第07讲 四种晶体的组成和性质-2022～2023学年高二化学易混易错微考点（人教版2019选择性必修2）

( 第0 7 讲 四种 晶体的组成和性质 ) ( 易混易 错 聚焦 ) 一、聚焦分子晶体的易混易错点 (1)分子晶体具有较低的熔、沸点和较小的硬度。分子晶体熔化时要破坏分子间作用力，由于分子间作用力很弱，所以分子晶体的熔、沸点一般较低，部分分子晶体易升华(如干冰、碘、红磷、萘等)，且硬度较小。 (2)分子晶体不导电。分子晶体在固态和熔融状态下均不存在自由移动的离子或自由电子，因而分子晶体在固态和熔融状态下都不能导电。有些分子晶体的水溶液能导电，如HI、乙酸等。 (3)分子晶体的溶解性一般符合“相似相溶”规律，即极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。 如：H2O是极性溶剂，SO2、H2S、HBr等都是极性分子，它们在水中的溶解度比N2、O2、CH4等非极性分子在水中的溶解度大。苯、CCl4是非极性溶剂，则Br2、I2等非极性分子易溶于其中，而水则不溶于苯和CCl4中。 4某些分子晶体的熔点高于某些金属晶体的熔点。 如碱金属熔点较低。 二、聚焦原子晶体的易混易错点 (1)原子晶体是一个三维的共价键网状结构，是一个“巨分子”，没有小分子存在，原子晶体的化学式不表示实际组成，只表示组成原子的个数比。 (2)由原子组成的晶体不一定是原子晶体。如稀有气体组成的晶体属于分子晶体。 (3)原子晶体中一定存在共价键，但晶体中有共价键却不一定都是原子晶体，还可以是分子晶体或离子晶体。 (4)晶体的熔沸点高低取决于共价键的键长和键能。键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔沸点越高。 (5)若没有告知键长或键能数据时，可比较原子半径的大小。一般原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体的熔点就越高。原子半径越小，则化学键的键长越短，化学键就越强，键就越牢固，破坏化学键需要的能量就越大，故晶体的熔点就越高。例如，比较金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点高低： 原子半径：C<Si，则键长：C－C<C－Si<Si－Si，故键能：C－C>C－Si>Si－Si，熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅。 (6)若把金刚石中的碳原子换成硅原子，便可得到晶体硅的结构，跟金刚石不同的是，硅晶体中Si—Si键的键长大于金刚石晶体中C—C键的键长。 (7)碳化硅晶体的结构类似于金刚石晶体的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的，每个碳原子结合4个硅原子，同时每个硅原子结合4个碳原子，所以在整个晶体中硅与碳的原子个数比是1∶1，碳化硅的化学式是SiC。碳化硅晶体中的Si—C键的键长小于硅晶体中Si—Si键的键长，大于金刚石晶体中C—C键的键长。 (8)SiO2晶体结构相当于将金刚石中的C原子全都改换为Si原子，同时在每两个Si原子中心连线的中间增添一个O原子，在晶体中只存在Si—O键，不存在Si—Si键和O—O键。 三、聚焦金属晶体的易混易错点 1．金属键的强度差别很大，导致金属的熔、沸点和硬度的差别很大。如常温下汞为液态而钨的熔点高达3410℃，钠的硬度小可以用小刀切割而铬的硬度很大以金刚石为10，则钠的硬度是0.4，铬的硬度是9。 2．金属键可看成是由许多原子共用许多电子的一种特殊形式的共价键，这种键既没有方向性，也没有饱和性，金属键的特征是成键电子可以在金属中自由流动，使得金属呈现出特有的属性。 3．金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成的，金属晶体的导电性、导热性、延展性都与自由电子有关。同时要注意晶体中有阳离子，不一定有阴离子。如金属晶体中只有阳离子而无阴离子，但有阴离子的晶体一定有阳离子。 4．金属熔沸点高低的比较 (1)同周期金属单质，从左到右(如Na、Mg、Al)熔沸点升高。 (2)同主族金属单质，从上到下(如碱金属)熔沸点降低。 (3)合金的熔沸点比其各成分金属的熔沸点低。 (4)金属晶体熔点差别很大，如汞常温为液体，熔点很低(－38.9 ℃)，而铁等金属熔点很高(1535 ℃)。 5个别金属的熔点高于某些共价晶体的熔点。 如钨3 410 ℃＞SiO21 710 ℃。 6合金的熔点一般低于各成分金属的熔点。 四、聚焦离子晶体的易混易错点 (1)离子晶体不一定都含有金属元素，如NH4Cl。 (2)离子晶体中除含离子键外，还可能含有其他化学键，如NaOH、Na2O2中均含有共价键。 (3)金属元素与非金属元素构成的晶体不一定是离子晶体，如AlCl3是分子晶体。 (4)溶于水能导电的不一定是离子晶体，如HCl等。 (5)熔化后能导电的晶体不一定是离子晶体，如金属等。 (6)离子晶体熔、沸点的比较：一般来说，阴、阳离子所带的电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强，离子晶体的熔、沸点越高，如Al2O3>MgO；NaCl>CsCl等。 (7)对于离子晶体的熔、沸点，要注意“一般来说”和“较高”等字词。“一般来说”说明离子晶体的熔、沸点还有些特例；“较高”是与其