第19讲 盐类的水解（Word版）-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义（人教2019选择性必修1）

微信公众号：杨 sir 化学 小杨老师 15521324728 第19讲 盐类的水解 知识导航 小杨老师 15521324728 侵权必究 课前引入 Na2CO3、俗名 “苏打”，又称为“纯碱”，你还记得它的性质吗？ Na2CO3的水溶液呈碱性，可用于生活洗涤。 Na2CO3的水溶液为什么呈碱性？杨sir化学，侵权必究 知识精讲 小杨老师 15521324728 侵权必究 一、盐溶液的酸碱性 实验探究——盐溶液的酸碱性 盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 酸碱性 盐的类型 · 盐溶液呈酸碱性的原因分析杨sir化学，侵权必究 1. 强酸强碱盐（NaCl溶液） 溶液的酸碱性 中性 盐溶于水后的变化 H2O H+ + OH- NaCl === Na+ + Cl- 溶液中的微粒 Na+、 Cl-、 H+ 、OH-、H2O，且c(H+) = c(OH-) 2．强酸弱碱盐（NH4Cl溶液） 溶液的酸碱性 酸性 盐溶于水后的变化 溶液中的微粒 NH4+、Cl-、H+ 、OH-、NH3·H2O、H2O，且c(H+) ＞ c(OH-) 3．强碱弱酸盐（CH3COONa溶液） 酸碱性 碱性 盐溶于水后的变化 溶液中的微粒 Na+、 CH3COO-、 H+ 、OH-、CH3COOH、H2O，且c(H+) ＜ c(OH-) 二、盐类水解的原理及规律 1．定义：在溶液中，盐电离出来的离子跟水电离产生的H+或OH-结合生成____________的反应。杨sir化学，侵权必究 2. 实质：生成弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使得水的电离平衡________，电离程度________，即盐类的水解________水的电离。 3. 盐类水解的特点 4. 水解规律 有弱才水解；越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性；同弱双水解。杨sir化学，侵权必究 盐的类型 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 实例 NH4Cl、FeCl3 CH3COONa、NaHCO3 NaCl、KNO3 是否水解 水解 水解 不水解 水解离子 Fe3+、 CH3COO-、 无 溶液酸碱性 酸性 碱性 中性 三、盐类水解方程式 书写通式：弱酸阴离子＋水弱酸＋OH- 或 弱碱阳离子＋水弱碱＋H+ 1．一般情况下，盐类水解的程度较小，用可逆符号“”连接，且一般不会产生沉淀和气体（双水解除外），故方程式中通常没有“↑”、“↓”符号。 2．多元弱酸，其酸根离子的水解是分步进行的，水解反应必须分步表示，不能合并，以第一步为主，第二步很微弱。杨sir化学，侵权必究 3．多元弱碱阳离子的水解也是分步进行的，但通常简化为一步表示。 盐的类型 实例 水解的离子方程式 一元弱酸盐/弱碱盐 NH4Cl CH3COONa 多元弱酸盐 Na2CO3 Na2S 多元弱碱盐 FeCl3 CuCl2 4．双水解：弱酸阴离子与弱碱阳离子相互促进水解，水解程度较大，绝大多数能进行到底，书写时要用“===”、“↑”、“↓”。 如 Fe3+ 与 ：2Fe3+ + 3 + 3H2O ===== 2Fe(OH)3↓+ 3CO2↑杨sir化学，侵权必究 对点训练 小杨老师 15521324728 侵权必究 题型一：盐类水解的概念理解杨sir化学，侵权必究 【例1】下列关于盐类水解反应说法正确的是 A．任何盐都可发生水解反应 B．盐只能发生水解反应而不能发生其他反应 C．盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离 D．盐的水溶液为中性时，则盐一定不发生水解反应 题型二：判断盐溶液的酸碱性杨sir化学，侵权必究 【例2】下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( ) A．Na2CO3 B．AlCl3 C．Ca(OH)2 D．NaNO3 题型三：水解方程式的正误判断杨sir化学，侵权必究 【例3】在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 A．＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋ B．＋H2OH3O＋＋ C．H2SH＋＋HS- D．Cl2＋H2OH＋＋Cl-＋HClO 【变3-2】下列方程式正确的是 A．的电离： B．的水解： C．的电离：杨sir化学，侵权必究 D．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液： 题型四：离子共存（双水解）杨sir化学，侵权必究 【变4】下列各组离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是 A．NH4