2023届高三化学一轮复习 专题九 溶液中的离子平衡 微专题3 滴定曲线图像题分析

滴定曲线图像题分析 命题分析 中和滴定实验以及其他拓展滴定实验是中学阶段重点掌握的定量测定实验，滴定曲线图像分析则是学生理解滴定原理、学习数据分析的常见题型。难度中等，部分试题难度较大。 考查的核心素养有：①变化观念与平衡思想：能从质量守恒，并运用动态平衡的观点看待和分析化学变化；形成化学变化是有条件的观念，认识反应条件对化学反应速率和化学平衡的影响；能运用化学计量单位定量分析化学变化及其伴随发生的能量转化。②证据推理与模型认知：建立观点、结论和证据之间 的逻辑关系。知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系，建立认知模型，并能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。 ③科学探究与创新意识：能根据教材中给出的问题设计简单的实验方案，完成实验操作，观察物质及其变化的现象，客观地进行记录，对实验现象作出解释，发现和提出需要进一步研究的问题。 近两年新高考真题：主要是在单选题或化学原理综合大题中考查；备考时应掌握中和滴定及其他滴定拓展实验的操作、原理，定量与定性的理解化学变化，理解电解质溶液中各种粒子的关系，重点考查学习的知识迁移能力和数据、图像分析能力。 高频考向练习 考向1 中和滴定图像 易错强化练习 1．25°C时，向20mL0.5mol·L-1的弱碱(MOH)溶液中逐滴加入浓度为0.25mol·L-1的盐酸，溶液中和溶液的pOH[pOH=-lg c(OH-)]随中和率的变化关系如图所示。已知：中和率=。下列说法正确的是（ ） A．a点时，<1 B．b点时，c(M+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) C．c点时，2c(M+)+c(MOH)+c(H+)<3c(Cl-)+c(OH-) D．d点对应的溶液中升高温度pOH值一定增大 2．常温下，几种弱电解质的电离平衡常数如表所示，向20 mL 0.1 mol·L－1的盐酸中逐滴滴加0.1 mol·L－1的氨水，溶液的pH变化曲线如图所示。 弱电解质 K H2CO3 Ka1＝4.4×10－7 　Ka2＝4.7×10－11 NH3·H2O Kb＝1.75×10－5 CH3COOH Ka＝1.75×10－5 下列说法正确的是(　　) A．CH3COONH4溶液中c(OH－)＝c(H＋)≠10－7mol·L－1 B．NH和HCO能发生彻底水解反应 C．曲线上水的电离程度最大的点为b点 D．d点时，c(OH－)－c(H＋)＝[c(NH)－2c(NH3·H2O)] 3．常温下，用浓度为0.100 0 mol·L－1的盐酸分别逐滴加入20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的两种一元碱MOH、ROH溶液中，pH随盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A．pH＝10时，c(M＋)>c(MOH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) B．将上述MOH、ROH溶液等体积混合后，用盐酸滴定至MOH恰好反应时：c(R＋)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－) C．10 mL<V(HCl)<20 mL时，c(M＋)＋c(MOH)<c(Cl－) D．V(HCl)>20 mL时，不可能存在：c(Cl－)>c(M＋)＝c(H＋)>c(OH－) 典例练习 1． 已知pOH＝－lgc(OH－)。T ℃时，往50 mL 0.1 mol·L－1MOH溶液中滴加0.1 mol·L－1盐酸，溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如下图所示，以下说法正确的是(　　) A．盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液pH＝6.5 B．a＝12 C．盐酸滴定MOH实验中选择酚酞做指示剂比选甲基橙误差更小 D．T ℃时，MOH的电离平衡常数Kb约为1.0×10－3 2．25 ℃时，用浓度为0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定体积均是20 mL、浓度均为0.100 0 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是(　　) A．pH＝2的HZ溶液加水稀释10倍，pH＝3 B．酸性强弱顺序是HX<HY<HZ C．加入20 mL NaOH溶液时，只有HY溶液达到滴定终点 D．加入10 mL NaOH溶液时，HY溶液中c(Na＋)<c(Y－) 3．常温下，用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是（ ） A．点①所示溶液中：c(CH3COO-)>c(H+)>c(CH3COOH) B．点②所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) C．点③所示溶液中