精品解析：河南省濮阳市南乐县第一高级中学2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题

高二上学期第一次考试 化学试卷 一、单项选择题(每题3分，共60分) 1. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 用锌粒和稀硫酸反应制取氢气时，增大硫酸的浓度一定能加快产生氢气的速率 B. 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C. 合成氨的反应是一个放热反应，所以升高反应温度，反应速率减慢 D. 汽车尾气中的和可以缓慢反应生成和，减小压强，反应速率减慢 2. 下列说法不正确的是 A. 平衡移动，平衡常数不一定改变；平衡常数改变，平衡一定移动 B. 对于任何化学反应来说，反应速率加快，反应进行的程度不一定越大 C. 对于可逆反应，升温有利于提高反应速率和原料平衡转化率 D. 实验室用铁片和稀硫酸制备H2时，滴入几滴CuSO4溶液，能加快反应速率 3. 下列说法正确的是 A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 放热反应在常温下一定很容易发生 C. 反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，表明该反应放热 D. 化学键断裂时需要放出热量 4. 如图表示可逆反应：N2+3H22NH3，ΔH＜0达到平衡状态时，受外界因素影响导致平衡移动的曲线，据此判断影响此平衡移动的因素是 A. 增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度 B. 减小压强，同时降温 C. 增大反应物浓度，使用催化剂 D. 升高温度，同时加压 5. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A. 铝片与稀反应 B. 与的反应 C. 灼热的炭与反应 D. 甲烷在中的燃烧反应 6. 已知下列反应的热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-1036 kJ⋅mol-1 4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g) ΔH2=+94 kJ⋅mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3=-484kJ⋅mol-1 则H2S热分解反应的2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)的ΔH4为 A. -314kJ/mol B. +170kJ/mol C. -170kJ/mol D. +314kJ/mol 7. 某原电池总反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是 A. 正极是Cu，负极是Fe，电解质是FeCl3溶液 B. 正极是C，负极是Fe，电解质是Fe(NO3)3溶液 C. 正极是Fe，负极是Zn，电解质是Fe2(SO4)3溶液 D. 正极是Ag，负极是Fe，电解质是FeCl3溶液 8. 在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是 A. Ea为逆反应活化能， 为正反应活化能 B. 该反应放热反应，ΔH= - Ea C. 温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移 D. 加入催化剂可以降低该反应的活化能，从而改变该反应的反应热 9. 一定温度下，向固定容积为1 L的密闭容器中通入一定量N2O4，发生如下反应： N2O4(g)2NO2(g)  ΔH＞0，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表： t/s 0 20 40 60 80 c(N2O4)/(mol·L -1) 0.100 0062 0.048 0.040 0.040 c(NO2)(mol·L-1) 0 0.076 0.104 0.120 0.120 下列说法正确的是 A. 0~60 s，N2O4的平均反应速率为0.001 mol· L-1· min -1 B. 80 s时，再充入1 mol Ar(g)，平衡不移动 C. 当v(N2O4)：v(NO2)=1：2时，反应就处于平衡状态 D. 80 s后若压缩容器使压强增大，平衡逆向移动，达平衡后与原平衡状态相比气体颜色变浅 10. 恒温下，将1molN2和3molH2在体积为2L的容器中混合，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，2s时测得NH3的体积分数为25%。则下列说法中不正确的是 A. 用N2浓度的减少表示的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1 B. 2s时N2的转化率为40% C. 2s时混合气体中n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=3∶9∶4 D. 2s时NH3的浓度为0.4mol·L-1 11. 捕获二氧化碳是碳中和技术之一，一种捕获二氧化碳在某催化剂表面制备甲酸反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A. CO2的电子式为 B. 催化剂可以降低该反应过程中的活化能 C. 1molN(C2H5)3中共含有18mol共价键 D. 该反应的总反应方程式为CO2+H2HCOOH 12. 下列说法中正确的是（ ） A. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B. 生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破