3.2.3盐类的水解 课件 2022-2023学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

盐类水解的原理 第3章 物质在水溶液中的行为 第2节 弱电解质的电离 盐类的水解 H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等。 KOH、NaOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2等。 除强酸外：H3PO4、H2CO3、H2SO3、H2S、CH3COOH、HF、HClO等。 除强碱外：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3等。 【温故知新】 根据形成盐的酸、碱强弱，盐可以分成哪几类？ 酸+碱 = 盐+水（中和反应） 酸 强酸 弱酸 弱碱 强碱 碱 强酸： 强碱： 弱酸： 弱碱： 【提出问题】 酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性。 盐溶液的酸碱性如何呢？与盐的类型之间有什么关系？ 【实验探究】 (1）用pH计测试下表所列盐溶液的酸碱性。 (2）根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中的盐进行分类。 盐(正盐)溶液的酸碱性 活动一、探究盐溶液的酸碱性 盐溶液 酸碱性 形成盐的酸、碱 盐的类型 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 中性 碱性 碱性 酸性 中性 酸性 NaOH HCl NaOH H2CO3 NH3·H2O HCl KOH HNO3 NaOH CH3COOH NH3·H2O H2SO4 【结果与讨论】归纳正盐溶液的酸碱性与盐的类型之间的关系。 正盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 溶液的酸碱性 中性 酸性 碱性 ①盐溶液并不都显中性，有的显酸性，有的显碱性。 ②正盐溶液的酸碱性与盐的类型有关： 谁___显谁性，同强显____性。 强 中 【小结】正盐溶液的酸碱性与盐的类型之间的关系： 正盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 溶液的酸碱性 中性 酸性 碱性 提醒：1. 弱酸弱碱盐溶液的酸碱性同样适用以上规律： 谁较强显谁性，相同强度显中性(CH3COONH4溶液)。 2、酸式盐（如NaHSO4 、NaHSO3、NaHCO3等）溶液的酸碱性不适用以上规律。 P92 [应用体验]1： 1．有下列盐溶液： ①KNO3　②AgNO3　③K2CO3　④FeCl3　⑤K2SO4　⑥NaClO　⑦NH4Cl 呈酸性的是________ 呈碱性的是________ 呈中性的是________。　　　 ②④⑦ ③⑥ ①⑤ 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 盐溶液 NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 电离方程式 溶液中存在的离子 离子间能否相互作用生成 弱电解质 Na＋ 、Cl- 、H+ 、OH- NH4＋ 、Cl- 、 OH- 、 H+ 、 Na＋ 、 Ac- 、 OH - 、 H+ 能(NH3·H2O) 能(HAc) 不能 教材p111 H2O H+ + OH– NH4Cl=Cl– +NH4+ H2O H+ + OH– H2O H+ + OH– NaCl=Cl– + Na+ NaAc=Ac– +Na+ 活动二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 2.盐溶液中的溶质大都不能电离出H+或OH-离子，而纯水本身是中性的c(H+)=c(OH-)。为什么将某些盐溶于水却会导致溶液中c(H+)和c(OH-)不再相等？ 1.溶液的酸、碱性取决于什么? c(H+)和c(OH-)的相对大小 NaAc 生成弱电解质是复分解反应发生的条件之一 强酸弱碱盐 NH4Cl溶液呈酸性的原因 H2O H+ + OH– 纯水中： c(H＋) =c(OH－) 加NH4Cl： NH4Cl Cl– + NH4+ 弱碱 NH3·H2O 减小 增大 + 结果： c(H＋) ＞c(OH－) 化学方程式： 离子方程式： 微观探析 促进水的电离 【实质】 与 作用生成 。 弱碱阳离子 水电离出的OH- 弱碱 NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl H2O H+ + OH– 纯水中： c(H＋) =c(OH－) CH3COONa = CH3COO_ + Na+ 加醋酸钠： + 弱酸CH3COOH 减小 增大 结果： c(H＋) ＜c(OH－) CH3COONa