第2章 第2节 第1课时 电解质的电离（课件PPT）-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学必修第一册（鲁科版2019）

第2节 电解质的电离　离子反应 第一课时　电解质的电离   (一)电解质的电离 实验探究 实验 目的 检验固态NaCl、熔融状态的NaCl、NaCl溶液是否具有导电性，认识氯化钠在什么情况下能够导电，并预测其导电的原因。 实验 记录 样品 固态NaCl 熔融状态的NaCl NaCl溶液 装置 实验探究 实验 记录 现象 灯泡不亮 灯泡变亮 灯泡变亮 结论 固态NaCl不能 导电 熔融状态的NaCl能够导电 NaCl溶液能够导电 分析 固态NaCl中Na＋、Cl－不能自由移动 熔融状态的NaCl中Na＋、Cl－能自由移动 NaCl溶液中Na＋、Cl－能自由移动 续表 电离 电解质在 或 时解离成能够自由移动的离子的过程 [微点拨] ①盐和碱的电离条件：溶于水或熔化。 ②酸的电离条件：溶于水。 溶于水 受热熔化 续表 (二)电解质和电离方程式 电 解 质 定义 在 中或 状态下能够导电的________ 分类 强电解质和弱电解质 与物质类别关系 水溶液 熔融 化合物 H＋ OH－ 续表 NaOH===Na＋＋OH－ 从电离的角度认识酸碱盐 盐 溶于水发生电离时，生成 和 __________的化合物 [微点拨] ①能导电的物质不一定是电解质(如金属、石墨、盐酸等)，电解质不一定能导电。 ②电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如氯化氢等)。 ③电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。 续 表 金属阳离子(或铵离子) 酸根离子 [微思考] 凡是能电离出H＋的物质一定是酸吗？ 续表 (三)电离方程式 NaCl===Na＋＋Cl－ [新知探究(一)] 电解质的理解与判断 [理解与辨析能力]) [发展认知] 1．电解质与非电解质的比较   电解质 非电解质 定义 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离生成自由离子 在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离，以分子形式存在 所含物质的类型 酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、H2SO3、CH3COOH等； 碱：NaOH、Ba(OH)2、KOH、NH3·H2O、Fe(OH)3等； 盐：NaCl、CaCO3、NaHSO4等； 金属氧化物：Na2O、CaO、Al2O3等； 非金属氧化物：H2O 非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5等； 非金属氢化物：NH3等； 大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4等 续表 2．强电解质与弱电解质的比较 电解质 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中能完全电离的电解质 在水溶液中部分电离的电解质 相同点 均为电解质，均能电离 不同点 在水溶液中完全电离 在水溶液中部分电离 物质 类型 ①强酸：H2SO4、HCl、HNO3等； ②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等； ③大部分盐：NaCl、KNO3、CuSO4、Na2CO3等 ①弱酸：H2CO3、CH3COOH等； ②弱碱：NH3·H2O等； ③少数盐：Pb(CH3COO)2等； ④水：H2O是一种极弱的电解质 3．“三步曲”判断电解质、非电解质 第一步看是不是化合物 电解质与非电解质都属于化合物。单质(如石墨)、混合物(如盐酸)既不是电解质，也不是非电解质 第二步看在水溶液里或熔融状态下能否导电 电解质在一定条件下能导电。电解质导电的条件是电解质溶于水或在熔融状态下，二者具备其一即可。有些电解质溶于水导电，但在熔融状态下不导电，如HCl气体；有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO4 第三步还要看是否是自身发生电离而导电 溶于水能导电的化合物不一定是电解质。如CO2溶于水能导电，不是CO2本身直接电离产生离子，而是它与水反应生成的H2CO3电离出自由移动的离子，故H2CO3是电解质，CO2是非电解质 NH3、CO2的水溶液能导电，那么NH3、CO2是电解质吗？ 提示：不是。电解质必须是在水溶液或熔融状态下自身发生电离而导电的化合物，而CO2的水溶液之所以导电，是因为它与水反应生成了电解质H2CO3，因H2CO3的电离才使溶液导电，所以H2CO3是电解质，CO2是非电解质。同理，氨气溶于水能导电也不是自身电离的结果，氨气也是非电解质。 运动饮料 运动引起出汗导致电解质成分中的钾、钠离子大量丢失，从而引起身体乏力，甚至抽筋，导致运动能力下降。用水将一组化合物溶解，制成电解质饮料，此饮