辽宁省阜新市第二高级中学2022-2023学年高二上学期第二次考试（期中）化学试卷

阜新市二高中2022上学期高二第二次考试 化学试卷 一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分） 1. “自热”火锅的发热包主要成分有：生石灰、铁粉、焦炭粉、氯化钙……等。下列说法错误的是( ) A. 生石灰与水反应放热 B. 使用时须向发热包中加入沸水 C. 铁粉发生缓慢氧化，辅助放热 D. 氯化钙可以吸收微量的水，减缓发热包失效 2. 下列不属于自发进行的变化是( ) A. 红墨水加到清水使整杯水变红 B. 冰在室温下融化成水 C. 电解熔融态 D. 铁器在潮湿的空气中生锈 3. 下列事实中,不能用勒夏特列原理加以解释的是( ) A. 夏天,打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体 B. 浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 C. 压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体,颜色变深 D. 将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中,混合气体颜色变浅 4. 反应A(g) +3B(g)2C(g) +3D(g) 在四种不同情况下的反应速率如下，则反应速率由快到慢的顺序为( ) ①v(A)=0.01mol·L-1·s-1 ②v(B)=0.06mol·L-1·s-1 ③v(C)=2.4mol·L-1·min-1 ④v(D)=3.5mol·L-1·min-1 A. ②=③>④>① B. ④>②=③>① C. ②>③>④>① D. ④>①>②>③ 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A. 澄清透明的溶液中： B. 的溶液中： C. 加入铝粉产生氢气的溶液中： D. 滴入石蕊呈红色的溶液中： 6. 已知化学反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是( ) A. 该反应可以自发进行 B. B. C. 使用催化剂可以减小a、b的差值 D. 和完全分解为气态原子需放出能量 7.下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，正确的是( ) A. 增大压强(对于气体反应)，活化分子总数增大，故反应速率增大 B. 温度升高，分子动能增加，反应所需活化能减小，故反应速率增大 C. 选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大 D. H＋和 OH－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成 8.在100mL下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是( ) A. 0.5mol/L的HCl B. 0.5mol/L的CH3COOH C. 蒸馏水 D. 0.5mol/L的氨水 9.下列说法正确的是( ) A. 非电解质溶于水形成的溶液一定呈中性 B. 将浓度为的溶液加水稀释，则的值减小 C. 向氨水中加入少量固体，的电离平衡逆向移动，增大 D. 难溶性盐都是弱电解质 10.恒温下, 反应aX(g)bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是( ) A. a＞b+c B. a＜b+c C. a＝b+c D. a＝b=c 11.下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是( ) ①用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 ②HNO2和NaCl不能发生反应 ③0.1mol•L-1HNO2溶液的c(H+)为0.09mol•L-1 ④NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2 A. ①②④ B. ③④ C. ①②③ D. 全部 12. 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示( ) 下列说法中正确的是 A. 间该应使用了催化剂 B. 反应方程式中，正反应为吸热反应 C. 时降低温度，时升高温度 D. 时减小压强，时升高温度 13. 恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)，测得不同起始浓度（）和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如表所示，下列说法不正确的是( ) 编号 0 20 40 60 80 ① a 2.40 2.00 1.60 120 0.80 ② a 1.20 0.80 0.40 x ③ 2a 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 A. 实验①，0~20min， B. 实验②，60min时处于平衡状态， C. 相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大 D. 相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大 14.常温下，稀释pH均为12的NaOH溶液和氨水