精品解析：河南省南乐县第一高级中学2022-2023学年高二上学期第二次月考化学试题

高二年级上学期第二次考试 化学试卷 第I卷(选择题共60分) 一、选择题(共20小题，共60分) 1. 北京冬奥会秉承“绿色办奥”的理念，首次使用氢能作为火炬燃料。下列说法错误的是 A. 火炬燃料的燃烧包含化学能转化为热能的过程 B. 燃烧反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量 C. 火炬使用氢能燃料，碳排放量为零 D. 需要加热的反应一定是吸热反应 2. 下列关于化学反应速率和限度的说法中，错误的是 A. 化学反应限度可以通过改变某些条件而改变 B. 可以通过无限延长化学反应的时间来改变反应的限度 C. 决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质 D. 化学反应限度决定了反应物在该条件下的最大转化率 3. 已知碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是、和，则工业冶炼晶体硅反应的为 A. B. C. D. 4. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.08 mol·L－1时，需要20s，那么c(HI)由0.08mol·L－1降到0.07 mol·L－1时，所需反应的时间为 A. 等于5 s B. 等于10 s C. 大于10 s D. 小于10 s 5. 可逆反应在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 6. 某温度下，反应2A(g)B(g)+C(g)的平衡常数为1，在容积为2 L的密闭容器中加入A(g)，20 s时测得各组分的物质的量如下表。下列说法正确的是 物质 A(g) B(g) C(g) 物质的量/mol 1.2 0.6 0.6 A. 20 s时，正反应速率大于逆反应速率 B. 反应前20 s的平均速率为v(A)=0.6 mol/(L∙s) C. 达平衡时，充入氦气，A的转化率增大 D. 若升高温度平衡常数变为2，则反应的△H＜0 7. 汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH＜0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 A ②④⑤ B. ①②③ C. ②④⑥ D. ④⑤⑥ 8. 在容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在不同温度下反应合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，反应相同时间时CO2的转化率与温度的关系如图所示。若保持温度为TK，分别按II和III中的不同方式向容器中投入反应物，发生上述反应，相关信息如表。 编号 起始物质的量/mol CO2平衡转化率(α) CO2(g) H2(g) CH3OH(g) H2O(g) I 1 3 0 0 60% II 2 6 0 0 III 0.4 2 0.2 0.4 — 下列说法正确的是 A. 反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH>0 B. II中反应达到平衡时，α(CO2)=60% C. TK时，反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常数为 D. III中反应达到平衡前，v(正)＞v(逆) 9. 反应可有效降低汽车尾气中污染物的排放。一定条件下，向某恒容密闭容器中按物质的量比为2∶1充入和，一段时间后达到平衡。下图曲线M表示该反应在温度下，的物质的量浓度随时间的变化；曲线N则表示该反应改变某一起始条件时的变化。 下列叙述正确的是 A. 混合气体的密度： B. 化学反应速率： C. 在温度下，该反应的化学平衡常数 D. 曲线N改变的条件是升高温度 10. 在1 L的密闭容器中充入2 mol N2和7 mol H2，发生反应，保持其他条件不变，相同时间内测得NH3的浓度与温度的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 该反应是放热反应 B. 温度为T1 K时，再加入1 mol N2和1 mol NH3，平衡向正反应方向移动 C. 温度为T1 K时，N2平衡转化率为50% D. a、c两点对应的压强：Pa＜Pc 11. 在一定温度下，下列叙述与图像对应正确的是 图I 图II 图III 图IV A. 图I表示氢气的燃烧热 B. 图II可知对于恒温、恒容条件下的反应：，A点为平衡状态 C. 图III可表示反应：，向绝热恒容密闭容器中通入气体和后，反应物的浓度：点小于点 D. 图IV可表示充有的恒温密闭容器在时刻增大压强时随时间的变化 12. 恒温恒容密闭容器中投入一定量的C(s)和(g)发生反应：，下列不能判断反应达到平衡的是 A. 气体密度不随时间变化 B. 气体压强不随时间变化 C. 不随时间变化 D. 13. 下列说法合理的