周周测06 专题1 化学反应与能量变化 专题检测（周测）化学苏教版选择性必修1

**基本信息** 周周测06聚焦化学反应与能量变化专题，以75分钟100分题量，通过光电催化反应器、3D-Zn-NiOOH二次电池等科技情境，融合化学观念与科学思维，实现基础巩固与能力提升的统一。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|13/39|化学变化判断、工业流程、热化学方程式、原电池原理|结合侯德榜制碱法等工业实例，考查物质转化与能量变化（化学观念）| |非选择题|4/61|微生物燃料电池、电解精炼铜、高铁酸钠制备|以16题电解法制备高铁酸钠为载体，综合电极反应、离子移动及实验分析，体现科学探究与实践（科学思维）|

周周测06 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A B A C D C C A C C D A A 二、非选择题：本题共3小题，共61分。 14．（13分）(1) （2分） （2分） (2) 正极（1分） （2分） 20.7（2分） (3) （2分） 发生反应4NH3+3O2=2N2+6H2O，有水生成，使得溶液逐渐变稀，为了维持碱的浓度不变，所以要补充KOH（3分） 15.（15分）(1) （1分） （1分） （2分） (或)（2分） (2)（2分） (3) 溶液 6.4（3分） (4) （4分） 16．（16分）(1) 阴 （2分） （3分） (2) 减小 （2分） 防止Na2FeO4与H2反应使产率降低 （3分） 在M点，c(OH-)低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢 （3分） 在N点，c(OH-)过高，铁电极上有Fe(OH)3生成，使Na2FeO4产率降低（3分） 17．（17分）(1) B（2分） A到B（2分） （3分） (2) 负 （2分） 2＋2H＋＋2e-=＋2H2O （2分） 2NO＋2＋2H2O=N2＋4（2分） (3) 2VB2＋22OH－－22e-=V2O5＋2B2O3＋11H2O （2分） 0.05mol/L（2分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周测06 （范围：专题1 化学反应与能量变化 专题检测 限时：75分钟 总分：100分） 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列过程中发生化学变化的是 A．电解食盐水 B．空气液化 C．碘的升华 D．石油分馏 【答案】A 【详解】A．电解食盐水，产生氢气、氯气、氢氧化钠，属于化学变化，A正确； B．空气液化由气态变成液态，无新物质生成，为物理变化，B不选； C．碘的升华为固态碘变成气态碘，无新物质生成，为物理变化，C不选； D．石油分馏利用沸点不同，将成分分开，无新物质生成，D不选； 故选A。 2．下列选项不符合实际工业流程的是 A．侯德榜制碱法： B．工业制硫酸： C．工业制盐酸： D．海水提溴： 【答案】B 【详解】A．侯德榜制碱法中，NaCl溶液中先通NH3、后通CO2，反应析出NaHCO3，煅烧后得到Na2CO3，符合实际流程，A正确； B．工业制硫酸时，SO2需在催化剂作用下氧化为SO3，再与水反应生成H2SO4，而非直接生成H2SO3后氧化，B错误； C．工业制盐酸通过电解NaCl溶液得到Cl2和H2，两者在点燃下反应生成HCl，描述正确，C正确； D．海水提溴流程中，Cl2氧化Br-为Br2，SO2吸收Br2生成HBr，再经Cl2氧化得到Br2，符合实际，D正确； 故选B。 3．在催化剂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为；。下列化学反应表示正确的是 A．实验室制氯气：(浓) B．使用作为催化剂，可增大反应的活化能 C．； D．氯气溶于水具有漂白性： 【答案】A 【详解】A．实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，反应方程式为(浓)，A正确； B．使用作为催化剂，可降低反应的活化能，B错误； C．同种物质所含有的能量：气态＞液态，反应物的能量相同，生成物含有的能量越低，反应放出的热量就越多，则相应反应的反应热就越小，所以，C错误； D．氯气溶于水，与水反应产生盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，主要以电解质分子存在，要写化学式，该反应的离子方程式应该为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，D错误； 故选A。 4．碱性锌锰电池的总反应为Zn + 2MnO2 + 2H2O = Zn(OH)2 + 2MnOOH，下列说法正确的是 A．负极反应为Zn - 2e⁻ = Zn2+ B．正极材料为Zn C．电解质为碱性溶液 D．正极不参与反应 【答案】C 【分析】在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应，MnO2做正极，得电子发生还原反应；碱性锌锰电池中，负极电极反应：，正极反应，据此分析； 【详解】A．根据分析，负极电极反应：，A错误； B．正极材料为MnO2，B错误； C．碱性锌锰电池的电解质为碱性溶液，C正确； D．正极反应，说明正极参与反应，D错误； 故选C。 5．工业生产尿素的反应为，该反应为放热反应。下列关于该反应的说法正确的是 A．NH3是离子化合物 B．CO(NH2)2与NH4CNO互为同素异形体 C．形成H2O分子中的O-H键需吸收能量 D．反应物的总能量高于生成物的总能量 【答案】D 【详解】A．是共价化合物，由非金属元素通过共价键结合，而非离子键，A错误； B．与分子式相同但结构不同，属于同分异构体，而非同素异形体（同素异形体为同元素不同结构的单质），B错误； C．形成键时，化学键的形成会释放能量，而非吸收能量，化学键断裂才会吸收能量，C错误； D．放热反应的本质是反应物的总能量高于生成物的总能量，多余能量以热的形式释放，D正确； 故选D。 6．某光电催化反应器如图所示，光解水的同时可由制得异丙醇()。下列说法不正确的是 A．电极A上发生的反应为 B．电子由电极A经过用电器流向电极B C．外电路每通过0.18 mol电子，电极B上产生0.01 mol异丙醇 D．B电极选用高选择性的电化学催化剂能有效抑制析氢反应 【答案】C 【分析】根据图示，电极A处H2O发生氧化反应生成氧气，A为负极；电极B处发生还原反应生成H2、异丙醇，B为正极。 【详解】A．电极A上发生氧化反应，电极反应为，A正确； B．原电池工作时，电子从负极流出，经导线、用电器流向正极，故电子由电极A经过用电器流向电极B，B正确； C．中C为+4价，中C平均化合价为-2价，可得，由于电极B上除了生成外，还有H+得电子生成H2，所以外电路每通过0.18 mol电子，电极B上产生异丙醇的物质的量小于0.01 mol，C错误； D．B电极选用高选择性的电化学催化剂加快的生成速率，能有效抑制析氢反应，D正确； 故选C。 7．一种基于氯碱工艺的新型电解池(下图)，还可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法不正确的是 A．电池总反应： B．产生的气体为 C．离子交换膜只允许阴离子通过，不允许阳离子通过 D．阴极的电极反应： 【答案】C 【分析】一种基于氯碱工艺的新型电解池，还可用于湿法冶铁的研究，装置图中左侧电极为阴极，发生还原反应，Fe2O3在碱性条件下转化为Fe,电极反应：Fe2O3+6e-+3H2O=2Fe+6OH-，右侧为饱和食盐水，右侧电极上生成气体，则右侧为电解池的阳极，氯离子放电生成氯气，电极反应：2Cl--2e-=Cl2↑，中间为阳离子交换膜，Na+由阳极移向阴极，据此分析判断选项。 【详解】A．阴极反应：Fe2O3+6e-+3H2O=2Fe+6OH-，阳极反应：2Cl--2e-=Cl2↑，故电池总反应：，故A正确； B．右侧电极上生成气体，则右侧为电解池的阳极，氯离子放电生成氯气，故B正确； C．若为阴离子交换膜，OH-移动会与Cl2反应，故应选择阳离子交换膜，Na+由阳极移向阴极，得到氢氧化钠溶液，故C错误； D．装置图中左侧电极为阴极，Fe2O3在碱性条件下转化为Fe，电极反应：Fe2O3+6e-+3H2O=2Fe+6OH-，故D正确； 故选：C。 8．由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A．反应生成1molN2时转移4mole- B．1molN2O(g)和1molNO(g)的能量之和大于1molN2(g)和1molNO2(g)的能量之和 C．每有1mol氮氮三键形成时，该反应放出139 kJ的能量 D．断键吸收能量之和小于成键释放能量之和 【答案】A 【详解】A．N2O中N为+1价，1个N2O得到2个电子生成1个N2，1个NO失去2个电子生成1个NO2，因此生成1molN2转移2mol电子，A错误； B．从图中可知，反应物总能量高于生成物总能量，因此1molN2O(g)和1molNO(g)的能量之和大于1molN2(g)和1molNO2(g)的能量之和，B正确； C．该反应的热化学方程式为N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g) ΔH=-139kJ/mol，每生成1mol氮氮三键，说明有1mol氮气生成，放出热量139kJ，C正确； D．该反应的ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和=-139kJ/mol，断键吸收的能量之和小于成键释放能量之和，D正确； 故答案选A。 9．采用强碱性电解质的3D-Zn-NiOOH二次电池结构如图所示。电池反应为。下列说法不正确的是 A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高 B．充电时阳极反应为 C．放电时负极反应为 D．放电过程中OH-通过隔膜从正极区移向负极区 【答案】C 【分析】由题干信息可知，电池的总反应为：，由图可知，Zn作负极，电极反应式为Zn(s)+2OH-(aq)-2e-═ZnO(s)+2H2O(l)，NiOOH作正极，电极反应式为NiOOH(s)+H2O(l)+e-═Ni(OH)2(s)+OH-(aq)，据此作答。 【详解】A．三维多孔海绵状Zn的表面积大，沉积的ZnO分散度高，有利于提高电池效率，A正确； B．由分析可知，NiOOH作正极，电极反应式为NiOOH(s)+H2O(l)+e-═Ni(OH)2(s)+OH-(aq)，故充电时阳极反应为放电时正极反应的逆过程即， B正确； C．由分析可知，放电时Zn作负极，电极反应式为Zn(s)+2OH-(aq)-2e-═ZnO(s)+2H2O(l)，C错误； D．原电池工作时，阴离子向负极移动，即放电过程中OH-通过隔膜从正极区移向负极区，D正确； 故答案为：C。 10．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 ①2S(g)=S2(g)   ②H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)   ③2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)   ④H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)   则的正确表达式为 A．=+-3 B．=-- C．=+3- D．=--3 【答案】C 【详解】观察知，将即可得到反应④，根据盖斯定律，，故选C。 11．下图是课本中电解精炼铜的实验装置，有关说法不正确的是 A．金属铜和比铜活泼的锌、铁等金属转化为阳离子进入溶液中 B．阳极泥是比铜不活泼的银、金等贵重金属 C．电解质溶液中Cu2+浓度先减小后不变 D．电解精炼铜和电镀铜的过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加都相等 【答案】D 【详解】A．电解时，活泼性比铜弱的金属不放电，铜和比铜活泼的锌、铁等金属放电转化为对应的阳离子进入溶液中，A正确； B．电解时，活泼性比铜弱的银、金等不放电，则阳极泥是比铜不活泼的银、金等贵重金属，B正确； C．阳极上比铜活泼的锌、铁等金属先放电，铜后放电，但阴极上都是Cu2+被还原为Cu，则比铜活泼的锌、铁等金属先放电过程c(Cu2+)减小，待铜放电后，电解质溶液中Cu2+的消耗速率与补充速率相等，c(Cu2+)不变，所以电解质溶液中Cu2+浓度先减小后不变，C正确； D．电解精炼铜的过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，但电镀铜的过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等，D错误； 故选D。 12．某科学家利用二氧化铈()在太阳能作用下将转变为。其过程如下： 下列说法错误的是 A． B．反应①中有两种元素化合价发生变化 C．图中 D．该过程实现了太阳能向化学能的转化 【答案】A 【详解】A．由能量图可知，ΔH1为H2O(g)分解为H2(g)和O2(g)的焓变(吸热，ΔH1>0)，ΔH3为H2(g)和O2(g)生成H2O(l)的焓变(放热，ΔH3<0)，-ΔH3表示H2O(l)分解的焓变，而ΔH1是H2O(g)分解的焓变，二者数值不同(因H2O(l)汽化需吸热)，故ΔH1≠-ΔH3，A错误； B．反应①中，CeO2中Ce为+4价，产物中部分Ce为0价，Ce元素化合价降低；O元素由-2价升高为0价，共两种元素化合价变化，B正确； C．根据盖斯定律，图中三步反应构成循环，总焓变为0，即，C正确； D．反应①利用太阳能使CeO2分解，将太阳能转化为化学能储存在产物中，实现了太阳能向化学能的转化，D正确； 答案选A。 13．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断不正确的是 A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量不变 C．若用NaOH固体测定中和热，则测定的ΔH偏小 D．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铜质搅拌棒对实验结果有影响 【答案】A 【详解】A．(b) 所涉及的反应Ba(OH)2⋅8H2O与氯化铵反应为吸热反应，故A错误； B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉，反应物用量相同，释放出的热量相同，故B正确； C．若用NaOH固体测定中和热，NaOH固体在溶解过程中放出热量，导致放出热量偏多，ΔH偏小，故C正确； D．铜质搅拌棒导热效果较好，会导致反应放出的热量有损失，故D正确； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（13分）按要求完成下列问题。 (1)微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如下图所示： ①在硫氧化菌作用下转化为的电极反应式是_______。（2分） ②b电极的电极方程式是_______（2分） (2)热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。基本结构如图所示，其中作为电解质的无水混合物受热熔融后，电池即可僢间输出电能。该电池总反应为。 ①放电过程中，向_______(填"负极"或"正极")移动。（1分） ②负极反应式为_______。（2分） ③电路中每转移0.2mol电子，理论上生成_______gPb。（2分） (3)氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池工作原理如下图所示。 ①a电极的电极反应式是_______；（2分） ②一段时间后，需向装置中补充KOH，请依据反应原理解释原因是_______。（3分） 【答案】14．（13分）(1) （2分） （2分） (2) 正极（1分） （2分） 20.7（2分） (3) （2分） 发生反应4NH3+3O2=2N2+6H2O，有水生成，使得溶液逐渐变稀，为了维持碱的浓度不变，所以要补充KOH（3分） 【详解】（1）①酸性环境中反应物为HS-，HS-失去8个电子被氧化生成，利用质量守恒和电荷守恒进行配平，电极反应式：HS-+4H2O-8e-=+9H+； ②b电极是正极，氧气得电子生成水，电极方程式是； （2）①放电过程中作为原电池，阳离子向正极移动，则向正极移动； ②原电池的钙电极为负极，负极反应式为； ③根据方程式，电路中每转移0.2 mol电子，生成0.1 mol Pb，即0.1 mol ×207g/mol=20.7 g Pb； （3）燃料电池中，负极上是燃料氨发生失电子的氧化反应，a电极通入的是氨气，为负极，负极上燃料氨气失电子发生氧化反应，电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O； ②b电极为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，总反应方程式为4NH3+3O2=2N2+6H2O，一段时间后，需向装置中补充KOH，原因是发生反应4NH3+3O2=2N2+6H2O，有水生成，使得溶液逐渐变稀，为了维持碱的浓度不变，所以要补充KOH（5分）。 15．（15分）氢氧燃料电池对环境无污染，它是通过电化学反应，而不是采用燃烧(汽油、柴油)或储能(蓄电池)方式。氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏，某种氢氧燃料电池的内部结构如下图。 回答下列问题： (1)①分别写出气体a、b的化学式：___________、___________，（2分）若将硫酸溶液换为KOH溶液，则右侧电极反应式为___________。（2分） ②若每消耗5.6 L (标准状况下的体积)，外电路转移电子数为___________。（2分） (2)氨是一种潜在的清洁能源，可作为碱性燃料电池的燃料。电池的总反应式为，则该燃料电池的负极反应式为___________。（2分） (3)溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生的反应为：，若将此反应设计成原电池，电解质溶液为___________，（1分）当电路中转移0.2 mol电子时，被腐蚀的负极反应物的质量为___________g。（2分） (4)电池可用于心脏起搏器。该电池电极材料分别为锂和石墨棒，电解质溶液的溶质是。电池的总反应为，则负极发生的电极反应为___________，（2分）正极发生的电极反应为___________。（2分） 【答案】（15分）(1) （1分） （1分） （2分） (或)（2分） (2)（2分） (3) 溶液 6.4（3分） (4) （4分） 【详解】（1）根据电子流向，左侧为负极，发生氧化反应，通入的气体a为； 右侧为正极，发生还原反应，通入的气体b为； 若电解质为KOH溶液，右侧正极上得电子，与结合生成，电极反应式为； 标准状况下5.6 L的物质的量。在负极反应，1 mol转移2 mol电子，故0.25 mol转移的电子数为0.25 mol2=。 （2）总反应，碱性条件下，负极失电子生成，结合生成，负极反应式为。 （3）反应中，提供，故电解质溶液为溶液； 负极发生氧化反应，1 molCu失去2 mol电子。转移0.2 mol电子时，消耗Cu的物质的量为0.1 mol，质量为6.4 g。 （4）Li为负极，失去电子生成，其反应式为； 总反应，正极得电子，生成、S和，结合生成LiCl，正极反应式为。 16．（16分）化工生产的副产氢也是氢气的来源。高铁酸钠是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点，高铁酸钠的生产方法之一是电解法，其原理为：。工作原理示意图如下图所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色，镍电极表面有气泡产生。若溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：只在强碱性条件下稳定，易被还原。 (1)①电解法制高铁酸钠时，离子交换膜为_______(填“阴”“阳”)离子交换膜。（2分） ②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用氧化生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为_______。（3分） (2)①电解一段时间后，阳极室pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。（2分） ②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_______。（3分） ③随初始的变化如下图，M点低于最高值的原因_____；（3分）N点低于最高值的原因_____。（3分） 【答案】16．（16分）(1) 阴 （2分） （3分） (2) 减小 （2分） 防止Na2FeO4与H2反应使产率降低 （3分） 在M点，c(OH-)低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢 （3分） 在N点，c(OH-)过高，铁电极上有Fe(OH)3生成，使Na2FeO4产率降低（3分） 【分析】根据题意，铁电极附近生成紫红色，铁电极为阳极，电极反应为，镍电极表面有气泡产生，镍电极为阴极，电极反应为。 【详解】（1）①电解法制高铁酸钠时，铁电极消耗OH-，电解液中OH-向铁电极移动，故为阴离子交换膜； ②在强碱性介质中用氧化生成高铁酸钠、氯化钠和水，离子方程式为； （2）①由阴极和阳极的电极方程式可知，当转移6mol电子时，阳极消耗8molOH-，阴极产生6molOH-，则阳极的氢氧根浓度降低，pH值减小； ②根据题意只在强碱性条件下稳定，易被H2还原，由于阴极产生的气体为H2，故电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，防止Na2FeO4与H2反应使产率降低； ③根据题意Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，在M点，c(OH-)低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢；在N点，c(OH-)过高，铁电极上有Fe(OH)3生成，使Na2FeO4产率降低（9分）。 17．（17分）完成下列问题。 (1)绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图如图所示： 正极为___________电极(填“”或“”)，（2分）移动方向为___________(填“由到”或“由到”)，（2分）写出电极的电极反应式：___________。（3分） (2)和是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收和。 ①是直流电源的___________极。（2分） ②已知电解池的阴极室中溶液的在之间，阴极的电极反应为___________。（2分） ③用离子方程式表示吸收NO的原理___________。（2分） (3)一空气电池是目前储电能力最高的电池。以一空气电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液如图所示，该电池工作时的反应为。 ①极发生的电极反应为___________。（2分） ②当外电路中通过电子时，装置内共收集到气体(标准状况)，若装置内的液体体积为(电解前后溶液体积不变)，则电解前溶液的物质的量浓度是___________。（2分） 【答案】17．（17分）(1) B（2分） A到B（2分） （3分） (2) 负 （2分） 2＋2H＋＋2e-=＋2H2O （2分） 2NO＋2＋2H2O=N2＋4（2分） (3) 2VB2＋22OH－－22e-=V2O5＋2B2O3＋11H2O （2分） 0.05mol/L（2分） 【详解】（1）燃料电池中燃料失去电子在负极，氧气得电子在正极，阳离子向正极移动；该燃料电池的正极为B电极；H＋移动方向为由A到B，正极B的电极反应式为：； （2）从图中可看出，电解池的左槽进入后得到电子生成的转入吸收塔还原NO，左槽是阴极区，右槽稀硫酸和SO2一起进入后，SO2被氧化生成H2SO4，得到较浓的硫酸溶液，右槽是阳极区。 ①a与左槽电极连接，是直流电源的负极； ②已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，是酸性环境，故阴极的电极反应为2＋2H＋＋2e-=＋2H2O； ③吸收NO的原理2NO＋2＋2H2O=N2＋4； （3）①VB2－空气电池工作时的反应为4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5，从图中可得知其电解质溶液是KOH， VB2极发生氧化反应，则电极反应为2VB2＋22OH－－22e-=V2O5＋2B2O3＋11H2O； ②电解CuSO4溶液阳极发生 ，阴极先 ，后 ；当外电路中通过0.04 mol电子时阳极得到氧气0.01 mol，标准状况下的体积为0.224L，B装置内共收集到0.448 L气体(标准状况)，则氢气体积为0.448 L−0.224L=0.224L，生成氢气0.01 mol，得到的电子0.02 mol，根据得失电子总数相等，则溶液中Cu2+得到电子0.02 mol，Cu2+物质的量为0.01 mol，则电解前CuSO4溶液的物质的量浓度是。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周测06 （范围：专题1 化学反应与能量变化 专题检测 限时：75分钟 总分：100分） 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列过程中发生化学变化的是 A．电解食盐水 B．空气液化 C．碘的升华 D．石油分馏 2．下列选项不符合实际工业流程的是 A．侯德榜制碱法： B．工业制硫酸： C．工业制盐酸： D．海水提溴： 3．在催化剂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为；。下列化学反应表示正确的是 A．实验室制氯气：(浓) B．使用作为催化剂，可增大反应的活化能 C．； D．氯气溶于水具有漂白性： 4．碱性锌锰电池的总反应为Zn + 2MnO2 + 2H2O = Zn(OH)2 + 2MnOOH，下列说法正确的是 A．负极反应为Zn - 2e⁻ = Zn2+ B．正极材料为Zn C．电解质为碱性溶液 D．正极不参与反应 5．工业生产尿素的反应为，该反应为放热反应。下列关于该反应的说法正确的是 A．NH3是离子化合物 B．CO(NH2)2与NH4CNO互为同素异形体 C．形成H2O分子中的O-H键需吸收能量 D．反应物的总能量高于生成物的总能量 6．某光电催化反应器如图所示，光解水的同时可由制得异丙醇()。下列说法不正确的是 A．电极A上发生的反应为 B．电子由电极A经过用电器流向电极B C．外电路每通过0.18 mol电子，电极B上产生0.01 mol异丙醇 D．B电极选用高选择性的电化学催化剂能有效抑制析氢反应 7．一种基于氯碱工艺的新型电解池(下图)，还可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法不正确的是 A．电池总反应： B．产生的气体为 C．离子交换膜只允许阴离子通过，不允许阳离子通过 D．阴极的电极反应： 8．由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A．反应生成1molN2时转移4mole- B．1molN2O(g)和1molNO(g)的能量之和大于1molN2(g)和1molNO2(g)的能量之和 C．每有1mol氮氮三键形成时，该反应放出139 kJ的能量 D．断键吸收能量之和小于成键释放能量之和 9．采用强碱性电解质的3D-Zn-NiOOH二次电池结构如图所示。电池反应为。下列说法不正确的是 A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高 B．充电时阳极反应为 C．放电时负极反应为 D．放电过程中OH-通过隔膜从正极区移向负极区 10．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 ①2S(g)=S2(g)   ②H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)   ③2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)   ④H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)   则的正确表达式为 A．=+-3 B．=-- C．=+3- D．=--3 11．下图是课本中电解精炼铜的实验装置，有关说法不正确的是 A．金属铜和比铜活泼的锌、铁等金属转化为阳离子进入溶液中 B．阳极泥是比铜不活泼的银、金等贵重金属 C．电解质溶液中Cu2+浓度先减小后不变 D．电解精炼铜和电镀铜的过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加都相等 12．某科学家利用二氧化铈()在太阳能作用下将转变为。其过程如下： 下列说法错误的是 A． B．反应①中有两种元素化合价发生变化 C．图中 D．该过程实现了太阳能向化学能的转化 13．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断不正确的是 A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量不变 C．若用NaOH固体测定中和热，则测定的ΔH偏小 D．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铜质搅拌棒对实验结果有影响 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（13分）按要求完成下列问题。 (1)微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如下图所示： ①在硫氧化菌作用下转化为的电极反应式是_______。（2分） ②b电极的电极方程式是_______（2分） (2)热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。基本结构如图所示，其中作为电解质的无水混合物受热熔融后，电池即可僢间输出电能。该电池总反应为。 ①放电过程中，向_______(填"负极"或"正极")移动。（1分） ②负极反应式为_______。（2分） ③电路中每转移0.2mol电子，理论上生成_______gPb。（2分） (3)氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池工作原理如下图所示。 ①a电极的电极反应式是_______；（2分） ②一段时间后，需向装置中补充KOH，请依据反应原理解释原因是_______。（3分） 15．（15分）氢氧燃料电池对环境无污染，它是通过电化学反应，而不是采用燃烧(汽油、柴油)或储能(蓄电池)方式。氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏，某种氢氧燃料电池的内部结构如下图。 回答下列问题： (1)①分别写出气体a、b的化学式：___________、___________，（2分）若将硫酸溶液换为KOH溶液，则右侧电极反应式为___________。（2分） ②若每消耗5.6 L (标准状况下的体积)，外电路转移电子数为___________。（2分） (2)氨是一种潜在的清洁能源，可作为碱性燃料电池的燃料。电池的总反应式为，则该燃料电池的负极反应式为___________。（2分） (3)溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生的反应为：，若将此反应设计成原电池，电解质溶液为___________，（1分）当电路中转移0.2 mol电子时，被腐蚀的负极反应物的质量为___________g。（2分） (4)电池可用于心脏起搏器。该电池电极材料分别为锂和石墨棒，电解质溶液的溶质是。电池的总反应为，则负极发生的电极反应为___________，（2分）正极发生的电极反应为___________。（2分） 16．（16分）化工生产的副产氢也是氢气的来源。高铁酸钠是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点，高铁酸钠的生产方法之一是电解法，其原理为：。工作原理示意图如下图所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色，镍电极表面有气泡产生。若溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：只在强碱性条件下稳定，易被还原。 (1)①电解法制高铁酸钠时，离子交换膜为_______(填“阴”“阳”)离子交换膜。（2分） ②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用氧化生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为_______。（3分） (2)①电解一段时间后，阳极室pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。（2分） ②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_______。（3分） ③随初始的变化如下图，M点低于最高值的原因_____；（3分）N点低于最高值的原因_____。（3分） 17．（17分）完成下列问题。 (1)绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图如图所示： 正极为___________电极(填“”或“”)，（2分）移动方向为___________(填“由到”或“由到”)，（2分）写出电极的电极反应式：___________。（3分） (2)和是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收和。 ①是直流电源的___________极。（2分） ②已知电解池的阴极室中溶液的在之间，阴极的电极反应为___________。（2分） ③用离子方程式表示吸收NO的原理___________。（2分） (3)一空气电池是目前储电能力最高的电池。以一空气电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液如图所示，该电池工作时的反应为。 ①极发生的电极反应为___________。（2分） ②当外电路中通过电子时，装置内共收集到气体(标准状况)，若装置内的液体体积为(电解前后溶液体积不变)，则电解前溶液的物质的量浓度是___________。（2分） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $