第03讲 共价键 -2022～2023学年高二化学易混易错微考点（人教版2019选择性必修2）

( 第0 3 讲 共价 键 ) ( 易混易 错 聚焦 ) 1．只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，而形成离子键。 2．同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。 3．在分子中，有的只存在极性键，如HCl、NH3等，有的只存在非极性键，如N2、H2等，有的既存在极性键又存在非极性键，如H2O2、C2H4等；有的不存在化学键，如稀有气体分子。 4．在离子化合物中，一定存在离子键，有的存在极性共价键，如NaOH、Na2SO4等；有的存在非极性键，如Na2O2、CaC2等。 5．共价化合物中一定含有共价键，含有共价键的不一定是共价化合物(可能是单质或离子化合物)。稀有气体的单质不含化学键。 6．只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如：I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物，如：HCl、NH3、SiO2、CS2等。既有极性键又有非极性键的物质，如H2O2、C2H2、CH3CH3等。 7．共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系(即分子组成)。基态原子或形成激发态原子有n个不成对电子，则最多可以形成n个共用电子对(不含配位键)。 8．共价键的饱和性决定分子中各元素原子的数目，共价键的方向性决定分子的立体构型。 9．并不是所有的共价键都具有方向性，如两个s电子形成共价键时就没有方向性。特例：ns原子轨道为球形对称，故s－sσ键没有方向性(如H2中的H－H键没有方向性)，其他共价键都有方向性。 10．通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的种类及数目；判断成键方式时，需掌握：共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键。 11．两个自旋方向相反的s电子或s电子与p电子只能形成σ键而不能形成π键；两个自旋方向相反的p电子，既可形成σ键，又可形成π键，但首先形成σ键。 12．π键的强度比σ键小，易于断裂。乙烯、乙炔等与H2、Br2等发生加成反应、加聚反应时，发生断裂的都是不饱和键中的π键。 13．苯分子中的介于单键和双键之间的特殊的键就是6个碳原子的原子轨道“肩并肩”重叠形成的大π键。 14．共价键的参数 (1)通过键长、键角可以判断分子的立体构型。 (2)键长不等于成键两原子半径的和，而是小于其半径的和。 (3)键能与键长反映键的强弱程度，键长和键角用来描述分子的立体结构。 (4)有机物分子中碳原子与碳原子形成的共价键的键长规律如下：C－C>C＝C>C≡C。 15．等电子体 (1)等电子体的价电子总数相同，而组成原子的核外电子总数不一定相同，如CO2和CS2。 (2)可将等电子原理扩大到离子，应用更为广泛。 (3)应用等电子原理的前提是原子总数必须相同，其次是价电子总数相同。对主族元素来说，必须是最外层电子数相同而不是总电子数相同，如CO2和CS2是等电子体，而CH4和NH3不是等电子体。 (4)等电子体结构相同，物理性质相近，但化学性质不同。 ( 易 错 典例 分 析 ) ( 易错典例 1 ) 1．下列关于有机化合物中化学键的说法不正确的是 A．烷烃中的化学键均为σ键 B．CH3CH2Br中C—H键的极性比C—Br键的极性弱 C．乙烯分子中含有极性键和非极性键 D．1个丙炔分子中含有5个σ键和3个π键 【答案】D 【解析】A．烷烃为饱和烃，所有的化学键均为σ键，A正确； B．溴元素的电负性强于氢原子，元素的电负性相差越大，键的极性越强，故C-H键的极性比C-Br键的极性弱，B正确； C．乙烯中含碳碳非极性键和碳氢极性键，C正确； D．丙炔的结构式如图：，三键中含1个σ键和2个π键，单键全部是σ键，共含6个σ键和2个π键，D错误； 故选D。 ( 易错典例 2 ) 2．下列有关σ键和π键的说法错误的是 A．在某些分子中，化学键可能只有π键而没有σ键 B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键 C．σ键的特征是轴对称，π键的特征是镜面对称 D．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者 【答案】A 【解析】A．共价键中一定含σ键，则在分子中，化学键可能只有σ键，而没有π键，A错误； B．原子形成分子，优先头碰头重叠，则先形成σ键，可能形成π键，B正确； C．σ键是“头碰头”重叠形成，可沿键轴自由旋转，为轴对称；而π键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成，重叠程度小，为镜像对称，C正确； D．π键不稳定，易断裂，则含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者，D正确； 故选A。 ( 举一反 三 1 j Y F s ) 3．下列有关化学键类型的判断正确的是 A．所有物质中都存在