3.2.4 影响盐类水解的因素 课件-2026-2027学年高二上学期化学鲁科版选择性必修1

该高中化学课件聚焦“影响盐类水解的因素”，核心涵盖内因（盐的性质，如越弱越水解、水解常数）和外因（温度、浓度等）。课堂通过“温故知新”对比Na₂CO₃与NaHCO₃溶液现象，结合水解离子方程式及酸性比较，搭建从定性到定量分析的学习支架。 其亮点在于融合化学观念与科学思维，通过水解常数推导（Ka与Kh关系）培养定量分析能力，实验探究（CH₃COONa溶液条件影响表格）强化科学探究与实践。综合应用“三步法”总结因素，帮助学生形成系统思维，教师可依托此资料实施探究式教学，提升教学效果。

影响盐类水解的因素 课时4 第 3 章 　 第 2 节 1.了解水解常数的概念，能用其定量分析不同盐溶液酸碱性及相关离子浓度大小关系(重、难点)。 2.通过实验探究，认识影响盐类水解平衡的主要因素，并能解释反应条件影响盐类水解平衡的原因。 学习目标 内 容 索 引 目标一　盐的性质(内因)对盐类水解平衡的影响 目标二　外因对盐类水解平衡的影响 目标三　影响盐类水解因素的综合分析 盐的性质(内因)对盐类水解平衡的影响 < 目标一 > 思考：分别往等浓度Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，溶液会有什么现象？ ？ NaHCO3溶液 Na2CO3溶液 水解程度： 酸性： NaHCO3 < Na2CO3 生成盐的弱酸酸性越弱，即越难电离，水解程度越大。 H2CO3> NaHCO3 ＋H2O ＋OH－ ＋H2O H2CO3＋OH－ 温故知新 1.内因对盐类水解平衡的影响规律 盐类水解程度的大小主要由盐的性质决定，生成盐的弱酸酸性越弱(或弱碱碱性越弱)，即越难电离(电离常数越小)，该盐的水解程度越大，即越弱越水解。 2.定量描述盐类水解能力大小——水解常数 (1)水解常数表达式(以CH3COONa为例) Kh = Kh 数值越大，水解程度越大 只受温度影响，升温，Kh增大 水解： CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ Ka和Kh之间的关系是怎样的？ 电离：CH3COOH CH3COO－＋H+ Ka = Ka Kh =Kw = Ka Kh =Kw (2)水解常数与电离常数的关系 或 Kb Kh =Kw 由此可看出，弱酸或弱碱的电离常数越小，其所生成的盐的水解程度就越大。 = 推出 Kh =或Kh = 1.下表所示为25 ℃时部分酸的电离平衡常数。   H2CO3 CH3COOH Ka1/(mol·L-1) 4.5×10-7 1.75×10-5 Ka2/(mol·L-1) 4.7×10-11 - (1)计算Na2CO3的第一步水解常数Kh1。 答案　Kh1===≈2.1×10-4 mol·L-1。 思考交流   H2CO3 CH3COOH Ka1/(mol·L-1) 4.5×10-7 1.75×10-5 Ka2/(mol·L-1) 4.7×10-11 - (2)计算NaHCO3的水解常数Kh。 答案　Kh===≈2.2×10-8 mol·L-1。 思考交流   H2CO3 CH3COOH Ka1/(mol·L-1) 4.5×10-7 1.75×10-5 Ka2/(mol·L-1) 4.7×10-11 - (3)浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3溶液，其pH由小到大的顺序是　　 　 。  CH3COONa<NaHCO3<Na2CO3 思考交流 2.常温下，三种酸的电离常数如表所示： (1)三种酸的强弱关系是　　　 　。  (2)若NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH相同，则三者的浓度由大到小的顺序：　 　　　。  (3)写出NaY溶液与HZ反应的离子方程式：　　　　　　　　。  酸 HX HY HZ Ka/(mol·L-1) 9×10-7 9×10-6 1×10-2 HZ>HY>HX NaZ>NaY>NaX HZ+Y-===HY+Z- 思考交流 3.已知H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.4×10-2 mol·L-1、Ka2=6.0×10-8 mol·L-1。利用所给数据分析NaHSO3溶液的酸碱性。 答案　在NaHSO3溶液中HS存在如下两个平衡：HS　　H++S、HS+H2O　　H2SO3+OH-，其水解常数Kh==≈7.1× 10-13 mol·L-1，则Ka2>Kh，HS的电离程度大于其水解程度，所以NaHSO3 溶液呈酸性。 返回 思考交流 外因对盐类水解平衡的影响 < 目标二 > 【思考】(1)为什么用纯碱溶液去油污而不用小苏打呢？ (2)为什么热纯碱溶液的去污效果比冷纯碱溶液的去污效果更好？ 用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力，这是为什么？ ＋H2O ＋OH－ ＋H2O H2CO3＋OH－ 纯碱溶液 小苏打溶液 问题讨论 1.盐类水解的特征 (2)盐类的水解反应是可逆反应。 (1)盐类的水解反应可看作中和反应的逆反应，故是吸热反应。   平衡移 动方向 c平(CH3COO-) c平(CH3COOH) c平(OH-) pH 水解 程度 加热 加水 加CH3COOH 加CH3COONa 加NaOH 加HCl 2.外界条件对水解平衡影响的实例 CH3COONa溶液：CH3COO-+H2O　　CH3COOH+OH- 正向 减小 增大 增大 增大 增大 正向 减小 减小 减小 减小 增大 逆向 增大 增大 减小 减小 减小 正向 增大 增大 增大 增大 减小 逆向 增大 减小 增大 增大 减小 正向 减小 增大 减小 减小 增大 特别提醒　盐类的水解平衡移动，符合勒·夏特列原理。 (1)等浓度的(NH4)2SO4溶液和NH4Cl溶液，N的水解程度一样 (2)将碳酸钠溶液加水稀释，水解程度会增大，所以其c平(OH-)增大 (3)水解平衡右移，盐的离子的水解程度一定增大 (4)将醋酸钠溶液升高温度，会促进水解，溶液碱性增强 (5)在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO-水解 (6)加热CH3COONa溶液，溶液中将减小 × × √ √ × √ 1.正误判断 思考交流 2.只改变Na2CO3溶液的一种条件，回答下列问题。 正反应方向 (1)通入CO2，的水解平衡向 移动。 (2)稀释溶液，水解平衡常数 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)。 (3)升高温度， 。 (4)加入NaOH固体，溶液pH 。 不变 增大 增大 水解平衡常数只受温度影响。 水解吸热，升温促进水解 ， 增大。 NaOH=== Na++ OH－，溶液中增大 思考交流 3.向Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若向该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是什么？并结合离子方程式，运用平衡原理进行解释。 提示　产生白色沉淀，且红色褪去。在Na2SO3溶液中，S水解：S +H2O　　HS+OH-，加入BaCl2后，Ba2++S===BaSO3↓(白色)，由于c(S)减小，S水解平衡左移，c(OH-)减小，红色褪去。 思考交流 4.将镁条投入浓NH4Cl溶液中，有H2、NH3两种气体产生，利用有关离子方程式分析原因。 提示　NH4Cl溶液中发生水解反应：N+H2O　　NH3·H2O+H+，加入镁条发生反应：Mg+2H+===Mg2++H2↑，促进水解平衡右移，产生大量NH3·H2O，NH3·H2O　　NH3+H2O，产生NH3。 返回 思考交流 影响盐类水解因素的综合分析 < 目标三 > 1.影响盐类水解因素总结 影响盐类水解因素 内因 (1)弱酸酸根离子、弱碱阳离子对应弱酸、弱碱的电离常数 (2)多元弱酸酸根离子对应酸的电离程度，Ka1、Ka2的大小 (1)盐溶液的浓度：浓度越小，水解程度越大，反之越小 (2)温度：温度越高，水解程度越大 (3)加入酸(碱)与盐水解的性质相同时，酸(碱)会抑制盐类水解，反之促进盐类水解 (4)加入水解性质相同的盐，相互抑制，加入水解性质相反的盐，相互促进 外因 2.三步法判断影响盐类水解的因素 第一步:明确信息 分析题干信息—确定水解物质 分析选项信息—明确可能导致水解平衡移动的因素 第二步:明确信息间关系 分析题干物质水解后溶液的酸碱性 将选项中的条件置于物质水解环境中，分析对该物质水解的影响 建立两个信息之间的联系 第三步:确定答案 通过以上两步分析确定题目答案 1.能使FeCl3溶液中的比值接近3的措施是 A.加入适量硫酸 B.加入适量氨水 C.加热溶液 D.加入适量的K2CO3固体 √ 应用体验 2.相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是 A.电离程度：HCN>HClO B.pH：HClO>HCN C.与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN D.酸根离子浓度：c(CN-)<c(ClO-) √ 应用体验 3.以下4个实验中均产生了白色沉淀。 下列说法不正确的是 A.Na2CO3溶液、NaHCO3溶 液含有的微粒种类相同 B.Ca2+促进了C、HC 的水解 C.Al3+促进了C、HC的水解 D.滴入溶液后，4支试管内溶液的pH都变小 √ 返回 应用体验 本课结束 第 3 章 　 第 2 节 $