3.3沉淀溶解平衡 学案 2022-2023学年高二化学鲁科版选修化学反应原理

第2章 第3节 沉淀溶解平衡（第一课时） 【学习目标】 1、 理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，理解和掌握溶度积KSP的概念。 2、掌握简单的利用KSP的表达式，计算溶液中相关离子的浓度。 【学习重点、难点】 1.利用勒夏特列原理来分析溶解平衡的移动 2. KSP的应用 【课前复习要求及内容】 1.溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到 状态时所能溶解的溶质质量,叫做该物质的溶解度。通常用符号 表示，单位为 。 如果不指明溶剂,通常所说的溶解度是指在水里的溶解度。 20℃时，根据物质溶解度的差异给物质进行分类 难溶 微溶 可溶 易溶 0.01 1 10 m(g) 2．难溶电解质： （1）习惯上,将溶解度小于 克的电解质称为难溶电解质 （2）难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于 （3）生成沉淀的离子反应反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度小。 【注意】： ①、绝对不溶的电解质是没有的。 ②、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。 ③、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。 【实验探究】 取有PbI2沉淀的饱和溶液中上层清液，即PbI2的饱和溶液滴加几滴KI溶液，观察现象。实验现象： ______________ 结论解释：说明上层清液中有_________，当加入KI后， 浓度增大， __________从而有_____色的________生成。 (一)沉淀溶解平衡 1、定义:一定温度下，当沉淀_________的速率和沉淀_________的速率相等时，形成电解质的_______ 溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。 2、溶解平衡的特征： 动： 等： 定： 变： 3、表示方法 【练习】书写碘化银、氢氧化镁沉淀溶解平衡的表达式 4、平衡常数——溶度积Ksp （1）溶度积（Ksp）定义： 简称为溶度积。 （2）溶度积的表达式：在一定温度下，难溶电解质MmNn在饱和溶液中建立下列的沉淀溶解平衡：MmNn(s)mMn+ (aq)+ nNm－(aq) 溶度积常数可以表示为： （3） Ksp意义：Ksp大小反映了 ▲注意：当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强。 （4）Ksp影响因素：Ksp只与难溶电解质本身性质和 影响。 注意：Ksp只适用于饱和溶液 【练习】写出AgCl、Fe(OH)3、Ag2SO4的沉淀溶解平衡表达式及其Ksp表达式。 AgC l Fe(OH)3 Ag2SO4 5、沉淀溶解平衡的影响因素： （1）内因： （2）外因： ①浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向 移动，Ksp 。(填“变、不变”) ②温度：多数难溶性电解质溶解于水是 热的，所以升高温度沉淀溶解平衡向 的方向移动，Ksp 。 ③同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入相同的离子，平衡向 移动，Ksp 【例如】在PbI2饱和溶液中加入KI固体，由于 浓度增大，平衡将向生成 的方向移动， （增大、减小）了[Pb2+]。这种影响称为同离子效应。 ④其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或气体的离子，平衡向 ，Ksp (填“变、不变”)。 【小试牛