第6章 第18讲 化学能与热能（教师word）-2023老教材老高考化学【导学教程】新编大一轮总复习（人教版）

第18讲　化学能与热能 [课标要求] 1．了解焓变(ΔH)与反应热的含义。 2．了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3．了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。 4．了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。 5．理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。 6．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 考点一　焓变　热化学方程式 一、焓变和反应热 1．焓与焓变 2．反应热与焓变的关系 反应热是在一定条件下化学反应释放或吸收的热量。恒压条件下进行的化学反应的反应热等于焓变，因此常用ΔH表示反应热。 二、吸热反应和放热反应 1．从两个角度理解 (1)从物质具有的能量角度理解 图示 意义 a表示正反应的活化能；b表示逆反应的活化能；c表示该反应的反应热 ΔH 图1：ΔH＝(a－b)kJ·mol－1＝－c kJ·mol－1，表示放热反应 图2：ΔH＝(a－b)kJ·mol－1＝c kJ·mol－1，表示吸热反应 ΔH＝E(生成物)－E(反应物) (2)从化学键角度理解 [注意]　①化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 ②物质具有的能量越低，该物质越稳定，断开物质内部的化学键就越难，其键能就越大。 2．常见的吸热反应和放热反应 (1)常见的吸热反应：大多数的分解反应、所有的水解反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应、C与H2O(g)的反应、C与CO2的反应等。 (2)常见的放热反应：大多数的化合反应、酸碱中和反应、活泼金属与水的反应、较活泼金属与酸的反应、所有的燃烧反应、铝热反应、物质的缓慢氧化等。 三、热化学方程式 1．概念：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。 2．意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。 例如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，表示2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。 3．热化学方程式的书写要求及步骤 [注意]　①不用标注“↑”“↓”。 ②热化学方程式能反映该反应已完成的量。由于ΔH与反应物质的量有关，所以热化学方程式中物质的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。当反应向逆反应方向进行时，其反应热与正反应的反应热的数值相等，符号相反。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应。(　　) (2)物质发生化学变化都伴有能量的变化。(　　) (3)吸热反应在任何条件下都不能发生。(　　) (4)吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量。(　　) (5)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同。(　　) (6)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关。(　　) 答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√ 2．铁系氧化物材料在光催化、电致变色、气敏传感器以及光电化学器件中有着广泛的应用和诱人的前景。实验室中可利用FeCO3和O2为原料制备少量铁红，每生成160 g固体铁红放出130 kJ热量，则下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是(　　) A．2FeCO3(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)＋2CO2(g)　ΔH＝＋130 kJ/mol B．4FeCO3(s)＋O2(g)===2Fe2O3(s)＋4CO2(g)　ΔH＝＋260 kJ/mol C．4FeCO3(s)＋O2(g)===2Fe2O3(s)＋4CO2(g)　ΔH＝－260 kJ/mol D．4FeCO3(s)＋O2(g)===2Fe2O3(s)＋4CO2(g)　ΔH＝－130 kJ/mol 解析　铁红即Fe2O3，则160 g铁红的物质的量为1 mol，每生成160 g固体铁红放出130 kJ热量，则生成2 mol Fe2O3放出260 kJ热量，所以热化学方程式为2FeCO3(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)＋2CO2(g)　ΔH＝－130 kJ/mol或4FeCO3(s)＋O2(g)===2Fe2O3(s)＋4CO2(g)　ΔH＝－260 kJ/mol，C项正确。 答案　C 3．如图表示某反应的能量变化，按要求回答下列问题： (1)该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。 (2)该反应的ΔH＝________。 (3)使用催化剂________(填“能”或“不能”)影响该反应的反应热。 (4)曲线Ⅰ反应过程的逆反应的活化能可表示为________。 答案　(1)放热　(2)