第21讲 盐类水解的影响因素及应用（word讲义）-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义（人教版选修4）

微信公众号：杨 sir 化学 小杨老师 15521324728 第21讲 盐类水解的影响因素及应用 知识导航 小杨老师 15521324728 侵权必究 课前引入 Na2CO3与NaHCO3同为强碱弱酸盐，其水溶液的碱性是否相同？为什么？杨sir化学，侵权必究 知识精讲 小杨老师 15521324728 侵权必究 一、水解平衡常数 1. 定义：盐类水解反应的平衡常数（或水解常数），用Kh表示。 2. 表达式 对于水解方程式：A- + H2O HA + OH- ，其平衡常数可表示为：Kh = 杨sir化学，侵权必究 3. 意义：Kh表示水解反应趋势的大小，Kh数值越大，水解趋势越大。 4. 影响因素：对于确定的离子，其水解常数只受温度影响。温度越高，水解常数越大。 5. 与电离常数的关系 Kh = （Ka为弱酸的电离平衡常数）或Kh = （Kb为弱碱的电离平衡常数） 思考与交流 已知25 ℃时H2CO3的电离平衡常数为Ka1=4.45×10-7 mol·L-1，Ka2= 4.7×10-11 mol·L-1，写出Na2CO3的水解方程式，思考与电离常数有何关系，并计算出水解平衡常数。杨sir化学，侵权必究 二、影响盐类水解的因素 1．内因——盐本身的性质 弱酸阴离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越弱，就越易发生水解。杨sir化学，侵权必究 如水解程度（碱性）：Na2CO3 _____ Na2SO3，Na2CO3_____ NaHCO3 2．外因 因素 水解平衡 水解程度 水解产生离子的浓度 温度 升高 浓度 增大 减小(即稀释) 外加酸碱 酸性盐加酸 酸性盐加碱 外加其他盐 酸性盐加酸性盐 相互抑制(如NH4Cl中加FeCl3) 酸性盐加碱性盐 相互促进[如Al2(SO4)3中加NaHCO3] 三、盐类水解的应用杨sir化学，侵权必究 应用 举例 判断溶液的酸碱性 FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 判断酸性强弱 NaX、NaY、NaZ三种盐pH分别为7、9、10，则酸性HX>HY>HZ 判断离子能否共存 弱碱阳离子与弱酸阴