达标测试卷(十)　化学反应速率和化学平衡-2023新教材新高考总复习【达标测试卷】化学

达标测试卷(十) 1.A　2.B　3.C　4.B　5.D　6.C　7.B　8.C　9.D　10.D　11.B　12.CD　13.A 14.AD　15.A 16.(1)①CD　②温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短，故曲线Ⅱ向曲线Ⅰ靠近，M点为平衡状态　③Ⅰ　＞ (2)*N2H2＋4H＋＋4e－===2NH3　N2与*H反应过程中N≡N键断裂需要较高的能量　电能转化为化学能 17.(1) (2)H2O2＋2Fe3＋===2Fe2＋＋2H＋＋O2　排除Cl－的干扰 (3)①溶液pH增大，使得H2O2H＋＋HO平衡正向移动，HO的浓度增大，过氧化氢的分解速率加快　②相同pH下，增大过氧化氢浓度，化学平衡H2O2H＋＋HO正向移动，HO的浓度增大，过氧化氢的分解速率加快，但H2O2的平衡转化率随过氧化氢浓度的增大反而减小 (4)①Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O　②在一定温度范围内，升高温度，反应速率加快，故Cu的腐蚀量有所增大，但随着温度的升高，H2O2分解速率加快，导致腐蚀量急剧下降 18.(1)Ea正－ΔH　BD　(2)C　(3)适当降温　适当增压 (4)80%　0.80 kPa－1或(160 kPa)2/[(40 kPa)2·(20 kPa)]＝0.80 kPa－1 19.(1)2　4×10－8 mol－1·L·s－1　(2)2a－b　 (3)<　加入催化剂　28.8　增大 20.(1)①34.21 kJ/mol　②41.65 kJ/mol (2)①低于　②c　③或2.08或2.1 学科网（北京）股份有限公司 $ 达标测试卷(十)　化学反应速率和化学平衡 (本试卷满分100分，用时90分钟) 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.(2021·连云港期中)古典文献《抱朴子》里记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”。关于该记载下列说法正确的是(　　) A.水银泄露可撒硫磺粉覆盖　　　　　　　　 B.丹砂中Hg的化合价为＋1 C.两个反应中硫元素都被还原 D.两个反应互为可逆反应 2.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是(　　) A.在强碱存在的条件下，酯的水解反应进行较完全 B.加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3 C.可用浓氨水和NaOH固体快速制取氨 D.加压条件下有利于SO2与O2反应生成SO3 3.一定条件下，向一带活塞、有钒触媒的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－198.0 kJ·mol－1，则下列说法正确的是(　　) A.该反应的逆方向低温自发 B.若容器绝热，则化学反应速率会越来越快 C.保持温度不变，达到平衡后，充入2 mol N2，SO2的转化率将减小 D.n(SO2)/n(O2)不变，则该可逆反应已达到平衡状态 4.(2021·西南大学附中月考)下列说法正确的是(　　) A.化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大 B.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏低 C.合成氨反应需要使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动，所以也可以用勒夏特列原理解释使用催化剂的原因 D.在恒温恒容条件下，可逆反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)达到平衡后，再充入PCl5(g)重新建立平衡，则PCl5(g)的转化率增大 5.(2022·台州月考)在2 L恒容密闭容器中充入6 mol A气体和4 mol B气体，在一定条件下发生反应：A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol/L，下列判断正确的是(　　) A.x＝2 B.B的转化率为20% C.平衡时c(A)＝0.5mol/L D.温度一定，平衡时容器内混合气体压强是反应前的110% 6.(2021·天津张家窝中学月考)某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(s)Y(s)＋Z(g)，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是(　　) A.升高温度，若c(Z)增大，则ΔH>0 B.加入一定量Z，达新平衡后m(Y)减小 C.加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后c(Z)增大 D.加入一定量氩气，平衡不移动 7.(2021·济南月考)SO2的催化氧化反应在催化剂表面的反应历程如下：①SO2＋V2O5―→SO3＋VO2(慢反应)、②2VO2＋O2―→V2O5(快反应)。下列说法正确的是(　　) A.该反应的中间产物是SO3 B.反应①的活化能比反应②的活化能大 C.反应①中V元素的化合价