高中化学人教版选修4第3章第4节 难溶电解质的溶解平衡 例题分析

《难溶电解质的溶解平衡》例题分析 第一课时 例1．下列关于沉淀溶解的说法正确的是（　　） A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程 B．沉淀溶解平衡过程是可逆的 C．在平衡状态时，v(溶解)＝v(结晶)＝0 D．达到沉淀溶解平衡的溶液一定是饱和溶液 【解析】无论难溶电解质还是易溶电解质，都存在沉淀溶解平衡状态，例如，NaCl过饱和溶液中就存在沉淀溶解平衡状态，故A错；电解质的沉淀溶解平衡状态是可逆的，故B对；沉淀溶解平衡状态v(溶解)＝v(结晶)≠0，故C错；沉淀溶解平衡状态，电解质也达到饱和了，故D项正确。 【答案】BD 例2．下面对“难溶”的理解正确的是（ ）　　 A．在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的 B．难溶就是绝对不溶 C．难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质 D．如果向某溶液中加入足量的另一种试剂时，生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已沉淀完全 【解析】难溶是指溶解度小于0.01 g。 【答案】C 例3．下列有关叙述中，正确的是（　　） A．一定温度下的BaSO4水溶液中，Ba2+和SO42-浓度的乘积是一个常数 B．向含有BaSO4固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，BaSO4的溶度积不变，其溶解度也不变 C．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程 D．向饱和的BaSO4水溶液中加入硫酸，BaSO4的Ksp变大 【解析】一定温度下，只有在BaSO4的饱和溶液中，Ba2+和SO42-浓度的乘积才是一个常数，A错误；溶度积和溶解度都是温度的函数，向BaSO4固体中加入水，可使沉淀溶解平衡发生移动，但溶度积和溶解度均不变，B正确；无论难溶电解质还是易溶电解质，都存在沉淀溶解平衡状态，例如在NaCl的过饱和溶液中就存在沉淀溶解平衡状态，C错误；向BaSO4溶液中加入H2SO4溶液，只会使溶解平衡发生移动，但不会影响BaSO4的Ksp，D错误。 【答案】B 例4．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(AgI)＝1.5×10-16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10-12，则在相同温度下，下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是（　　） A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl 【解析