第5章 第16讲 原子结构 化学键（教师word）-2023老教材老高考化学【导学教程】新编大一轮总复习（人教版）

第16讲　原子结构　化学键 [课标要求] 1．掌握原子结构示意图、电子式、结构式等表示方法。 2．了解元素、核素和同位素的含义。 3．了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 4．了解原子核外电子排布规律。 5．了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。 考点一　原子结构　核外电子排布 一、原子构成 1．构成原子的微粒及其作用 2．微粒之间的关系 (1)原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数。 (2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 (3)阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数。 (4)阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。 3．微粒符号周围数字的含义 X表示质子数为Z，质量数为A的X原子。 4．两种相对原子质量 (1)原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与一个12C原子质量的的比值。一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。 (2)元素的相对原子质量：按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比(丰度)算出的平均值。例如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。 二、元素、核素、同位素 1．元素、核素、同位素的关系 同位素的研究对象是原子；不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应。　 2．同位素的特征 (1)同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎相同，物理性质差异较大。 (2)同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分比(丰度)不变。 同位素的“六同三不同” 　 3．氢元素的三种核素 H：用字母H表示，名称为氕，不含中子； H：用字母D表示，名称为氘或重氢，含有1个中子； H：用字母T表示，名称为氚或超重氢，含有2个中子。 4．几种重要核素的用途 核素 U C H H 8O 用途 核燃料 考古断代 制氢弹 示踪原子 三、核外电子排布 1．核外电子排布规律 2．原子结构示意图 1．下图为几种粒子的结构示意图，完成以下填空。 (1)属于阴离子结构的粒子是________(填编号，下同)。 (2)形成物质种数最多的元素的原子是________。 (3)对应单质常温下能与水发生反应的微粒是________。 (4)某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的离子结构示意图可能是________。 答案　(1)②　(2)①　(3)②③⑦　(4)⑤ 2．现有下列9种微粒：H、H、C、C、N、Fe2＋、Fe3＋、O2、O3。按要求回答下列问题： (1)H、H、H分别是氢元素的一种________，它们互称为________。 (2)互为同素异形体的微粒是________。 (3)Fe2＋的中子数为________，核外电子数为________。 (4)上述9种微粒中有________种核素，________种元素。 答案　(1)核素　同位素　(2)O2和O3　(3)30　24 (4)7　5 [易错警示] 原子结构与同位素的认识误区 (1)原子不一定都有中子，如H。 (2)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－。 (3)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3＋与Na＋、F－等，NH与OH－等。 (4)不同的核素可能具有相同的质子数，如H与H；也可能具有相同的中子数，如C与O；也可能具有相同的质量数，如C与N；也可能质子数、中子数、质量数均不同，如H与C。 演练一　原子结构　核素　同位素 1．(2021·郑州高三月考)“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是(　　) A.Pu与U互为同位素 B.Pu与Pu互为同素异形体 C.Pu与U具有完全相同的化学性质 D.Pu与Pu具有相同的最外层电子数 解析　质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素，Pu与U的质子数不同，属于不同的元素，不互为同位素，A项错误；由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，Pu与Pu均是核素，不是单质，不互为同素异形体，B项错误；Pu与U的质子数不同，属于不同的元素，不可能具有完全相同的化学性质，C项错误；Pu与Pu的质子数相同，互为同位素，故具有相同的最外层电子数，D项正确。 答案　D 2．(2021·茂名市二模)2021年4月13日，日本政府决定以海洋排放方式处置福岛核电站事故核废水，核废水中含有氚(3H)和14C等放射性同位素。下列有关说法正确的是(　　) A．氚的核内中子数是2H的2倍 B．氚气的还原性比氢气强 C．6Li＋n→3He＋3H属于化学变化 D．含碳的材料都属于非金属材料 解析　 3H核内2个中子，2H核内1个中子，故A正确；氚和氢核外电子排布相同，所以氚气和氢气的化学性质相同，故B错误；6Li＋n→3He＋3H