精品解析：安徽省宿州市十三所重点中学2022-2023学年高二上学期期中质量检测化学试题

学科网 宿州市十三所重点中学2022一2023第一学期期中质量检测高二化学 (鲁科版选考) 第I卷（选择题） 一、单选题（本大题共14小题，共42.0分） 1.下列关于反应能量的说法正确的是 A.若反应A(s)B(s),△HO,则说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大 B.Zn(s)十CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)AH=.216kJmo1,则反应物总能量>生成物总能量 C101kPa时，2C句+0，g2C0g△H一.QkJmo,则C的燃烧热为QkJmol D.H(aq+OH(aq)-HzO)△H57.3kJmo1,含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO,的浓硫酸 混合后放出57.3kJ的热量 2.CO(g)与H2Og)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是 反应物CO(g+H,O(g) 放出 盟 热量 △H=-41kJ/mol CO(g十H,(g)生成物 ○ 反应过程 A该反应为吸热反应 B.CO(g)和H2Og)所具有的总能量大于CO2(g)和H(g)具有的总能量 C.反应的热化学方程式为COg)+HO(g)-CO2(g)+Hz(g)△H=+41 kJ/mol D.1 molCO2(g)和1molH2(g)反应生成1 molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ的热量 3.下列依据热化学方程式得出结论正确的是 A已知2SO2(g)十O2(g)2$0,(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO,的能量 B.已知C(石墨，s)C(金刚石，s)△H>0,则金刚石比石墨稳定 C.己知H+(aq)十OH(aq)=H2O)△H=-57.3 kJ/mol,代表任何酸碱反应的中和热都是△H=-57.3 kJ/mol D.已知2C(s)+2Oz(g)-2CO2(g)△H1,2C(s)+O2(g)-2COg)△H,则△H1<△ 4.利用下图装置实现钢铁的电化学防护，下列说法错误的是 第1页/共6页 命学科网 AK连N,X极发生氧化反应 B.K连N,称外接电流的阴极保护法 C.K连M,X为Zn时，铁不易被腐蚀 D.K连M,铁上电极反应为2H+2e→H21 5下图所示各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀最快和被保护最好的分别为) ① ③ ⑤ A.①⑤ B.③② C.④⑤ D.④① 6.根据反应Br十H2三HBr十H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是 能量/(kJ-mol1 能量/kJmol △H △H2 无催化剂 HBr+H HBr+H 有催化剂 Br+H2 Br+H2 反应历程 反应历程 甲 乙 A正反应吸热 B.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 C.加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示 D,加入催化剂，该化学反应的焓变不变 7.2X(g)+2Y(g=2Zg+W(g△H<0代表工业生产中的某一个反应，对于处于化学平衡状态的 该反应，既要提高反应速率又要提高X的转化率，下列措施中可行的是 A.及时分离出W B.加入气体Y C.升高温度 D.使用合适的催化剂 8.对于反应3H2(g+N,g三2NH,g)△H<0,达到平衡后，以下分析正确的是 第2页/共6页 学科网 。组卷网 A升高温度，正反应的反应速率变快，逆反应速案变慢，平衡向正反应方向移动 B.减小反应物浓度，逆反应的速率变慢，正反应速率变快，平衡向正反应方向移动 C.增大压强，正反应的反应速率加快，逆反应速率也加快，平衡向正反应方向移动 D.加入正催化剂，对正反应的反应速率影响更大 9.下列措施能降低化学反应的活化能，提高反应速率的是 A.增大反应物浓度 B.加催化剂 C.加压 D.升温 10.对于任何一个化学反应平衡体系，采用以下措施，一定会使化学反应发生平衡移动的是 A加入一种反应物 B.升高温度 C,对平衡体系增加压强 D.使用催化剂 11.在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是 ①升高温度②使用催化剂③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末⑤增大压强 A①②③⑤ B.①②④⑤ C.①③④ D.①②③④ 12.关于如图所示的①、②两个装置的叙述，正确的是 Zn ①D ② 100mL0.1mol/M稀硫酸 A.装置名称：①是原电池，②是电解池 B.电极反应式：①中阳极：2H,O-4e=O,个+4H,②中正极：2H+2e=H,个 C.硫酸浓度变化：①减小，②增大 D.离子移动方向：①中H向阴极方向移动，②中H向负极方向移动 13.关于可逆反应C(s+H,O(g)→CO(g+H,(gAH>0说法正确的是 A升温，正反应速率变大，逆反应速率变小，平衡正移 B.升温，正逆反应速率都变大，平衡正移 C.加入C,正逆反应速率都变大，平衡正移