第二章 第2节 电解质的电离 离子反应-2022-2023学年新教材高中化学必修第一册【金版教程】创新导学案课件PPT（鲁科版）

第2章　元素与物质世界 第2节 电解质的电离　离子反应 第1课时 电解质的电离 核心素养发展重点 学业要求 从电离角度认识酸、碱、盐在水溶液中的状态。 1．能运用电离的观点认识酸、碱、盐，用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。 2．能准确地判断常见的电解质和非电解质。 学生自主学习 水溶液中或熔融状态下 化合物 完全电离 部分电离 溶于水或受热熔化 能够自由移动的离子 ===Na＋＋OH－ ===Na＋＋Cl－ 全部是H＋ 全部是OH－ 金属阳离子(或铵离子)和酸根离子 × × × × √ 解析　(2)NaHSO4溶于水电离出的阳离子中有氢离子，它是盐。 (4)铵盐电离时不生成金属阳离子。 解析 2．下列物质属于电解质的是(　　) A．碳酸氢钙 B．浓硝酸 C．NH3 D．二氧化硫 解析　在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物是电解质。碳酸氢钙属于电解质；浓硝酸是混合物，不是电解质，也不是非电解质；NH3和SO2是非电解质。 答案 解析 3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是(　　) A．Na2O B．Cl2 C．Ca(HCO3)2 D．CO2 解析　Na2O是电解质；Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质；Ca(HCO3)2是电解质；CO2溶于水生成电解质碳酸，其溶液能导电，但CO2是非电解质。 答案 解析 解析　A项中电荷、原子不守恒。 答案 解析 5．现有以下物质：①氮气　②液态CO2　③氯化氢气体　④铜片　⑤硫酸钡晶体　⑥蔗糖　⑦酒精　⑧熔化的KNO3　⑨NaOH溶液，请回答下列问题(填序号)： (1)以上物质能导电的是__________。 (2)以上物质中属于电解质的是__________。 (3)③⑧电离方程式为③________________，⑧__________________。 ④⑧⑨ ③⑤⑧ HCl===H＋＋Cl－ 解析　①是单质，且不导电；②是非电解质，不导电；③是电解质，但不导电；④是单质，导电；⑤是电解质，不导电；⑥、⑦是非电解质，不导电；⑧是电解质，导电；⑨是混合物，导电。 解析 课堂互动探究 1．电解质和非电解质的比较 探究一　电解质 电解质 非电解质 相同点 均为化合物 不同点 在水溶液中或熔融状态下能导电 在水溶液中和熔融状态下都不能导电 本质区别 在水溶液中或熔融状态下自身能否发生电离 电解质 非电解质 所含物质类型 ①酸：如H2SO4、HCl、H3PO4、H2CO3、H2S、CH3COOH ②碱：如NaOH、NH3·H2O、Fe(OH)3 ③盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3 ④金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO、Al2O3 ⑤水 ①非金属氧化物：如SO2、SO3、CO2、CO、P2O5 ②非酸性气态氢化物：如NH3 ③大部分有机物：如蔗糖、酒精、CH4 2．强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 相同点 均为电解质，在水溶液中均能电离 不同点 在水溶液中完全电离 在水溶液中部分电离 常见物质 ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等 ②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等 ③大部分盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、AgCl、CaCO3、BaSO4等 ①弱酸：CH3COOH、H2CO3、HClO、H2S、HF、H2SO3等 ②弱碱：NH3·H2O等 ③少数盐 ④水：H2O是极弱的电解质 电解质的强弱与溶解度无关，只与溶解的部分是否完全电离有关。例如：CaCO3、BaSO4等，虽溶解度很小，但其溶解的部分能全部电离，故CaCO3、BaSO4都是强电解质；而CH3COOH虽溶解度很大，但溶质只有部分电离，故CH3COOH是弱电解质。 1．下表中物质的分类组合完全正确的是(　　) 答案 A B C D 强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4 弱电解质 HF CaCO3 HClO NH3 非电解质 SO2 Al H2O C2H5OH 2．现有下列物质：①稀硫酸　②液态HCl　③NaOH溶液　④蔗糖晶体　⑤Na3PO4固体　⑥铜丝　⑦液氨　⑧CH3CH2OH　⑨熔融NaCl (1)其中可以导电的是(　　) A．①③⑥⑨ B．①②③⑥⑨ C．①②③⑥⑦⑨ D．①②③⑤⑥⑨ (2)上述物质属于非电解质的是(　　) A．④⑤⑦ B．④⑦⑧ C．④⑤⑦⑧ D．②④⑦⑧ 答案 解析　 解析 判断电解质和非电解质 (1)电解质与非电解质必须是化合物。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如：金属单质、石墨、酸溶液、碱溶液、盐溶液等。 (2)电解质不一定能导电，如固体NaCl、Ba(OH)2中不存在自