精品解析：浙江省温州十校联合体2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题

2022学年第一学期温州十校联合体期中联考 高二年级化学学科试题 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质属于强电解质的是 A. B. C. D. Al 2. 下列仪器使用之前不需检查漏水的是 A. B. C. D. 3. 下列变化中，不属于吸热反应的是 A. 与固体反应 B. 高温分解反应 C. 生石灰跟水反应 D. 盐酸与碳酸氢钠溶液反应 4. 下列过程属于非自发的是 A. 电解饱和食盐水制氯气 B. 蔗糖在水中溶解 C. 冬天水结成冰 D. 碳酸钙高温分解 5. 下列应用与盐类水解无关的是 A. 用溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果 B. 常用可溶性的铁盐做净水剂 C. 用制备的反应可表示为： D. 漂白粉密封保存 6. 下列关于电化学的说法不正确的是 A. 铝制品可利用阳极氧化法处理表面，使之形成致密的氧化膜而起到防护作用 B. 水库的钢闸门接直流电源的正极，可以减缓闸门的腐蚀 C. 轮船在船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法 D. 氯碱工业选用阳离子交换膜隔离两个电极区 7. 常温下，下列事实不能说明BOH是弱碱的是 A. 将的BOH溶液稀释10倍，测得 B. 溶液中 C. 一定浓度的BCl溶液显酸性 D. 一定浓度的BOH溶液可以使酚酞溶液变浅红 8. 关于某反应，下列说法正确的是 A. 增大压强，平衡正向移动，该反应的平衡常数K增大 B. 升高温度可使该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 C. 温度越低越有利于该反应的进行，从而提高甲醇的生产效率 D 使用高效催化剂，能增大活化分子百分数，提高反应速率 9. 下列说法正确的是 A. 已知反应，常温下不能自发进行，则该反应的 B. 在不同状态时的熵值： C. 已知的燃烧热，则 D. 、下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，则其热化学方程式为 10. 某同学设计实验探究酸碱中和反应中的能量变化，下列说法正确的是 A. 实验中温度计测量酸溶液温度后，可直接测量碱溶液的温度 B. NaOH溶液分次加入到盐酸溶液中，可以减少实验误差 C. 实验中，上下拉动玻璃搅拌器来混合溶液 D. 若用浓硫酸测定中和反应反应热，则测定结果偏高 11. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中加入固体后颜色变深 B. 工业合成氨选择 C. 煅烧粉碎的硫铁矿有利于生成 D. 氧化生成时使用催化剂 12. 处理氮氧化物的反应：，可用和作催化剂，其中的催化效率更好，下列能量变化示意图合理的是 A. B. C. D. 13. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 能用溶液除铁锈的原因： B. 铅酸蓄电池的负极反应式： C. 溶液水解： D. 方铅刊矿()遇溶液生成铜蓝()： 14. 恒容密闭容器中加入和，发生反应，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的 B. a为随温度的变化曲线 C. 恒温条件下，向平衡体系中充入少量，平衡后，与原平衡相同 D. 向平衡体系中加少量，的平衡转化率增大 15. 如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它电极均为Cu，下列说法正确的是 A. 电极Ⅱ质量逐渐减小 B. 盐桥中装有含氯化钾饱和溶液的琼胶，其作用是传递电子 C. 电极Ⅲ的电极反应： D. 若用该装置电解精炼铜，电极Ⅲ为粗铜，电极Ⅳ为精铜 16. 氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A. B. C. D. 一定条件下，气态原子生成、、放出的能量分别是，则 17. 在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表： 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 5×104 2 1.9×10-5 下列说法不正确的是 A. 上述生成Ni(CO)4的反应为放热反应 B. 25 ℃时反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5 C. 在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 mol·L-1，则此时v正>v逆 D. 80 ℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L 18. 室温下，下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 A. 相同浓度的两溶液相同 B. 相同浓度的两溶液消耗相同浓度溶液的体积相同 C. 相同的两溶液中， D. 相同体积相同浓度的两溶液，加水稀释相同倍数时， 19. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.