第4章 第14讲 硫及其重要化合物（教师word）-2023老教材老高考化学【导学教程】新编大一轮总复习（人教版）

第14讲　硫及其重要化合物 [课标要求] 1．了解硫单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。 2．了解硫单质及其重要化合物对环境的影响。 考点一　硫及其氧化物　硫化氢　亚硫酸 一、硫单质 1．硫元素的存在形态 2．硫单质的物理性质 俗称 颜色状态 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 黄色晶体 不溶 微溶 易溶 3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质 二、硫的氧化物 1．二氧化硫(SO2) (1)物理性质 颜色 气味 状态 水溶性 毒性 无色 刺激性气味 气体 易溶，1体积水约溶解40体积SO2 有毒 (2)化学性质 ②氧化性 与H2S溶液反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O(生成黄色沉淀)； ④漂白性：SO2可使品红溶液褪色，加热后，溶液恢复红色。 2．三氧化硫(SO3) SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应，化学方程式为SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热。SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成相应的硫酸盐。 3．硫的氧化物的污染与治理 (1)硫的氧化物的来源、危害及治理 (2)硫酸型酸雨的形成过程 三、三类漂白剂的漂白原理比较 类型 原理 举例 特点 备注 氧化型 将有机色质内部“生色团”破坏掉 HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等 化学变化、不可逆、持久 无选 择性 加合型 与有机色质内部“生色团”化合成无色物质 SO2 化学变化、可逆、不持久 有选 择性 吸附型 将有色物质吸附而褪色 活性炭 物理变化 吸附 色素 [易错警示] (1)SO2使品红溶液褪色表现的是漂白性，加热后溶液恢复至红色；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是还原性，加热后溶液颜色不复原。 (2)SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色石蕊溶液变红，不能使其褪色。 四、硫化氢(H2S)、亚硫酸(H2SO3) 1．H2S、H2SO3的弱酸性 (1)都是二元弱酸，在水中分步电离，能使紫色石蕊溶液变红。 (2)与NaOH溶液反应都可生成两种盐：正盐(Na2S、Na2SO3)和酸式盐(NaHS、NaHSO3)。 (3)酸性：H2S＜H2SO3。S2－、SO、HS－、HSO都可以发生水解反应，其中S2－、HS－可与Al3＋发生彻底的相互促进的水解反应，如3S2－＋2Al3＋＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。 2．H2S、SO2、H2SO3的还原性 (1)都可被Fe3＋、O2、X2(X＝Cl、Br、I)、HNO3、酸性KMnO4溶液等氧化。 (2)H2S在O2中燃烧时，H2SS，H2SSO2；H2S可被SO2、H2SO3氧化，生成硫单质。 1．(2020·江苏卷)打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是(　　) A．PM2.5　　　　　　　 B．O2 C．SO2 D．NO 解析　PM2.5指可吸入颗粒物，属于空气污染物，A项不符合题意；氧气是空气的成分之一，供给人体呼吸，不是空气污染物，B项符合题意；二氧化硫可以形成酸雨，属于空气污染物，C项不符合题意；NO是形成光化学烟雾的因素之一，属于空气污染物，D项不符合题意。 答案　B 2．(SO2性质的考查)将SO2分别通入下列四种溶液中。 请回答下列问题： (1)试管a中的实验现象：酸性KMnO4溶液__________，证明SO2具有________性。 (2)试管b中的实验现象：品红溶液________，证明SO2具有________性。 (3)试管c中能产生白色沉淀，该沉淀是________。 (4)试管d中能产生白色沉淀，该沉淀是________。 答案　(1)褪色　还原　(2)褪色　漂白　(3)BaSO4　(4)BaSO3 演练一　硫及其氧化物的性质 1．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是(　　) ①CuS　②FeS　③SO3　④H2S　⑤FeCl2 A．①③⑤　　　　　　　　 B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．①②③④⑤ 解析　Cu与S直接化合生成Cu2S；S与O2直接化合生成SO2；Fe与Cl2直接化合生成FeCl3。 答案　A 2．在探究SO2性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　) A．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO3 B．向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明＋4价硫具有还原性 C．将过量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊溶液 D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3 解析　SO2的水溶液显酸性，NO在酸性条件下具有氧化性，能将H2SO3氧化为H2S