第4章 第13讲 富集在海水中的元素——氯（教师word）-2023老教材老高考化学【导学教程】新编大一轮总复习（人教版）

第13讲　富集在海水中的元素——氯 [课标要求] 1．了解氯单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。 2．了解氯单质及其重要化合物对环境的影响。 3．掌握Cl2的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法)。 考点一　氯及其重要化合物的性质与应用 一、氯气和氯水 1．氯气的物理性质 颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 特性 黄绿色 气体 刺激性 气味 比空 气大 有毒 能溶于水，1体积的水约溶解2体积Cl2 易 液化 2.从价类二维角度理解Cl2的化学性质 (1)氧化性 Cl2是活泼的非金属单质，能氧化许多金属单质、非金属单质以及一些具有还原性的物质。 (2)歧化反应 氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。 3．从平衡的角度理解氯水的成分和性质 (1)氯水中存在三个平衡关系 ①Cl2＋H2OHCl＋HClO； ②HClOH＋＋ClO－； ③H2OH＋＋OH－。 (2)氯水性质的多重性 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质。在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。 [注意]　氯水常代替氯气进行溶液中的实验。 (3)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO平衡移动的应用 向氯水中加入的物质(或改变的条件) 浓度变化 平衡移动的方向 应用 可溶性氯化物 c(Cl－)增大 左移 ①用饱和食盐水除Cl2中的HCl气体 ②用排饱和食盐水法收集Cl2 盐酸 c(H＋)和c(Cl－)增大 左移 次氯酸盐与浓盐酸反应制取Cl2 NaOH c(H＋)减小 右移 用NaOH溶液吸收多余Cl2 Ca(OH)2 c(H＋)减小 右移 制漂白粉 CaCO3 c(H＋)减小 右移 制高浓度的HClO溶液 光照 c(HClO)减小 右移 氯水避光保存或现用现配 二、次氯酸和次氯酸盐 1．次氯酸 2．次氯酸盐 (1)“84”消毒液 有效成分为NaClO，它与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合会立即产生氯气，其离子方程式是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。 (2)漂白粉 ①主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分是Ca(ClO)2，其水溶液显碱性，原因是ClO－＋H2OHClO＋OH－(写离子方程式)； ②漂白原理：在潮湿的空气中能吸收CO2，化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓。 次氯酸和次氯酸盐均具有强氧化性，故与I－、S2－、SO、Fe2＋等还原性离子不能大量共存。ClO－不论是在酸性还是碱性条件下都具有较强的氧化性，NO不同于ClO－，在酸性条件下NO具有强氧化性，与Fe2＋、I－、S2－、SO不能大量共存，而在碱性条件下，NO与I－、S2－、SO可以大量共存。　 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)将Cl2通入碳酸钠溶液中制取较高浓度的次氯酸溶液。(　　) (2)KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO－＋2Fe(OH)3=== 2FeO＋3Cl－＋4H＋＋H2O。(　　) (3)FeFeCl2Fe(OH)2所示的物质间转化可以实现。(　　) (4)将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2。(　　) (5)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质。(　　) (6)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气。(　　) (7)标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5NA。(　　) (8)“84”消毒液的消毒原理与H2O2相同，都是利用强氧化性。(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√　(7)×　(8)√ 2．(2021·重庆适应性测试)人工泳池水质须符合CJ/T244－2016标准，为此在泳池里需要加入某些化学品。下列做法错误的是(　　) A．用明矾作净水剂 B．用硫酸铜作杀藻剂 C．用氯化钠作pH调节剂 D．用次氯酸钠作消毒剂 解析　A．铝离子水解生成胶体，具有疏松多孔的结构，能吸附水中悬浮物并使之沉降，可用明矾作净水剂，A正确；B. 铜离子是重金属离子，能使蛋白质变性，用硫酸铜作杀藻剂，B正确；C.氯化钠溶液呈中性，不能作pH 调节剂，C错误；D.次氯酸钠具有强氧化性，可作消毒剂，D正确。 答案　 C 1．已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是(　　) 选项 实验现象 结论 A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红 C