甘肃省张掖市某重点校2022-2023学年高三上学期期中检测化学试题

2022—2023学年度上学期高三期中检测试卷 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 第I卷(选择题共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列过程的现象与氧化还原反应有关的是 A 氨气遇氯化氢气体，产生白烟 B. Cu片投入浓HNO3中，产生红棕色气体 C. FeCl3溶液中滴入KSCN溶液后，溶液变为红色 D. NaCl溶液中滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀 2. 下列从海洋中获取物质的方案不合理的是 A. 粗盐先通过除杂、精制得到饱和食盐水，然后电解得到氯气，最后和石灰乳反应制得漂白粉 B. 苦卤酸化后通入氯气得到溴水，然后用热空气将其通入到SO2水溶液中，最后通入氯气后蒸馏得粗溴 C. 干海带灼烧后加水浸取，然后加入H2O2得到碘水，最后通过萃取、分液、蒸馏得到碘单质 D. 向海水中加入石灰乳得到Mg(OH)2，加入盐酸得到MgCl2溶液，最后电解该溶液得到镁单质 3. 利用反应2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－746.8 kJ·mol－1 ，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是 A. 降低温度 B. 增大压强同时加催化剂 C 升高温度同时充入N2 D. 及时将CO2和N2从反应体系中移走 4. 下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是 A. 任何可逆反应都有一定的限度 B. 影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等 C. 化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态 D. 决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质 5. 一定温度下,在体积为2L的恒容密闭容器中,某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列表述中正确的是( ) A. 反应的化学方程式为2X=3Y+Z B. t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡 C. 若t=4，则0~t X的化学反应速率为0.1mol/(L·min) D. 温度、体积不变，t时刻充入1mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大 6. 已知反应3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g） △H﹤0，如图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是：①增大B的浓度 ②升高反应温度 ③缩小反应容器的体积（加压） ④加入催化剂 A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②③ 7. 某小组设计如图所示实验,探究影响H2O2分解速率的因素。下列分析错误的是 A. 该实验探究的是温度对反应速率的影响 B. 该实验要控制MnO2的质量、颗粒大小相同 C. 实验中,H2O2的浓度不宜过大 D. 温度相同时，若用FeCl3代替MnO2，反应速率相同 8. 用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－115.6kJ·mol－1。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是（ ） A. 气体的质量不再改变 B. 氯化氢的转化率不再改变 C. 断开4molH—Cl键的同时生成4molH—O键 D. n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2 9. 某探究小组利用丙酮的溴代反应 （）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据： 实验序号 初始浓度 溴颜色消失所需时间t/s CH3COCH3 HCl Br2 ① 0.80 0.20 0.0010 290 ② 1.60 0.20 0.0010 145 ③ 080 0.40 0.0010 145 ④ 0.80 0.20 0.0020 580 分析实验数据所得出的结论不正确的是 A. 增大增大 B. 实验②和③的相等 C 增大增大 D. 增大，增大 10. 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是 A. SO2被氧化为SO3，往往需要使用催化剂：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) B. 500 ℃温度比室温更有利于合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0 C. H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深：H2(g)+I2(g) 2HI(g) D. 实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气：Cl2+H2O H++Cl-+HClO 11. 已知，平衡体系中气体的平均摩尔质量()