第3章第3节第1课时乙醇 2022-2023 学年高一下学期化学鲁科版（2019））必修第二册

第3节　饮食中的有机化合物 第1课时　乙　　醇 【新课程标准】 1.了解乙醇分子的组成、结构。 2.了解乙醇的物理性质和重要用途。 3.掌握乙醇分子中所含官能团,掌握乙醇的化学性质,理解结构决定性质的思想。 【素养风向标】 1.通过乙醇分子结构模型认识乙醇分子的结构和性质,体会乙醇分子中的官能团——羟基对乙醇性质的影响,形成“结构决定性质”的思维观念。(宏观辨识与微观探析) 2.能依据实验目的设计并优化实验方案,完成实验操作,能对实验记录和实验信息进行加工并获得结论,培养实验观察能力和实验探究能力。(科学探究与创新意识) 3.对比乙醇和水分别与钠反应的实验,理解羟基的性质,体会有机物分子中原子、原子团之间的相互影响。(变化观念与平衡思想) 课前自主学习 学习任务一　乙醇的结构和物理性质 任务驱动: 　搭建乙醇分子的球棍模型,根据乙醇的球棍模型和空间填充模型写出乙醇的结构式。乙醇具有哪些物理性质呢? 1.乙醇的组成和结构 乙醇分子可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被—OH原子团取代而形成的化合物。 分子式 结构式 结构简式 官能团 ______ ___________或 C2H5OH ___________ C2H6O CH3CH2OH 羟基(—OH) 2.乙醇的物理性质 颜色 状态 气味 密度 水溶性 _____ _____ 特殊香味 比水___ _______________ 无色 液体 小 以任意比例互溶 【想一想】乙醇分子中的官能团羟基与OH-有何异同点? 提示:不同点:①羟基为中性基团,电子数为9;OH-是一种阴离子,带一个单位负电荷,电子数为10。②羟基不能独立存在,只能与其他原子或原子团结合形成化合物;OH―能独立存在于离子化合物或溶液中。 相同点:组成元素相同。 学习任务二　乙醇的化学性质 任务驱动: 　实验室中常用乙醇作燃料,乙醇除燃烧外,还有哪些化学性质? 1.氧化反应 (1)燃烧。 现象:发出_____色的火焰。 反应的化学方程式:_________________________。 淡蓝 C2H6O+3O2 2CO2+3H2O (2)催化氧化。 在铜或银作催化剂时,乙醇可以被氧化生成乙醛。 反应的化学方程式为 ___________________________________。 (3)乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色,反应的