第2章 第2节 第3课时 离子反应的应用（课件PPT）-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学必修第一册（鲁科版2019）

白色沉淀 沉淀不溶解 无沉淀 产生白 色沉淀 续表 (二)物质的除杂、分离(以食盐的精制为例) Na2CO3 NaOH BaCl2 实验流程 [微点拨] 物质除杂和分离的基本原则 ①不增(不引入新的杂质)。 ②不减(不减少被提纯的物质)。 ③易分离(被提纯的物质与杂质易分离)。 ④易复原(被提纯的物质易复原)。 续 表 [答案]　C 2．离子检验试题答题模板 取样 (若为固体样品)取某固体样品少许，溶于水配成溶液，取溶液少许于试管中。 (若为液体样品)取溶液少许于试管中 操作 加入××溶液(或物质) 现象 看到有××色气体生成(或××色沉淀产生)等 结论 证明有(或无)××离子存在 3．物质检验的步骤 (1)基本步骤 (2)注意事项 ①多次加入不同的鉴别试剂进行检验时，应及时排除前次加入试剂可能引入的干扰物质。 ②只用一种试剂鉴别多种物质时，一般是根据被检验各物质的阴、阳离子的特点，以及与加入试剂的阳、阴离子产生的不同现象来鉴别。 ③不用任何试剂进行鉴别是一种常用的物质检验方法，其操作需具体问题具体分析。通常几种未知液中，若能找到某种未知液，当向另外的几种未知液中滴加时，若出现不同的现象，则可以鉴别。 答案：C　 答案：B　 答案：B　 [新知探究(二)] 物质的分离与提纯 [探究与创新能力] [探究活动] 1．上图中共涉及哪些实验方法？图1和图2和图3的玻璃棒各有什么作用？ 提示：溶解、过滤和蒸发。图1中的玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；图2的玻璃棒的作用是引流，防止迸溅；图3的玻璃棒是搅拌，受热均匀。 2．粗盐中除含有不溶性的泥沙外，还含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4，利用过滤的方法提纯的粗盐是否纯净？ 提示：不纯净，过滤能除去不溶性的杂质，但不能除去可溶性的杂质，故提纯后的粗盐中还含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4。 3．请设计实验，能通过清晰可见的现象，准确控制在少量滤液样品中加入稀盐酸，至恰好完全反应。 提示：在滤液样品中先滴加酚酞溶液，再加稀盐酸至红色刚好消失为止。 4．进行图3过程时，什么时候停止加热？ 提示：蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。 [生成认知] 1．分离和提纯的比较 项目 分离 提纯 概念 把混合物中各组成成分分离开，得到纯净的各物质 把被提纯物质中的杂质除去，并分离出纯净的被提纯物 区别和 联系 分离和提纯都是依据混合物中各物质的物理性质和化学性质的区别设计方案，即二者原理相同。提纯过程也包含分离过程，只是杂质部分通常要弃去 原则与注意事项 分离或提纯一般应遵循不增、不减、易得、易分的“两不两易”原则，即不增加杂质，不减少所需物质，所选试剂便宜易得，欲得物质易于分离 2．物质除杂和分离注意的问题 (1)除杂试剂要过量。 (2)后续试剂应能除去过量的前一试剂。 (3)尽可能将杂质转化为所需物质。 (4)除去多种杂质时考虑加入试剂的合理顺序。 如粗盐提纯时加试剂的先后顺序： ①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸； ②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸； ③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸。 3．常用于物质提纯的操作 (1)过滤 一般用于不溶性固体和液体的分离。实验装置及注意事项(“一贴”“二低”“三靠”)如图： (2)结晶 一般用于分离易溶性固体的溶质和溶剂。蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质；而对溶解度受温度变化影响较大的固态溶质，采用降温结晶的方法。 (3)蒸发操作实验装置及注意事项 ①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅； ②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不 能直接蒸干。 1．在进行过滤操作时，若滤液出现浑浊，应如何处理？分析滤液浑浊的可能原因？ 提示： 应更换滤纸，重新过滤；滤液浑浊的原因可能是滤纸破埙、滤液液面超过滤纸边沿。 答案：C　 解析：废水中，只有Cu2＋可以和NaOH反应，故NaOH的作用是除去Cu2＋，故A正确；试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，且碳酸钠一定在氯化钡之后，可除去过量钡离子，故B错误；操作x为过滤，过滤分离出Cu(OH)2、BaSO4、BaCO3，故C正确；试剂c为盐酸，可除去过量碳酸钠，故D正确。 答案：B　 答案：B　 赢微点——内化学科素养 “以少定多”法书写离子方程式 在化学反应中，有时反应物的量不同，发生的反应也有所不同，生成物也不完全相同，因此在书写离子方程式时，特别要注意量的关系。在解决这类离子方程式书写或判断正误时，一般常用“以少定多”法。 “以少定多”，即先根据题给条件判断“少量物质”，令少量物质的计量数为“1”，并以少量物质的离子充分反应时所需，确定“过量物质