3.2.6 三大守恒 微粒浓度比较(1) 课件 2022-2023学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2节 弱电解质的电离 盐类的水解 电解质溶液中的三大守恒 和微粒浓度大小的比较 思维辨析 醋酸溶液： CH3COOH CH3COO－＋H＋ 醋酸溶液中是否存在CH3COO－的水解？ 不，弱酸电离出的弱离子不水解 醋酸钠溶液： CH3COO—+H2O CH3COOH＋OH— 醋酸钠溶液中是否存在CH3COOH的电离？ 不，盐水解出的弱酸/弱碱不电离 基础：分析溶液中的电离和水解（程度 大→小） 电离： 强电解质（强酸、强碱、盐）的电离是完全的 === 弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的 水解： 盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子的(单)水解是很微弱的 水是最弱的电解质，电离极其极其微弱 多元弱酸（如H2CO3）分步电离,逐级减弱 多元弱酸的阴离子（如CO32—）分步水解， 多元弱酸的酸式酸根（如HCO3—）既电离，又水解 CH3COOH CH3COO- + H + 醋酸溶液 H2O H++OH- 硫化氢溶液 H2S H++ HS - HS - H++ S2- H2O H++OH- 醋酸钠溶液 碳酸钠溶液 Na2CO3 == 2Na+ + CO32- CO32- +H2O HCO3- +OH- HCO3- +H2O H2CO3+OH- H2O H++OH- 碳酸氢钠溶液 NaHCO3 == Na+ + HCO3- HCO3- +H2O H2CO3 +OH- HCO3- CO32- + H+ H2O H++OH- HCO3- 水解＞电离 （程度 大→小） CH3COONa= Na++CH3COO- CH3COO- +H2O CH3COOH + OH— H2O H++OH- 练习：书写以下溶液中所存在的电离及 “弱”离子的水解方程式（程度：大→小）： 亚硫酸溶液 氯化铵溶液 亚硫酸氢钠溶液 H2SO3 H++ HSO3 - HSO3 - H++ SO32- H2O H++OH- NaHSO3 == Na+ + HSO3- HSO3- +H2O H2SO3 +OH- HSO3- SO32- + H+ H2O H++OH- HSO3- 电离＞水解 NH4Cl= NH4++Cl- NH4+ +H2O NH3 · H2O + H+ H2O H++OH- 0.01mol/L CH3COOH 溶液 CH3COOH CH3COO- + H + H2O H++OH- c(CH3COOH )>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-) 微弱电离： 发生电离的微粒浓度＞电离产生的微粒浓度 ① ② ③ ④ 溶液中微粒浓度大小比较 （H2O不比） 【练】0.01mol/L H2SO3溶液 H2SO3 H++ HSO3 - HSO3 - H++ SO32- H2O H++OH- ① ② ③ ④ ⑤ c(H2SO3 )>c(H+)>c(HSO3 -)>c(SO32-)>c(OH-) 一级电离＞二级电离 老一 老一 0.01mol/L Na2CO3溶液 Na2CO3 == 2Na+ + CO32- CO32- +H2O HCO3- +OH- HCO3- +H2O H2CO3+OH- H2O H++OH- c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(H+) 微弱水解：发生水解的微粒浓度＞水解产生的微粒浓度 完全电离：发生电离的物质不存在，电离产生的微粒浓度大 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 弱离子由于水解而损耗 一级水解＞二级水解 老一 老二 【练】0.1mol/L NH4Cl溶液 c(Cl-)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(NH3.H2O) ＞c( OH-) NH4Cl= NH4++Cl- NH4+ +H2O NH3 · H2O + H+ H2O H++OH- ① ② ③ ④ ⑤ 老一 老二 【练】0.01mol/L NaHSO3溶液 HSO3- SO32- + H+ NaHSO3 == Na+ + H