精品解析：四川省宜宾市第四中学校2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

四川省宜宾市第四中学2022-2023学年高二上学期期中考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷自己保管，答题卡交回。 4.物理110分，化学100分，生物90分；同堂分卷考试，满分300分，考试时间共150分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题：本题共10小题，每小题5分，共50分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求 1. 下列说法不正确的是 A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B. 放热反应都不需要加热就能发生 C. 吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生 D. 化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量相对大小 2. 在下列各说法中，正确的是 A. ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应 B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C. 已知C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5kJ·mol-1，说明碳的燃烧热为110.5kJ·mol-1 D. 1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热 3. 已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 4. 下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2的是 ①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2 ②S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1 S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2 ③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2 ④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH2 A ① B. ②③④ C. ③④ D. ①②③ 5. 一定条件下进行反应。达到平衡后，时刻改变某一反应条件所得图象如图，则改变的条件为 A 增大压强 B. 升高温度 C. 加催化剂 D. 增大生成物浓度 6. 已知FeO(s) +C(s)= CO(g) + Fe(s) △H>0，下列叙述正确的是 A. 低温下为自发过程，高温下为非自发过程 B. 任何温度下为非自发过程 C. 高温下为自发过程，低温下为非自发过程 D. 任何温度下为自发过程 7. 在密闭容器中进行如下反应： X2(g)+Y 2(g)⇌ 2Z(g) ，已知 X 2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A. Z 为 0.3mol/L B. Y2为 0.4mol/L C. X2为 0.2mol/L D. Z 为 0.4mol/L 8. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－QkJ·mol−1(Q>0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A. 图Ⅰ研究的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B. 图Ⅱ研究的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C. 图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 D. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低 9. 一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中充入2 mol N2和4 mol H2发生反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，30 s后反应达到平衡，此时容器体积仍为5 L，测得N2的物质的量浓度为0.2mol·L-1。下列说法正确的是 A. 用NH3浓度变化表示0～30 s内的反应速率，则v=0.8 mol·L-1·s-1 B. 通过改变体积增大压强，NH3的质量分数先增大后减小 C. 该条件下，反应的平衡常数K=4 D. 若体系中气体的平均相对分子质量不变，则该反应已达到平衡 10. 水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合常数，下列说法错误的是 A. 图中温度 B. 图中五点间的关系： C. 曲线a、b均代表纯水的电离情况 D. 若处在B点时，将的硫酸溶液与的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性 第Ⅱ卷(非选择题 50分) 11. 合成氨工业的核心反应是N2(g)+3H2(g