第2章 章复习 整理与提升-（课件）2022-2023学年新教材高中化学必修第一册【南方凤凰台·5A新学案】人教版

第一章　物质及其变化 章复习　整理与提升 第1页 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 5A新学案 化学 · 必修第一册 关键能力 氢气 氯气 显碱性 不显碱性 H2、Cl2、NaOH溶液 先将氨气 再通入CO2 Na2CO3 纯碱 或苏打 B 循环Ⅰ CO2 量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明产品纯碱中含有杂质 加入足 NaCl 50 50.0 玻璃棒 胶头滴管 液面与刻度线相切 42.1% 分类悟法 H2 右 负 B 13.6 500 ml容量瓶 玻璃棒 ③①④② 不变 偏高 0.99 Thank you for watching 第1页 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 5A新学案 化学 · 必修第一册 学习目标 知识体系 1. 通过电解饱和食盐水，了解氯碱工业的原理。 2. 通过实验活动了解用一定物质的量浓度的浓溶液配制稀溶液。 电解饱和食盐水——氯碱工业的原理 1. 电解饱和食盐水实验分析(装置如图)。 (1) 实验步骤： ①接通电源。通电一段时间后，将小试管套在a管上，收集U形管左端产生的气体。2min后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，检验收集到的气体。 ②取一支小试管，用向上排空气法收集从b管导出的气体，观察收集到的气体的颜色。 ③关闭电源，打开U形管左端的橡皮塞，向溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，观察溶液的颜色。 (2) 实验分析 实验现象 结论 步骤① 出现爆鸣声 a管中气体为________ 步骤② 产生黄绿色的气体 b管中气体为________ 步骤③ 铁棒端溶液变红，石墨棒端溶液不变色 U形管左端溶液___________， U形管右端溶液______________ (3) 实验结论 根据实验推断电解饱和食盐水的产物是_________________________。 2. 氯碱工业 (1) 氯碱工业：以电解饱和食盐水为基础制取Cl2等产品的工业。 (2) 工业制取氯气的反应原理：________________________________________。 产品Cl2和H2可用于制盐酸、Cl2和NaOH可用于制漂白液。 2NaCl＋2H2Oeq \o(=====,\s\up17(电解))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 1. 原理： 2. 工艺流程： 3. 注意事项： (1) 在冷却的条件下_____________通入饱和食盐水，________________(图中X即为CO2，可以循环利用)。 (2) 主要反应原理： NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NH4Cl＋NaHCO3↓ 2NaHCO3eq \o(=====,\s\up15(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O (3) 循环Ⅰ的设计使氯化钠的利用率提高。 (4) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用： ①增大NHeq \o\al(＋,4)的浓度，使NH4Cl更多地析出。 ②使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度。 例　(2021·广东期中)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示，沉淀池反应NaCl＋CO2＋NH3＋H2Oeq \o(=====,\s\up15(高温))NaHCO3↓＋NH4Cl。 (1) “侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为___________(填化学式)，俗称______ _________。 (2) 实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是_________。 (3) 煅烧炉中发生反应的化学方程式为_____________________________________。 (4) 使用原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_________(填“循环Ⅰ”或“循环Ⅱ”)，流程中物质X为________(填化学式)。 (5) 简单的检验方案的一般叙述过程为①取试样，②加检验试剂，③现象，④结论。为验证产品纯碱中含有杂质NaCl，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，________ _________________________________________________________________________________。 2NaHCO3eq \o(=====,\s\up17(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 解析：(1) “侯氏制碱法”的“碱”为Na2CO3，俗称纯碱或苏打。(2) 由分析可知，实验室模拟“侯氏制碱法”，涉及的操作有D(反应装置)、C(过滤)、和A(灼烧)，未涉及蒸发，B正确。(3) 煅烧炉中NaHCO3分解产生Na2C