第8章 水溶液中的离子平衡（课时跟踪检测4套）-2023高考化学一轮复习【创新方案】高三总复习（新教材版Ⅱ 新高考）

是放热反应，△H<0,B错误；反应N中，若T,>T1,则温度！B卷一大题强化练 升高，X的平衡转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，正！1.解析：(1)根据图像可知，温度①>②>③，转化率①>②> 反应是吸热反应，△H>0,D错误 ③，故△H>0:A点反应物浓度最大，温度最高，C点生成物 7.选CA项，容器中平衡建立的途径不相同，无法比较Q 浓度最大，温度最高。(2)K只与温度有关。(3)a选项催化 Q2的大小；C项，容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容 剂参与反应，且改变反应历程，d选项催化剂不影响平衡 器「中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应方向移动，平 移动。 衡常数增大：D项，温度相同时，容器工中C)的转化率与容 答案：(1)>3.2①AC(2)2:1不变 器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1，容器Ⅱ中所达到的平衡状 (3)bc 态，相当于在容器I中平衡的基础上降低温度，平衡向正反 ·2.解析：(1)由盖斯定律可知，目标方程式=①一②，可得△H 应方向移动，所以容器1中C)的转化率与容器Ⅱ中CO,的 =-1160kJ·mol (2)①该反应为放热反应，升高温度 转化率之和小于1。 平衡向左移动，逆反应速率增大程度大于正反应速率增大程 8.选D对比容器I和Ⅲ可知两者投料量相当，若温度相同， 度，根据速率方程，可知改变温度瞬间，浓度未发生变化，故 最终建立等效平衡，但Ⅲ温度高，平衡时c(CHOH)小，说 k:的变化程度小于k是的变化程度。②设CL2的变化量为x 明平衡向逆反应方向移动，即逆反应为吸热反应，正反应为 m0。 列三段式： 放热反应，A错误；Ⅱ相对于I成比例增加投料量，相当于加 2NO(g)+Cl,(g)=2CINO(g) 压，平衡正向移动，转化率提高，所以Ⅱ中转化率高，B错误： 起始/mol 2 0 不考虑温度，Ⅱ中投料量是Ⅲ的两倍，相当于加压，平衡正向 变化/mol 2x 2x 移动，所以Ⅱ中c(H2)小于Ⅲ中c(H2)的两倍，C错误；对比 平衡/mol2-2zx 1-x 2x I和Ⅲ，若温度相同，两者建立等效平衡，两容器中速率相 等，但Ⅲ温度高，速率更快，D正确。 根据压强之比等于物质的量之比，可知2一2x+1-r+2 9.选AC温度升高，H2的浓度增大，平衡左移，故逆向吸热， (CINO) 1.2,x=0.5,K= 正向放热，△H<0,则曲线a为CO2的浓度变化，根据方程 NOcC)=2,p(NO)=p×2.5, 式的比例关系，可知曲线b为H2O的浓度变化，曲线C为 0.5 C2H的浓度变化，故A错误、B正确；C项，N点和M点均 p(Cl2)=p X 2:5,p(CINO)=p×2.5,K, 处于同一T,℃下，所处的状态c(H2)是一样的；D项，其他 1 5 条件不变，T℃，0.2MPa相对0.1MPa,增大了压强，体积 2.5/ =5K 减小，c(H2)增大，反应达平衡时c(H2)比M,点大，D项 p’K 2 5) 正确。 (DX2.5)×p×95 2.5 10.解析：1)记反应20，(g)+H,(g)一H,0(g)为反应④， (3)①氨比增大，可理解为NH增加，NO的残留率降低， 故1>m2>1;②反应过程中存在2个外界因素，温度和 由盖斯定律反应①=②十③一④，故△H1=△H2十△H3一 氨氮比，二者均对O的残留率存在影响，随着温度的进 △H=41.2kJ·mol1-35.6kJ·mol1+241.8kJ· 步升高，不同氨氮比，NO的残留率趋近，说明温度对NO残 mol1=十247.4kJ·mol1;(2)①由反应①②③可知，反 留率的影响大于氨氯比的影响。(4)①由图示可知，去除率、 应产物有CO、H2和H2O,生成的H2会在反应②中与CO。 NO转化率较为合适的催化剂为0.1Au/AgPO,。②根据 反应生成CO,CO的产量高于H2,故曲线表示产物H2,b 题给信息可知，催化剂的活性与其表面的单位面积活性位，点 曲线表示CO:反应②是吸热反应，升高温度，有利于反应 数有关，当A山的量增加时，可能会覆盖催化剂的活性位点。 的正向进行，H,0的含量增大，但反应2O2（g)十H(g) 答案：(1)-1160(2)①小于②2 (或) 三HO(g)为放热反应，升高温度，不利于反应的正向进 (3)①m3>m2>m ②随着温度升高，温度对NO残留率的 行，H,O的含量减小：②1100K时，CH,与CO。的转化率 影响程度大于氨氨比的影响(4)①0.1Au/AgPO 分别为95%、90%，则计算得平衡时c(CH,)=1.0-0.95 ②当Au负载量过多时，过多地覆盖AgPO,表面，导致 V Ag3PO.表面单位面积活性位点数减少 mol·L4=0.05 mol·L,c(C0,)=1.0-0.9 mol·L-1 课时