河北省保定高碑店市崇德实验中学2022-2023学年高二上学期10月月考化学试题

1 2022-2023 学年度第一学期 10 月考试 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 O:16 C:12 一、单选题（每题只有一个正确选项，共 9 题，每题 3 分，共 27 分） 1．下列物质既能导电又是强电解质的是（ ） A．氯化钠溶液 B．氢氧化钠晶体 C．熔融态硝酸钾 D．液态氯化氢 2．室温下，柠檬水溶液的 pH是 3，则其中由水电离出的 c(H+)是（ ） A．1×10-11mol/L B．1×10-3mol/L C．1×10-7mol/L D．0.3mol/L 3．甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列说法可以证明它是弱电解质的是（ ） A．甲酸溶液导电性差 B．甲酸溶液中存在甲酸分子 C．甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳 D．甲酸溶液与铁反应比强酸溶液缓慢 4．下列措施使得水的电离：H2O H++OH－正向移动的是（ ） A．滴加盐酸 B．加入 NaOH 固体 C．加热 D．加水 5．七彩神仙鱼在 pH为 6.2~6.8的环境中能迅速生长，pH≤6则难以存活。常温下，若 1000L某湖 水含有 0.5molH2SO4。下列说法正确的是（ ） A．当前湖水的环境适宜七彩神仙鱼生长 B．当前湖水中，水电离的 + 3c(H )=1.0 10 mol / L C．若将该湖水稀释 103倍，湖水环境不利于七彩神仙鱼生长 D．若将该湖水稀释 107倍，湖水 pH变为 10 6．通常情况下，测量某溶液 pH最精密的是（ ） A．广泛 pH试纸 B．酚酞试液 C．pH计 D．精密 pH试纸 2 7．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数： CH3COOH H2CO3 H2S H3PO4 1.8×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13 则下列说法中不正确的是（ ） A．碳酸的酸性强于氢硫酸 B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C．常温下，加水稀释醋酸， - 3 3 (CH COO ) (CH COOH) c c 减小 D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变 8．313K时，水的离子积 Kw=2.9×10-14，则在 313K时，pH=7 的溶液（ ） A．呈酸性 B．呈中性 C．呈碱性 D．无法判断 9．25℃的下列溶液中，碱性最弱的是（ ） A．pH = 11的溶液 B．c(OH-)= 0.01mol/L的溶液 C．1L溶液中含有 4 g NaOH的溶液 D．c(H+) = 1×10-10 mol/L的溶液 3 二、不定项选择题（每题 1-2 个正确选项，共 4 题，每题 4 分，共 16 分） 10．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度  AG 的概念，     H AG lg OH c c    。则下列叙述 不正确的是（ ） A．中性溶液的AG 0 B．碱性溶液的AG 0 C．AG越大，碱性越强，酸性越弱 D．常温下 10.1mol L 氢氧化钠溶液的AG 12  11．某温度下，CO2饱和溶液的浓度是 0.03mol·L-1，其中 1 3 的 CO2转变为 H2CO3，而 H2CO3仅有 0.1%发生电离：H2CO3⇌H++ -3HCO (忽略碳酸的第二步电离和水的电离)，则溶液的 pH约为（ ） A．3 B．4 C．5 D．6 12. 如图表示 25℃时， 10.1mol L 稀醋酸加水稀释过程中某物理量随加水 量的变化情况，则图中纵坐标 y 可以是（ ） A．溶液的 pH B．醋酸的电离平衡常数 C．溶液的导电能力 D．醋酸的电离程度 13．已知液氨的性质与水相似。T℃时，NH3+NH3⇌ +4NH + - 2NH ， + 4NH 的平衡浓度为 1×10-15mol·L-1， 则下列说法中正确的是（ ） A．在此温度下液氨的离子积为 1×10-17 B．在液氨中放入金属钠，可生成 NaNH2 C．恒温下，在液氨中加入 NH4Cl，可使液氨的电离平衡逆向移动 D．降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且 c( +4NH )＜c( - 2NH ) 4 三、非选择题（共 57 分） 14．按要求填空： (1)写出下列物质在水中的电离方程式（只写第一步）： NH4HCO3 ； H3PO4 。 (2)在水的电离平衡中，c(H+)和(OH-)的关系如图所示： ① 100℃时，若盐酸中 c(H+)=5×10-4mol/L，则由水电离产生的 c(H+)=_______。 ② 25℃时，若 0.015mol/L H2SO4溶液与 pH=12 NaOH溶液等积混合(混合后体积变化不计)，混 合后的 pH为_______。若 pH