专题1 本专题复习提纲-2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1【金版教程】创新导学案全书word（苏教版）

专题一　反应热的计算方法汇总 1．利用热化学方程式进行相关量的求解 先写出热化学方程式，再根据热化学方程式所体现的物质与物质间、物质与反应热间的关系直接或间接求算物质的质量或反应热。其注意事项有： (1)反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值需同时做相同倍数的改变。 (2)热化学方程式中的反应热是指反应按所给形式完全反应时的反应热。 (3)正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。 2．根据反应物和生成物的能量计算 ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量，即ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。 3．根据化学键变化时吸收或放出的热量计算 ΔH＝反应物的化学键断裂所吸收的总能量－生成物的化学键形成所释放的总能量，即ΔH＝E反应物－E生成物。 4．根据标准燃烧热、热值或中和反应反应热计算 |ΔH|＝n(燃料)×燃料的标准燃烧热； |ΔH|＝m(燃料)×燃料的热值； |ΔH|＝n(H2O)×中和反应反应热。 5．根据盖斯定律计算 将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH进行加、减、乘、除运算，得到一个新的热化学方程式。 6．根据比热容公式计算 计算中和反应反应热时，会利用比热容公式Q＝cmΔT计算中和反应放出的热量。 例1　依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 (1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为 。 (2)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 。 (3)在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为 。 (4)纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。火法还原CuO可制得Cu2O。已知：1 g C(s)燃烧全部生成CO时放出热量9.2 kJ；Cu2O(s)与O2(g)反应的能量变化如图所示，请写出用足量炭粉还原CuO(s)制备Cu2O(s)的热化学方程式为 。 [解析]　(1)2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ，1 mol SiH4自燃放出热量1427.2 kJ，故热化学方程式为SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－1427.2 kJ·mol－1。 (2)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝(946＋436×3－391×6)kJ·mol－1＝－92 kJ·mol－1。 (3)根据C原子守恒有C2H5OH～2CO2～2CaCO3。生成100 g CaCO3沉淀，则乙醇为0.5 mol，据此可写出反应的热化学方程式。 (4)1 mol C燃烧全部生成CO放出的热量为12 g×9.2 kJ·g－1＝110.4 kJ，C与O2反应生成CO的热化学方程式为2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－220.8 kJ·mol－1；由图可知，Cu2O与O2反应的热化学方程式为2Cu2O(s)＋O2(g)===4CuO(s)　ΔH＝－292 kJ·mol－1；第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式，然后除以2，即得热化学方程式：2CuO(s)＋C(s)===CO(g)＋Cu2O(s)　ΔH＝35.6 kJ·mol－1。 [答案]　(1)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－1427.2 kJ·mol－1 (2)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92 kJ·mol－1 (3)C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－2Q kJ·mol－1 (4)2CuO(s)＋C(s)===CO(g)＋Cu2O(s)　ΔH＝35.6 kJ·mol－1 　CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示： 回答下列问题： (1)该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 (2)该反应的焓变ΔH＝ 。 答案　(1)放热　(2)－41 kJ·mol－1 　已知一些化学键的键能数据如表所示： 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/ (kJ·mol－1) 41