1.10 三年高考模拟练-（ppt同步课件）【学而思】2026-2027学年高二上学期化学选择性必修一（苏教版）

该高中化学课件聚焦“化学反应与能量变化”专题，通过三年高考模拟题导入，涵盖电解原理、热化学方程式、焓变计算等核心知识，搭建从基础概念到实际应用的学习支架，帮助学生梳理电化学与能量变化的脉络。 其特色在于结合广东、江苏等地模拟题创设真实情境，以科学思维为核心，通过电极反应分析、焓变计算等培养证据推理与模型建构能力，以科学探究与实践为导向，提升学生知识迁移与问题解决能力。学生能深化化学观念，教师可丰富教学实例，提高课堂效率。

专题1 化学反应与能量变化 第1讲　描述运动的基本概念 三年高考模拟练 第1讲　描述运动的基本概念 A.电解室中可使用铜棒作阳极 B.电解室中汞阴极的反应为Na++e-  Na C.解汞室中的反应为吸热反应 D.两室联合生产的总反应为2NaCl  2Na+Cl2↑ 应用实践 1.[2026广东八校联盟质量检测]汞阴极法电解饱和食盐水制取NaOH的原理如图所示。下列说法正确 的是 ( )   　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　    由题给原理图可知,电解室内阳极反应式为2Cl--2e- Cl2↑;解汞室内发生的反应为2Na+2H2O   2NaOH+H2↑。若电解室中使用铜棒作阳极,则阳极反应式为Cu-2e-  Cu2+,无Cl2生成,即不可 使用铜棒作阳极,A错误;由题给原理图可知,电解室中汞阴极的反应式为Na++e-  Na,B正确;解汞室 中的钠与水的反应为放热反应,C错误;根据上述分析得两室联合生产的总反应为2NaCl+2H2O  2NaOH+H2↑+Cl2↑,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 2.[2026江苏苏州苏苑高级中学月考]盐酸羟胺(NH3OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂,其化学性质类 似NH4Cl。工业上主要采用图1所示的方法制备。其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。 不考虑溶液体积变化,下列说法正确的是 ( )   图2 图1 　C     A.电池工作时,Pt电极是正极 B.图2中,A为H+和e-,B为NH3OH+ C.电池工作时,每消耗2.24 L NO(标准状况下), 左室溶液质量增加3.3 g D.电池工作一段时间后,正、负极区溶液的pH 均下降 第1讲　描述运动的基本概念 解析　　含Fe的催化电极上发生转化NO→NH3OHCl,N元素化合价降低,含Fe的催化电极作正极,Pt电 极上发生转化H2→H+,H元素化合价升高,Pt电极作负极,A项错误;NH2OH可以和盐酸反应生成NH3OHCl, 离子方程式为NH2OH+H+  NH3OH+,则题图2中,A为H+,B为NH3OH+,B项错误;含Fe的催化电极为 正极,其电极反应式为NO+3e-+4H+  NH3OH+,根据电路中转移电子数相等可知,电路中每转移3 mol e- 时,有3 mol H+从右室移入左室,标准状况下2.24 L NO的物质的量为 =0.1 mol,则左室溶液增 加的质量为0.1 mol NO和0.3 mol H+的质量,即增加质量为3.3 g,C项正确;负极电极反应式为H2-2e-  2H+,生成的H+通过氢离子交换膜进入正极区,负极区pH不变,正极电极反应式为NO+3e-+4H+  NH3OH+,消耗4 mol H+时,只有3 mol H+从负极区进入正极区,正极区H+浓度减小,pH增大,D项错误。 第1讲　描述运动的基本概念 3.[2025陕西师范大学附中月考]回答下列问题: (1)已知常温时红磷比白磷稳定,在下列反应中: P4(白磷,s)+5O2(g)  P4O10(s)    ΔH=-a kJ·mol-1 4P(红磷,s)+5O2(g)  P4O10(s)    ΔH=-b kJ·mol-1 若a、b均大于零,则a和b的关系为______(填字母)。 A.a<b　　　B.a=b C.a>b　　　D.无法确定 (2)甲醇是一种新型的汽车动力燃料,工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇气体(结构简式为CH3OH)。 部分化学键的键能数据如下表: 化学键 C—C C—H H—H C—O   H—O 键能/(kJ·mol-1) 348 413 436 358 1 072 463 　C     第1讲　描述运动的基本概念 已知CO中的C与O之间为三键连接,则工业制备甲醇的热化学方程式为_________________________ ________________________。 (3)下图表示的是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学 方程式:___________________________________________________。   　NO2(g)+CO(g)  NO(g)+CO2(g)    ΔH=-234 kJ·mol-1         ΔH=-116 kJ·mol-1         CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g) 第1讲　描述运动的基本概念 (4)下图表示氧族元素中的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)在生成1 mol气态氢化物时的焓变数据,根据焓变数 据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素的氢化物,试写出硒化氢在热力学标准态下,发生分解反应的热 化学方程式:____________________________________________。   　H2Se(g)  Se(s)+H2(g)    ΔH=-81 kJ·mol-1     第1讲　描述运动的基本概念 (5)我国学者结合实验与计算机模拟结果,研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程,如图所示, 其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。该历程中最大能垒E正=_________eV,写出该步骤的化学 方程式:______________________________________________________________。   　COOH*+H*+H2O*   COOH*+2H*+OH*(或H2O*  H*+OH*)         2.02     第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)常温时红磷比白磷稳定,则等质量时红磷能量更低,白磷转化成红磷需要放热,即P4(白磷,s)   4P(红磷,s)    ΔH<0,根据盖斯定律可知,ΔH=-a kJ·mol-1+b kJ·mol-1<0,则a>b,C正确。 (2)ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能,则工业上通过CO和H2化合制备甲醇的热化学方程式为 CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)    ΔH=1 072 kJ·mol-1+2×436 kJ·mol-1-(3×413 kJ·mol-1+358 kJ·mol-1+ 463 kJ·mol-1)=-116 kJ·mol-1。 (3)根据题图信息可知,NO2和CO反应的热化学方程式为CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)    ΔH=E1-E2= 134 kJ·mol-1-368 kJ·mol-1=-234 kJ·mol-1。 (4)根据同主族元素从上往下非金属性依次减弱,其气态氢化物的稳定性依次减弱,自身能量依次升高, 可确定a、b、c、d分别代表Te、Se、S、O的氢化物,则Se在生成1 mol H2Se(g)的ΔH=+81 kJ·mol-1,即硒 化氢在热力学标准态下,分解反应的热化学方程式为H2Se(g)  Se(s)+H2(g)    ΔH=-81 kJ·mol-1。 第1讲　描述运动的基本概念 (5)由题图可知,水煤气的生成过程经过了过渡态1和过渡态2,生成过渡态时均需要吸收能量,结合题图 中数据得,该历程中最大能垒E正=1.86 eV-(-0.16 eV)=2.02 eV,对应的化学方程式为COOH*+H*+H2O*   COOH*+2H*+OH*或H2O*  H*+OH*。 第1讲　描述运动的基本概念 4.[2025山东邹城期末]如图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5% NaOH溶液、足量 CuSO4溶液和100 g 10% K2SO4溶液,a、b、c、d、e、f电极均为石墨电极。 (1)接通电源一段时间后,测得丙中K2SO4溶液的溶质质量分数为10.47%,乙中c电极质量增加。 ①电源的N端为______极; ②电极b上发生的电极反应为_________________________; ③电极b上生成的气体在标准状况下的体积为________L; ④电解后丙中溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 　不变     　2.8     　4OH--4e-  O2↑+2H2O     　正     第1讲　描述运动的基本概念 (2)乙装置中如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行:______(填“能”或“不能”),原因是 _____________________________________________________________。 　CuSO4溶液变为H2SO4溶液,可继续电解H2SO4溶液,实质为电解水     　能     第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)①接通电源一段时间后,乙中c电极质量增加,说明c电极表面析出Cu,则该电极为阴极,从而推 知M端为电源的负极,N端为电源的正极。②电极b为阳极,用惰性电极电解NaOH溶液相当于电解水,阳 极上OH-放电生成O2,电极反应式为4OH--4e-  O2↑+2H2O。③用惰性电极电解K2SO4溶液相当于电 解水,设电解过程中消耗水的质量为x g,据电解前后溶质的质量不变可得:100 g×10%=(100-x)g× 10.47%,解得x≈4.5,则电解过程中消耗水的物质的量为 =0.25 mol,转移电子的物质的量为 0.5 mol,故电极b上生成的O2在标准状况下的体积为0.5 mol× ×22.4 L·mol-1=2.8 L。④丙中用惰性 电极电解K2SO4溶液相当于电解水,电解过程中c(K2SO4)增大,但溶液的pH不变。 (2)当电解过程中乙装置中的铜全部析出时,CuSO4溶液变为H2SO4溶液,继续电解H2SO4溶液,相当于 电解水。 第1讲　描述运动的基本概念 A.当电解电压为U1 V时,阴极主要的还原产物为H2 B.阴极生成CH4的电极反应式为10HC +8e-  CH4↑+9C +3H2O C.当电解电压为U2 V时,电解生成的C2H4和HCOO-的物质的量之比为3∶1 D.用铅蓄电池作电源电解,当只生成标准状况下2.24 L的CH4时, 理论上电源的负极增重38.4 g 5.[2026江苏苏州震泽中学月考]空气中CO2资源的利用具有重要意义。某小组通过电解吸收了CO2的 KOH溶液(含碳微粒主要为KHCO3)的实验,得到相应的有机产物的法拉第效率［法拉第效率=  ×100%］随电解电压的变化如图所示。下列说法错误的是 ( )   　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　　当电解电压为U1 V时,电解过程中含碳还原产物的法拉第效率为0,此时溶液中的水电离产生 的氢离子得到电子生成氢气,故A正确;阴极生成CH4的电极反应式为10HC +8e-  CH4↑+9C + 3H2O,故B正确;当电解电压为U2 V时,电解过程中还原产物C2H4的法拉第效率为24%,还原产物HCOO-的 法拉第效率为8%,电解过程中每生成1 mol C2H4转移12 mol电子,每生成1 mol HCOO-转移2 mol电子,故 电解生成C2H4和HCOO-的物质的量之比为 ∶ =1∶2,故C错误;当只生成标准状况下2.24 L的CH4 时,转移0.8 mol电子,用铅蓄电池作电源电解,　电源的负极存在关系Pb~2e-~PbSO4　 ,即每转移 2 mol电子,负极增重96 g,转移0.8 mol电子,电源的负极增重38.4 g,故D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 试题剖析 　　本题情境新颖,创新点在于给出电解电压与法拉第效率的关系图,通过读图判断在不同的电解电压 下得到的电解产物,进而写出相应产物的电极反应式和进行相关计算等,旨在培养学生从陌生情境中提 取关键信息的能力及知识的迁移应用能力。 第1讲　描述运动的基本概念 $