B、C、D，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。B、C、D为同周期相邻元素，且均不与A同族。下列结论正确的是（ ） A．离子半径大小顺序：C＞B＞A B．C单质的导电性能弱于D单质 C．化合物BA中的化学键为离子键 D．D的最高价氧化物的水化物的酸性强于碳酸 高频考向练习 考向3化学键与物质变化的关系 基础强化练习 1.从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是(　 　) ①对空气进行降温加压；②金刚石变成石墨；③NaCl熔化；④碘溶于CCl4中； ⑤HCl溶于水电离出H＋和Cl－；⑥电解熔融的Al2O3制取Al A．②③⑤ B．②⑤⑥ C．②⑥ D．②③⑤⑥ 2.在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是(　D　) A.将SO2通入水中 B.烧碱溶于水 C.将HCl通入水中 D.硫酸氢钠溶于水 3.实现下列变化，需克服相同类型作用力的是(　　) A.石墨和氯化钠分别受热熔化 B.冰的熔化和水的分解 C.NaCl和HCl溶于水 D.干冰和碘的升华 4．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是(　　) A.范德华力、范德华力、范德